湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是A．宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性B．宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大C．宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料D．宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高2．下列化学用语表示错误的是A．基态32Ge原子的最高能层轨道表示式：B．固体HF中的链状结构：C．HS-的电离方程式：D．sp2杂化轨道模型：3．已知NAA．标准状况下，2.24L的CH2Cl2B．1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClOC．1molNaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN-的数目为D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为24．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：FeB．惰性电极电解饱和AlCl3溶液：C．乙酰胺在盐酸中水解：CHD．工业盐酸呈现亮黄色的原因：Fe5．下列实验方法选择错误的是选项实验目的方法A分离C60和选用空腔大小适配的“杯酚”B探定青铜器的微观晶体结构X射线衍射法C鉴定元素原子光谱D确定有机物的实验式质谱法A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是A．得到NH4Cl固体B．验证石蜡油受热分解产生乙烯C．制备Al2S3固体D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．含硫燃料燃烧时，产生大量SO2，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响SO2的吸收效果，结果如图下列说法错误的是A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高SO2B．设备2中发生的反应为：2C．一定范围内若pH过高，CaCO3溶解度过小，不利于SOD．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度8．学习小组为探究Co2+与H2O2的反应，室温下进行了实验实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体已知：CoH2O62+为粉红色、CoA．实验Ⅰ表明，室温下H2O2B．实验Ⅱ表明CoH2C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气D．实验Ⅲ表明，CoCO339．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，W可形成自然界中硬度最大的单质，Z为过渡金属元素。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法错误的是A．与X同周期且第一电离能小于X的元素有5种B．W形成的氢化物的沸点一定低于X形成的氢化物C．该配合物中X原子的杂化方式为spD．元素Z的化合价为＋2价10．制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是A．“滤渣”的成分为MgB．①②两处通HCl的作用相同C．操作a为“减压蒸发”D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：111．硫代硫酸根离子（S2O32-）可看作是SO42-中的一个O原子被A．MgH2O62+中的σ键数目为18C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为9.7612．近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法错误的是A．-CFB．为了增大反应正向进行的程度而在反应体系中加酸不可行C．反应产物之一的FNO可命名为硝基氟D．在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂13．将所需反应物一次加入反应釜中合成聚合物P，聚合过程包含二个阶段，第一阶段、第二阶段依次发生，速率逐渐减慢。转化路线如下（流程中无物质被省略）：下列说法错误的是A．第一阶段中有C—O键和C—N键的断裂B．第一阶段聚合的活化能小于第二阶段聚合的活化能C．聚合物P中含有2种官能团D．X为CO14．一种利用微生物或羟基自由基（•OH）将苯酚转化为CO2和H2O的原电池—A．a极的电极反应式CrB．左池中进行的是自发的氧化还原反应C．d极电极反应为HD．当该组合装置产生VCO2=13.4415．常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的c水H+随通入气体（NH3或CO2A．由a点到b点的过程中，溶液中cNHB．c点pH＝7C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为NHD．b至e点的总反应为NH二、解答题16．粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出②KspAlOH③当某离子的浓度低于1.0×10④B2回答下列问题：(1)基态Ti原子核外有种能量不同的电子。(2)“酸浸”时在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示，温度超过70℃后，浸出率下降的原因是。(3)加入铁粉的主要目的是。(4)要使“滤液2”中Al3+和Fe3+完全沉淀，调节pH的最小值约为(5)“热还原”中发生反应的化学方程式为；B2O3的实际用量远超理论用量，原因是(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，立方晶系TiO2晶胞如图甲所示，TiO2-aNb晶胞如图乙所示，图丙表示TiO2中的Ti17．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某催化剂的主要原料，翠绿色，溶于水(0℃时，4.7g/100g水；100℃时，117.7g/100g水)，难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组以三氯化铁与草酸钾为原料合成，步骤如下：步骤一：在烧杯中，加入FeCl3·6H2O和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液。步骤二：另取烧杯，加入K2C2O4·H2O和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至80℃，在充分搅拌下逐滴加入三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶体，抽滤，得粗产物。步骤三：a，用无水乙醇洗涤，室温下真空干燥，放样品瓶中避光保存。请回答下列问题：(1)步骤一配制的FeCl3溶液若浑浊，应加入适量（填试剂名称）。(2)步骤三a处正确的操作顺序是（答序号）。①加热搅拌后趁热抽滤。②将晶体用少量冰水洗涤。③将滤液冷却至室温后再用冰水浴冷却，抽滤。④将粗产物转移至小烧杯中，加一定量去离子水。后用无水乙醇洗涤晶体的目的是。(3)可用滴定法测定所制晶体中C2Ⅰ、粗配KMnO4溶液并标定：粗配时需用微孔玻璃漏斗过滤KMnO4去离子水溶液，后标定其浓度。①从滤纸成分的结构角度说明过滤KMnO4水溶液不使用滤纸的原因。Ⅱ、草酸根质量分数的测定：称取样品，溶解并酸化溶液，用KMnO4溶液滴定至终点。②上述实验必须用到的仪器为。A．

B．

C．

D．

E．③实验测得C2O42-的质量分数比实际偏高，其原因可能是a．样品未完全干燥

b．滴定时盛放KMnO4溶液的滴定管未润洗c．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡(4)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体对光敏感，光解反应为    请补全并配平该反应。18．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：ⅰ.COg+2NOgⅱ.COg+N2ⅲ.2N2Og(1)上述反应的pKp－T的线性关系如图所示。ΔH3（填“>”或“<”）0，反应2CO2g⇌2COg+O2g(2)在反应器中充入CO(g)和NO(g)，若只发生反应ⅰ，改变下列一个条件能使CO平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是。A．升高温度 B．加入催化剂 C．分离CO2（g） D(3)将一定量的CO(g)和NO(g)充入恒容密闭容器，发生上述反应，在不同条件下达到平衡。在T1K时NO的转化率与nNOnCO的变化曲线，及nNO①表示nNOnCO=1时NO的转化率与T的变化曲线为曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是②将2molCO(g)和2molNO(g)充入1L恒容密闭容器，温度保持T2，初始总压强为100kPa，发生上述三个反应。T2时反应ⅲ的平衡常数K＝0.06。三个反应均达平衡时，测得nO2=0.06mol，则平衡时CO2的物质的量nCO2=19．阿托伐他汀钙J（）是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下：回答下列问题：(1)A→B转化的反应类型为。(2)G（C7H6O）能发生银镜反应，其化学名称为(3)他汀类药物均具有如图基本结构：Ⅰ部分是此类药物发挥药效的活性基团，因其具有与特定酶相似的结构，从而抑制关键物质与酶结合，进而发挥作用。下列说法正确的是。A．此类药物的Ⅰ部分有两个手性碳原子B．物质E更易溶于脂类物质，故比他汀类药物能更好的发挥作用C．他汀类药物制成钙片主要是为了替代补钙药品(4)若将M简化为，写出M→J过程中M与NaO