2025-2026学年广东广州铁一中学高二下学期期末考试化学试题

高中2025-2026学年下学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。科技是第一生产力，下列说法正确的是利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变可用裂化汽油萃取溴水中的溴玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案：下列说法正确的是操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解操作II为冷却结晶、过滤操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化下列化学用语或图示表达正确的是的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷1-丁烯的实验式：CH2的名称为2-甲基-3-戊烯CaC2的电子式：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1mol苯乙烯含有σ键数目为11NA标准状况下，22.4L乙二醇中氧原子数为0.2NA14g环已烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为NA0.1mol环氧乙烷()中含有的氢原子数目为0.6NA下列离子方程式书写正确的是用少量CO2验证苯酚为弱电解质：水杨酸和碳酸氢钠溶液混合：乙酰胺与盐酸共热：乙二醛制备乙二酸：利用下图所示实验仪器、装置及药品（夹持装置已省略）能达到实验目的的是A.制备溴苯并验证有HBr产生B.实验室制乙炔并检验其性质C.除去乙烷中的少量杂质乙烯D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性

某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是选项实验操作和现象实验结论A将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中，溶液黄色褪去反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应B向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键C使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇被催化氧化为乙醛D取某涂改液与KOH水溶液混合加热充分反应，取上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象，出现白色沉淀说明涂改液存在含氯有机物绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr21mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为：2X→Y+2H2O+W。下列说法正确的是W是H2X、Y中所有原子均共平面加热条件下：X在NaOH的醇溶液中发生消去反应Z的结构简式为阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的叙述正确的是分子中含有6种官能团分子中所有碳原子可能共平面1mol该物质能与7molH2加成该物质可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石油经分馏后可获得汽油石油分馏的过程中发生了化学变化B苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚羟基对与其相连的苯环的活性有影响C向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成H2S的酸性强于H2SO4的酸性D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能甲基对苯环有活化作用化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是分子中含有5种官能团1molX与溴水反应时最多消耗4molBr2根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用N2H4（联氨）还原醛或者酮。反应机理如图(R1、R2代表烃基或H)，下列说法错误的是A.N2H4和NH3中的N原子杂化方式相同 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应C.过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D.利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯某紫色配离子[QL6]3-的结构如图1所示，L基团结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Q元素是最常用的金属材料的组成元素，且基态Q离子(Q3+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是A.该配离子中，Q3+的配位数为6 B.在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝C.Y元素是地壳中含量最多的元素 D.X的氢化物的沸点一定比Y的小非选择题：本题包括4小题，共56分。（13分）某有机物M（只含C、H、O元素）具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。（1）如图1所示，仪器a的名称是____________，虚线处接入的仪器名称是________。步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。（2）按图2实验装置（部分装置略）对M进行C、H元素分析。将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。为确保实验安全及准确性，实验开始时，应先点燃煤气灯______（填“a”或“b”），若U形管c中使用的是无水氯化钙固体，U形管d中使用的是__________________。实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示，则M的分子式为__________________。步骤三：确定M的结构简式。（4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。M中所有官能团的名称为____________，M的结构简式为____________，M属于酯的同分异构体有______种(不包括立体异构)。

（14分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚苯胺93-6.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醚乙酸6016.6117.91.05与水互溶乙醚74-116.334.50.71微溶于水已知：①乙醚易挥发、易燃，与空气接触时有爆炸风险；②蒸馏物沸点超过140℃时，实际操作一般改用以空气为冷凝介质的空气冷凝管；反应装置如图所示：实验步骤为：①向双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol），再加热回流30min；③将改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层：水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；③将苯胺醚溶液加入蒸馏装置中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58g苯胺。回答下列问题：（1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是____________（填标号）。（2）反应装置中球形冷凝管的进水口为____________（填“a”或“b”）。（3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是________________________。（4）步骤④中第二次分液，醚层位于_________层（填“上”或“下”）。（5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是________________________。回收乙醚后，需要放出直形冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作可能的原因是____________。（6）下列说法正确的是____________（填标号）。A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理（7）苯胺的产率为____________。（14分）艾拉莫德（化合物F）有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）已知反应：其中RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢回答下列问题：（1）A的结构简式是____________。（2）B中官能团的名称是____________、____________。（3）反应②的反应类型为____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是________________________。（4）反应⑤的步骤可分为两步，首先二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，然后再加入D进行反应。已知第一步为一个生成酸酐的取代反应，写出此步的化学方程式________________________。（5）关于F的化学性质，下列判断错误的是____________（填标号）。a.可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应c.可使FeCl3溶液显紫色 d．可使酸性KMnO4溶液褪色（6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1。G的结构简式是____________（手性碳要用*号标记）。（7）参照反应①和②，任选无机试剂，写出利用和完成杀菌剂乙霉威（）的合成路线：_________________________________。（15分）烯基C-H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示（部分反应条件略）：（1）化合物ii中能发生消去反应的官能团名称有____________。（2）①化合物i的分子式为____________。②化合物i的同分异构体中。苯环上有2个取代基（取代基不含环状结构）且能与FeCl3发生显色反应的有___________种。（3）化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰。其结构简式为_________（写一种）。（4）第一步反应可表示为i+CHBCl2+H2O=ii+X。则X的化学式为____________。（5）下列说法正确的有____________。A.ii→iii的转化中，有σ