湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考试卷一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌B．压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化C．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用D．Fe2【答案】B【解析】次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒剂，A正确；碳化硅和氮化硅属于高温结构陶瓷，压电陶瓷的主要成分是钛酸钡或锆钛酸铅等，B错误；在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，C正确；Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确。2．下列与化学相关的职业与职责不对应的是选项职业职责A化学科研工作者在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系B水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定C化工工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题D科技考古研究人员对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中C、A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】化学科研工作者的职责之一就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系，A正确；水质检测员是对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，B正确；化工工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题，C正确；对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中C、H、O、3．化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是A．NH3的结构式：B．水合氢离子的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：8D．用电子式表示MgCl2的形成过程：【答案】A【解析】N原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，NH3是共价化合物，结构式：，A正确；O原子最外层有6个电子，水合氢离子的电子式：，B错误；O为8号元素，原子核内有8个质子，则有10个中子的氧原子：818O，MgCl2的形成过程中镁失去电子，用电子式表示MgCl2的形成过程：，D错误4．NAA．64gCu与足量稀HNO3反应生成的H2B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成HC．通常条件下，28gCO和NO混合气体中含有分子数为ND．常温下，56gFe与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于3N【答案】D【解析】Cu与足量稀HNO3无H2产生，反应为3Cu+8HNO3稀若SO3在标准状况下为气体，则22.4LSO3为1mol，但SO3在标准状况下不是气体，故标准状况下，22.4LSO3不是1molCO的摩尔质量为28g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，混合气体的平均摩尔质量28g/mol∼30g/mol，则28gCO和NO混合气体物质的量小于1mol，即含有分子数小于N常温下，Fe与足量的浓硫酸反应发生钝化，生成致密的氧化物保护内部金属与浓硫酸反应，56gFe未全部参加反应，则转移电子数小于3NA，D项正确5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是①Fe②SiO③Na④N⑤SOA．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】C【解析】①Fe2O3(s)与CO发生氧化还原反应生成②SiO2为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2SiO3，利用强酸制弱酸，Na2③Na在中O2点燃，产物为Na2O2④N2在放电条件下与O2反应生成NO：⑤SO2与水反应生成H2SO3，H2SO6．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是A．反应①~⑤中N元素有5种价态B．碱性环境有利于发生反应①C．反应③、⑤属于氮的固定D．反应①、②、③均涉及极性键的断裂【答案】C【解析】在反应①~⑤中，N元素的价态有-3（如NH3、NH4+）、-2（如N2H4）、-1（如NH2OH）、+3（如反应①是NH4+→NH3，碱性环境中OH-与NH4+反应生成NH3氮的固定是将游离态的氮（即N2）转化为含氮化合物的过程，反应③⑤都是氮的化合物转化为N2，不是氮的固定，反应①中NH4+中的N-H断裂；反应②中NH2OH中的N-O断裂；反应③中N2H4中的N-H断裂，这种不同原子间形成的共价键均为极性键，所以反应①、7．类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是A．CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3B．CO2、SOC．CaHCO32的溶解度比CaCO3D．H2Se的沸点高于H2S【答案】A【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应。CO2+Ca(OH)CO2、SO2能与碱反应生成相应价态的盐和水，是酸性氧化物。而NO2与碱反应发生歧化反应，N元素价态发生变化，相同条件下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大，但NaHCO3H2Se和H2S都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2Se的沸点高于H2S。但H8．下列实验能达到目的的是A．验证非金属性强弱：ClB．制备少量干燥的HCl气体C．证明NaHCO3D．检验待测液中的SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】元素的非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物的酸性强弱一致，但HCl不是最高价含氧酸，不能用于比较元素非金属性的强弱，同时HCl易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，A错误；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具挥发性，浓硫酸与浓盐酸混合可制备少量干燥的HCl气体，B正确；加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误；硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO32-，SO32-能被硝酸氧化为SO42-，干扰待测液中的9．