湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）解析版

湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DABACAADBD题号11121314答案ACCB1．D【详解】A．石油裂化是大分子烃断裂生成小分子烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．橡胶硫化过程中橡胶分子之间形成新的交联结构，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，发生化学反应并生成新物质，属于化学变化，C错误；D．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D正确；故选D。2．A【详解】A．与均表示乙酸乙酯，A正确；B．聚丙烯由丙烯加聚生成，重复单元主链应为2个碳原子，甲基为支链，结构简式为，B错误；C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝电解的是熔融，C错误；D．一氯甲烷中原子最外层满足8电子稳定结构，选项中电子式未画出的3对孤对电子，D错误；故选A3．B【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非二者不反应，A错误；B．液态气化时会吸收大量热量，能使周围环境温度显著降低，因此可用液态作制冷剂，活动和原理均正确，B正确；C．HF溶液刻蚀玻璃的原理是HF可与玻璃中的反应生成气态，与HF的酸性无直接关联，C错误；D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用的是硅的半导体光电性质，是光导纤维的主要成分，不具备相应光电性质，D错误。4．A【详解】A．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为，故A正确；B．醋酸是弱电解质，用醋酸除水壶的水垢，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故B错误；C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，故C错误；D．用溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D错误；选A。5．C【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与易溶于水无关，A错误；B．二氧化硅作光导纤维是因为其具有良好的光学特性，与是酸性氧化物无关，B错误；C．稀硫酸具有酸性，可与铁锈，主要成分为发生反应：，可用于除铁锈，C正确；D．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与是无色气体无关，D错误；故选C。6．A【详解】初始时A、B的物质的量均为4mol，前10s内A的平均反应速率为，10s内A的浓度变化：，则，根据反应计量数，，故10s时B的物质的量为，A符合题意；故选A。7．A【详解】A．饱和溶液通电电解可以制得：，但制漂白粉是将通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，A错误；B．将灼烧可以分解产生：，电解熔融的可以制得金属Al单质：，可以实现目标的转化，B正确；C．将进行催化氧化可以生成：，继续氧化可以生成：，可以实现目标的转化，C正确；D．可以通过人工方式与在一定条件下合成为：，将与在一定条件下可以合成尿素：，可以实现目标的转化，D正确；故选答案为：A。8．D【分析】铅蓄电池放电时，铅为负极，发生氧化反应：，二氧化铅为正极，发生还原反应：；【详解】A．放电时，负极反应为，A错误；B．放电时，电池将化学能转化为电能，B错误；C．充电时，正极区域为阳极，应与外接电源正极相连，C错误；D．充电时总反应为，铅元素化合价由+2价变为0价、+4价，则每生成，电路中转移1mol电子，D正确；故选D。9．B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，无法除去乙烷中的乙烯，A错误；B．葡萄糖的还原性检验需在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，该操作中NaOH过量，满足碱性条件，加热后可生成砖红色沉淀，能达成实验目的，B正确；C．乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，应使用饱和碳酸钠溶液，C错误；D．易被空气中的氧气氧化，制备时需将胶头滴管尖嘴伸入溶液液面下挤出NaOH溶液，该装置无法得到纯净的，D错误；故选B。10．D【详解】A．HBr是强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为，A错误；B．足量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，产物应为，正确离子方程式为，B错误；C．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误；D．少量通入溶液中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。11．A【详解】A．相同温度下，，压强越大Y的平衡转化率越小，说明增大压强平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，故，A错误；B．交点仅表示，平衡状态要求各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等，与浓度是否相等无关，故反应不一定处于平衡状态，B正确；C．Q点为X体积分数最低点，Q点之前温度低反应速率慢，反应未达平衡，X体积分数随温度升高而减小；Q点及之后反应达平衡，因反应放热，温度升高平衡逆向移动，X体积分数增大。因此N点未达平衡，只有M点为平衡状态，二者不可能都达到平衡，C正确；D．时刻正、逆反应速率均增大，且，平衡逆向移动。