湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃2.下列化学用语表示正确的是A．丙炔的球棍模型：B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2C．OF2的VSEPR模型为D．p-pπ键的电子云形状：3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2SB．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OHC．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0D．4.4gC2H45.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B．3-氨基-1-C．分子中含有4个手性碳原子 D．第一电离能：I6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．制备苯甲酸苯甲酯B．验证金属锌保护铁C．熔融纯碱D．制取少量COA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7.下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是选项性质原因解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B苯酚在60°破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基D离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发离子键强于范德华力A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8.一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是A．聚合物C是一种热塑性材料 B．单体B的结构简式为HCC．由A与B合成C的反应属于加聚反应 D．C可发生水解反应得到A和B9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2C．X、Y、Z三种元素可以形成盐D．ZX3形成的晶体中配位数为1210.由下列实验操作能得到相应结论的是选项实验操作结论A将少量氯气缓慢通入FeI2氧化性：ClB向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2溶解度：AgCl>AgC常温下，向AgNHCl-与Ag+结合的能力强于NH3D向Cu(OH)2Cu(OH)2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11.科学家利用二芳基硅二醇（Ar-表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（）与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法不正确的是A．该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成C．考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种D．1mol该过程的最终产物可与2molNaOH反应12.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm(x<y)。下列叙述错误的是A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个C．该晶体的化学式为CsVD．若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg⋅mol13.实验室利用反应2CH3CH2CH已知：正丁醛的沸点为75.7°C。辛烯醛沸点为177°C（在沸点A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵14.如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是A．2与3相连，b电极周围pH增大B．1与2相连，电池反应为2AgCl+HC．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极15.常温下，用0.1000mol/LNaHC2O4标准溶液滴定100mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率σ及­lgcBa2+A．c点之后电导率持续上升说明，HC2OB．b→c的过程中，溶液中C．c点溶液中cBa2+D．d点溶液中：c二、解答题16.工业上以铬铁矿（FeCr2O4含有少量Fe2O已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7②煅烧的目的是将FeCr2O4③室温下，Al(OH)(1)Cr元素位于元素周期表第周期，第族。(2)“煅烧”时FeCr2O4参与反应的化学方程式为(3)“滤渣1”的主要成分为。(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是(5)室温下“中和”：Al(OH)4-+H+⇌Al(OH)3↓+H(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（K2Cr2O7A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾17.乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：(1)X的化学名称是：；反应1的反应类型是。(2)反应2的化学方程式为。(3)链烃B分子式为C4H4，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为(4)下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。A．D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 B．1molC、D都能与2molHC．E中有3个手性碳原子 D．E能发生加聚反应(5)D的结构简式：；C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是(6)为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是18.钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究：I．钴水配合物(1)学习小组发现，无水的CoCl2固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为Ⅱ．钴氨配合物现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合CoNH3aClbCl(3-b)第一份：溶解后在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1mol/L的AgNO(2)达到滴定终点的实验现象是。第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1mol/L已知：未加入EDTA时，发生反应：Ag加入EDTA后，发生反应为Co(3)写出b的表达式：b=（用V1第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的NaOH溶液10mL，另取一锥形瓶D中装入40mL硼酸溶液，并用H2SO4(4)①装置B中可选用下列哪些物质（填字母）。A．无水CaCl2

B．P2O5

C．碱石灰

②关于上述实验说法正确的是（填字母）。A．该滴定利用了NH3B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管Ⅱ．钴氰配合物学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。已知：上述所有实验均没有沉淀生成。(5)请写出D组实验中发生的离子反应方程式。(6)对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与CN-配位后，Co2+、Co19.某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在500~600°C，17.5~20.0MPa(1)已知H2、NH3的燃烧热分别为akJ/mol(2)锇催化的过程为：H2、N2先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成NH3，然后NH3脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义合成氨条件需要控制在17.5~20.0MPa的原因是。(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料N2(g)为0.2mol,H2(g)为0.05mol,NH①H2的体积分数不变

②N③气体总压不变

④NH3的分压不变

⑤(4)NO2可以发生二聚2NO2(g)⇌N2O4(5)对于可逆反应：eE(g)+fF(g)⇌gG(g)+hH(g),Kpθ=pH/pθhpG/pθgpE(6)NO2可以与许多金属发生氧化还原反应。在300K，体积为VL的恒容容器中加入一定量的Ag(s)和NO①Ag(s)+NO②Ag(s)+2NO③2NO当体系各物质的物质的量