下列离子方程式正确的是A．用氢氟酸雕刻玻璃：2B．用足量氨水吸收废气中的SOC．向Ba(OHD．实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气：【答案】D【解析】用氢氟酸雕刻玻璃，反应原理为：4HF+SiO用足量氨水吸收废气中的SO2应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，反应的离子方程式为：实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气，发生歧化反应，反应的离子方程式为：2NO2+210．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是A．X与Z的稀溶液反应可生成S单质B．Y不能经一步反应生成ZC．向H2D．只用BaCl2溶液就能够鉴别Na2【答案】C【解析】根据硫元素常见化合价及其物质类别关系图，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4。X是H2S、Z是H2SO4，H2S与稀H2SO4不反应，X与Z的稀溶液不能生成S单质，A错误；Y是SO2、Z是H2SO4。SO2→H2SOSO2能使品红溶液褪色，向H2SO3Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，只用BaCl2溶液不能鉴别11．FEMC是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是FEMC的结构，W、X、A．该分子中所有原子最外层均达到了8eB．W和Y形成的化合物一定不含非极性键C．W与X、Y、Z均可形成10eD．氢化物的稳定性：Z【答案】C【解析】由FEMC的结构式可知，W、Z只形成一个共价键，为H或第ⅦA族元素，由于Z元素无正价态，故Z为F元素；结合原子序数大小。可推断W为H元素，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则X为C，Y为O元素。H不满足最外层8电子结构，A错误；W和Y形成的化合物可以是H2O2，结构式为H—O—O—H，其中O原子之间的化学键为非极性键，B错误；H与C、O、F形成的氢化物中CH4、H2O、HF均为10e-分子，C元素的氢化物种类繁杂，无法与其他元素的简单氢化物比较稳定性，D错误。12．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型PbOMnOFeClVOE(酸性条件)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991VA．实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备B．酸性条件下，还原性强弱顺序为FeC．该反应能发生：HD．向H2SO4酸化的含2【答案】D【解析】由表中数据可知，酸性条件下E(PbO2/PbSO4)>E(MnO4-/Mn由上分析可知，氧化性PbO2>Cl2，根据氧化还原反应中强氧化剂可以制弱氧化剂的原理，PbO2可以与浓盐酸发生反应制备Cl由上分析可知，酸性条件下，还原性强弱顺序为：Fe2+>VO2+由上分析可知，氧化性MnO4->VO2+，根据氧化还原反应中强氧化剂可以制弱氧化剂的原理，反应H由上分析可知，氧化性PbO2>Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，故PbO2首先与Fe2+，然后才与Cl-反应，2molFeCl2中含有2molFe2+，1molPbO2完全反应得到2mol13．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成编号①②操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色编号③④操作现象i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ.溶液变红色溶液变红色，2小时后无明显变化A．由实验可知，Na2O2B．若向①褪色后的溶液中滴加5滴6molC．若向②褪色后的溶液中滴加18mL蒸馏水，溶液不会变红D．若向④中继续滴加6mol⋅L【答案】C【解析】1.95gNa2O2加入水中，反应后配成由实验②可知，向溶液A中加入MnO2产生大量O2，据此推测Na2O2与水的反应过程中有H对照实验①②可知，1mol/L的NaOH溶液可使酚酞先变红后缓慢褪色，H2O2可将酚酞氧化使之快速褪色。①中溶液变红色，20秒后褪色，说明酚酞被H2O2氧化而褪色，故向①褪色后的溶液中滴加5对照实验③④可知1mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加18mL蒸馏水，NaOH溶液浓度变为约0.1mol/L，溶液会变红，C错误；若向④中继续滴加6mol⋅L-1盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加6mol⋅14．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气A．上述烟气通过Ca(ClO)B．依图信息，在80min时，吸收液中nC．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+【答案】A【解析】根据题意，用Ca(ClO)2溶液脱硝脱硫，NOx→NO3-、SO2→SONO不能单独与NaOH溶液反应，烟气通过Ca(ClO)2溶液后，再通过NaOH依图信息，在80min时，若吸收3molSO2，则吸收0.8molNO，根据质量守恒可知，nSO4SO2在水中的溶解度大于NO，所以SO2脱除率高于NO，由上述脱除反应可知，随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大，D正确15．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积A．A点溶液中存在FeNO3B．原混合溶液中cHNO3和cC．mD．AB段发生的反应为置换反应【答案】B【解析】根据酸性条件下氧化性：NO3->Fe3+>H+，稀H2SO4与稀由分析可知，OA段，发生反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2根据上述分析可知，OA段生成的气体为NO，AC段生成的气体为H2，混合溶液中nHNO3=nNO=2.24L22.4mol/L=0.1mol，A点溶液为Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液，其中n(FeC点时，溶液恰为FeSO4溶液，根据Fe元素守恒，nFe=n由分析可知，AB段发生的反应为：Fe2(SO4二、解答题16．元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：(1)元素i在元素周期表中的位置。(2)元素b的单质保存在中。