该反应，升高温度时正逆速率均增大，且平衡逆向移动，符合图像变化，故改变的条件可能为升高温度，D正确；故选A。12．C【分析】设初始时A、B的物质的量均为，有三段式：；由，得，，故，解得。2min时B的物质的量分数为25%，则：，代入，得：，解得，据此分析。【详解】A．2min时，A的物质的量为，浓度为，A错误；B．平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小；该反应气体分子数不变，压强变化不影响平衡，B的转化率不变，B错误；C．2min时，A的转化率为，C正确；D．题目仅给出2min时的反应数据，未说明2min时反应已达到平衡状态，无法计算化学平衡常数，D错误；故选C。13．C【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/(L⋅s)，故A错误；B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C.反应开始到10s时，Y的物质的量减少了1.0-0.21=0.79mol，则其转化率为=79%，故C正确；D.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，则Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误；故选C。14．B【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误；B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误；答案选B。15．(1)分液漏斗(2)吸收(合理即可)(3)安全装置，防止D发生堵塞(合理即可)单向通，防止倒吸(4)2∶1(5)冷却结晶乙醇【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2：，关闭K2，打开K1，SO2经过C装置后单向进入D中，D中制备硫代硫酸钠，E可吸收SO2，防止污染空气，C装置可通过观察长颈漏斗中液面变化确定D装置是否堵塞。B装置可控制反应进程，实验结束后关闭K1，打开K2，氢氧化钠溶液可吸收SO2。【详解】（1）盛放浓硫酸的仪器为：分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：；（2）装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，吸收(合理即可)；（3）装置C中长颈漏斗的作用是：安全装置，防止D发生堵塞(合理即可)；“单向阀”的作用是：单向通，防止倒吸；（4）①根据题意，装置D中和恰好完全反应时生成和，满足条件的反应方程式为：，和的物质的量之比为：2∶1；②在较强酸性溶液中易生成S单质，若过量，会导致产品损失，原因是：；（5）根据已知：难溶于乙醇，装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到粗产品。16．(1)在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出(2)浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大溶液的酸碱性排除溶液中的(或)对实验的可能干扰【详解】（1）①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是；②针对实验Ⅱ现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的氧气得电子，电极反应式是；（2）①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同样是pH=2的硫酸溶液，只是溶解的氧气量不同，导致电压表读数为：c＞a＞b，因此可以看出，氧气浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响；③实验Ⅳ中加入硫酸钠溶液，电压表读数仍为c，从而说明溶液中的(或)对实验不产生干扰，也由此得出实验Ⅳ中加入硫酸钠溶液的目的是排除溶液中的(或)对实验的可能干扰。17．(1)羟基(2)取代反应HBr(3)(4)510nCH3CH=CH2(5)4(6)【分析】丙烯与水发生加成反应生成B，B发生催化氧化反应生成C：，C发生催化氧化反应生成D；丙烯与物质X发生加成反应生成E，根据E的结构可知物质X为HBr，E在氢氧化钠水溶液条件下水解生成F，D和F发生酯化反应生成丙酸异丙酯。【详解】（1）B是1-丙醇()，官能团为羟基；（2）E（2-溴丙烷）在水溶液加热条件下，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应（水解反应）；丙烯和X发生加成反应生成2-溴丙烷，X为溴化氢，化学式为；（3）1-丙醇催化氧化生成丙醛，化学方程式为；（4）聚丙烯链节的式量为（的相对分子质量），该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合度；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2；（5）F的官能团为羟基，因此分子式为的醇，相当于羟基取代丁烷的一个氢，丁基共有4种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共4种；（6）根据Diels-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的甲基成为环上取代基，得到。18．(1)C2H4(2)氧化反应(3)AB(4)聚乙烯(5)防止乙醇和乙酸挥发，提高产率(6)72.7%(7)、【分析】相同条件下气体密度比等于摩尔质量比，A的摩尔质量为，烃A为乙烯；结合转化关系可推得：B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为聚乙烯。【详解】（1）由分析可知，A为乙烯，分子式是C2H4。（2）乙醇（B）转化为乙醛（C），是乙醇的催化氧化反应，反应类型为氧化反应。（3）A．乙酸可