湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．食品包装袋中的硅胶起干燥作用 B．Na2C．维生素C在水果罐头中作抗氧化剂 D．植物光合作用与氧化还原反应有关【答案】B2．下列化学用语或图示错误的是A．C2HB．制备聚氯乙烯：C．CH2ClD．1 mol【答案】D3．下列描述不能正确反映事实的是A．钠与水反应，不能从盐溶液中置换出比钠不活泼的金属B．苯不能使酸性KMnO4C．砒霜是一种剧毒物质，对人类健康毫无益处D．使用“84”消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力【答案】C4．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是选项AB实验目的测定氯水的pH制备乙炔并验证其还原性实验操作或装置选项CD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率探究温度对化学平衡的影响实验操作或装置A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A5．湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌和抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是A．该物质属于芳香烃 B．能发生水解反应和氧化反应C．分子中有7个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗6molNaOH【答案】C6．科学家合成的一种化合物WYXZ32的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径在短周期中最大，Y的内层电子总数是最外层电子数的2倍，基态ZA．简单离子半径：Z>Y BC．Y的第一电离能比Z的大 D．X的单质晶体熔点高于W的单质晶体【答案】D7．下列关于物质的性质或应用解释错误的是物质的性质或应用解释AS易溶于CS2S和CS2水是极性分子，相似相溶B酸性：CF3CClF的电负性强于Cl，导致CF的羧基中的羟基的极性更大C18-冠-6能识别K18-冠-6通过离子键与K+D碳化硅俗称金刚砂，常用作磨料碳化硅为共价晶体，硬度大A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C8．将SO2溶液现象反应方程式AH2产生淡黄色沉淀SOBFeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色SOCKMnO4溶液(含硫酸溶液褪色5DCa(溶液中有白色沉淀生成SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D9．白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应【答案】B10．硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为apm。a原子的坐标为0,0,0，b原子的坐标为0,1,1。下列说法正确的是A．Se的配位数为2 B．若c位于顶点，则a位于体心C．b、c之间的最短距离为19a4pm D．【答案】C11．氨硼烷NH3A．分子中存在配位键 B．为极性分子 C．难溶于水 D．具有还原性【答案】C12．某同学设计如图实验装置制备KClO3和NaClO(夹持装置已略去)A．试剂X可以是KMnO4或MnO2C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定【答案】D13．科学家构建了一个以Pdnc-Ni3C/A．放电过程中，OH-B．每转移8 mol C．N极上的电极反应式为NOD．处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH【答案】C14．(Ⅰ)不稳定，能快速异构化为(Ⅱ)。下列说法错误的是A．Ⅰ能形成高聚物，Ⅱ不能 B．Ⅰ和Ⅱ中均有sp2C．Ⅰ的稳定性比Ⅱ的弱 D．异构化过程中涉及π键的断裂和形成【答案】A15．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24、A．L1表示ZnSB．m点为CuS的过饱和溶液C．ZnS(sD．向n点分散系中加入适量Na2S，可得到【答案】D二、解答题16．硫酸镍主要用于电镀和作金属着色剂等。由铁镍矿石(主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO，CaO、MgO、SiO已知：NiSO4的溶解度随温度升高而增大；常温下，KspNi(OH回答下列问题：(1)基态Ni2+的电子排布式为(2)废渣1的主要成分为(填化学式)。(3)“除铁”的第①步加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为；写出检验“除铁”后的滤液中铁元素已除尽的操作和现象：(4)用H2S“除铜”的缺点是(从环保角度考虑(5)“除钙、镁”时，pH不能过低，原因是。(6)下列关于“沉镍”及其后续操作的说法正确的是(填标号)。a．常温下，Ni完全沉淀时，溶液的pH约为9.3b．滤液的主要成分有硫酸钠c．“溶解”时加入硫酸的目的是增大硫酸镍的溶解度d．得到NiSO4【答案】(1)[Ar]3(2)SiO2和(3)2Fe2++2H+(4)可能造成有毒气体H2(5)pH过低，会生成HF，增大NaF的用量(6)abd17．有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。已知：①CH3②Ph代表苯基，DIBAL-③。回答下列问题：(1)化合物A分子中含氧官能团的名称为；A的核磁共振氢谱有组峰。(2)A→B的反应类型为(3)能用来鉴别C和D的试剂为(填标号)。a．NaHCO3水溶液b．CCl4(4)由E生成F的化学方程式为。(5)已知G的分子式为C11H13N3O(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。a．含有苯环，且苯环上有2个取代基b．能发生水解反应【答案】(1)酯基3(2)取代反应(3)ac(4)(5)(6)1218．Cu2(1)制备Cu2i．在碱性新制CuOH2中加入葡萄糖溶液，制备ii．在高温下，以CuO为原料制备Cu2iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼N2H4①方法i制备Cu2O时，(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ②在实验室中按照方法ii合成Cu2O，盛装CuO的仪器是(填名称)；高温下Cu2O比较稳定，原因是③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为。(2)探究Cu2实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入Cu2Ob向Cu2c在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体Cu已知：实验b中无色溶液含CuNH32+；①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为+1价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为，反应一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是。②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为。【答案】(1)需要

0.05坩埚Cu2​O中Cu+价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构(2)Cu(CN)43-

增大

结合生成的Cu19．碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成反应①：MgCO反应②：MgCO反应③：CO反应④：CO回答下列问题：(1)ΔH3=(2)下列可提高反应③中H2平衡转化率的条件是_______(填标号)A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压(3)反应①的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)随温度T(4)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”(5)100kPa下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1mol，发生反应。H2的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图注：含碳生成物的选择性=①表示CO2选择性随温度变化的曲线是(填字母)②550℃下达到平衡时，CH4的体积分数为%(