(3)元素a与元素e可以形成18e-分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式(4)写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式。(5)元素h、k、g形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。选择合适的方法比较元素k、g的非金属性(填序号)。A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数(6)汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂。【答案】(1)第四周期第VⅢ族(2)石蜡油(3)(4)Al(5)S2-(6)水或硝酸银溶液或CCl4(其他答案合理即可【解析】根据元素周期表，a为H，b为Li，d为K，e为N，f为Al，g为F，h为S，i为Fe，j为Br，K为O，据此解答。（1）i为Fe，在周期表中的位置为第四周期第VⅢ族。（2）元素b的单质为锂，锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡油中。（3）a为H，e为N，两者形成18e-分子，且该分子具有较强的还原性，则该分子为N2（4）f为Al，其最高价氧化物为Al2O3，d为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH，两者在溶液中反应的（5）O、F两种元素对应简单离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，O、S两种元素对应简单离子核外电子排布不相同，电子层多的半径大，则半径由大到小的顺序是S2-简单氢化物的沸点，为物理性质，与非金属性强弱无关，故k、g形成的简单氢化物的沸点不能用来比较元素k、g的非金属性，A错误；非金属性强的单质的氧化性可用来比较反应非金属性的强弱，故将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中，可用来比较元素k、g的非金属性，B正确；非金属元素单质越易与氢气化合，非金属性越强，可以比较元素k、g的非金属性，C正确；非金属性强弱与得电子能力的强弱有关，与得电子数数目多少无关，故k、g形成简单离子所得到的电子数不可以比较元素k、g的非金属性，D错误。（6）元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，则两个物质分别为NO2、Br2，二氧化氮溶于水后剧烈反应，生成硝酸和一氧化氮，而溴单质溶于水形成橙红色溶液，无气泡产生，可鉴别两者；加水溶解后，取少量溶液加入硝酸银溶液，溴单质中生成淡黄色AgBr沉淀，而溶于水生成HNO3，与硝酸银不反应，可鉴别两者；加水溶解后，加入CCl417．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。已知：SiHCl3的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃(1)反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是。流程中可循环使用的物质是。(2)SiHCl3中含有少量SiCl4，可通过(填操作名称(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)。(4)晶体硅粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅Si3N4。现用如图装置(①写出NH4Cl溶液中阳离子的检验方法。NH4Cl溶液与NaNO2溶液加热反应生成②装置Ⅱ中所盛试剂为。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。【答案】(1)3HCl(2)蒸馏(3)SiO(4)取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子NH4++NO【解析】流程中各反应为：反应①SiO2+2C1800~2000℃Si+2CO↑，反应②Si+3HCl300℃SiHCl3+H2，（1）反应①②③中Si元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，④⑤⑥中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故氧化还原反应的个数是3。反应②中生成的氢气循环到反应③应用、反应④⑤生成的HCl可循环到反应②应用，流程中可循环使用的物质是HCl、（2）SiHCl3、SiCl4的沸点不同，SiHCl3（3）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3：SiO2+2（4）①检验NH4Cl溶液中阳离子的检验方法是：取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含NH4+子。NH4Cl溶液与NaNO2②装置Ⅱ的作用是干燥氮气，所盛试剂为浓硫酸。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先用氮气排出装置内的空气，所以应先对I装置加热。18．硫氰化钾KSCN俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：①CS2是密度比水大且不溶于水的液体，NH3不溶于②在一定条件下发生反应：CS2+3NHI．制备NH4(1)实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为。(2)使用装置a滴加浓氨水的优点为。(3)装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且(4)D装置的作用为。II．制备KSCN溶液(5)关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开K2。打开K2前加热的目的是。打开K2后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCNⅢ．制备KSCN晶体(6)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有(填序号)。①坩埚

②蒸发皿

③分液漏斗

④玻璃棒

⑤烧杯【答案】(1)2(2)平衡气压，便于液体顺利流下(3)防止倒吸(4)吸收尾气H2(5)使NH4HS分解成NH3和H2S逸出(6)①③【解析】反应流程分析：装置A中X应为碱石灰或生石灰等，制取氨气，得到的氨气经装置B除去含有的水蒸气，得到干燥氨气，进入装置C中，CS2与干燥后的氨气在催化剂和水浴加热条件下反应生成NH4SCN和NH4（1）实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2（2）装置a为恒压滴液漏斗，使滴液漏斗上下空气气压一致有利于液体顺利流下。（3）因为NH3不溶于CS2，插入CS2中，一方面能使NH（4）吸收尾气，防止污染空气。（5）根据已知条件NH4HS热稳定性差，加热分解可除去；NH4SCN与KOH（6）蒸发浓缩使用蒸发皿和玻璃棒，过滤使用漏斗、玻璃棒和烧杯，洗涤固体在过滤器中进行也会用到烧杯和玻璃棒。而坩埚用于固体加热，分液漏斗用于分液