湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于化学品的合理使用错误的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产D．碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中2．下列有关化学用语表示正确的是A．的名称：二溴乙烷B．与是同一种物质C．醛基的结构简式：D．CCl4的空间填充模型：3．海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．无色透明溶液：、、、B．能和金属Al反应的溶液：、、、C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、D．酸性溶液：、、、5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L气体单质中含有的原子总数均为B．6.5gZn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为C．0.2mol乙酸与1mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为D．200g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生的分子数为6．一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应属于放热反应B．理论上，该反应可设计成原电池C．该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致7．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是选项实验过程实验目的A向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液比较和溶度积常数的大小B时，将的一元酸和溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用计测，数值分别为4.5、4.0验证：()C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：D往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液探究和的反应是否有限度A．A B．B C．C D．D8．以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是A．中氮元素的化合价为和B．②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂C．②→③过程，反应方程式为D．⑤→①过程，每生成转移3mol电子9．凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是A．分子式为B．柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面C．一氯代物有8种(不考虑立体异构)D．与1，丁二烯互为同系物10．实验室按下列流程提纯粗盐(含、和等杂质离子)，下列说法不正确的是A．实验过程中加适当过量溶液，目的是使尽可能去除完全B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．加入稀盐酸后发生的反应为、D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥11．化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。下列说法正确的是A．镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极B．电子经KOH溶液向镁棒定向移动C．铝棒上发生的电极反应：D．将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是Al棒→Mg棒12．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性13．下列叙述正确的是A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小B．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同C．25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等D．25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的14．下列叙述与图对应的是A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某实验小组用下列装置制备(NH4)2SO4（夹持装置已省略），反应原理为：。请回答：(1)盛放稀盐酸的仪器名称是______。(2)制备(NH4)2SO4时，装置的连接顺序是：______。a→→→；d→e（按气流方向，均填小写字母）(3)下列说法正确的是。A．装置B的作用是除去氯化氢B．实验时先通二氧化碳，再通氨气C．装置D中干燥管的作用是防倒吸D．为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量(4)已知(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验______；干燥温度不宜过高，原因为______________________________。(5)为测定(NH4)2SO4产品的纯度，取3.00g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH3全部溢出），先用50.00mL1.0mol·L⁻1盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40mol·L⁻1NaOH溶液20.00mL，则该产品的纯度为______。16．利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0molNO和2.4molCO气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量关系如图1，反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图2。回答下列问题：(1)反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)曲线L表示___________(填化学式)。(3)0~4min的反应速率v(N2)=___________。(4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．B．反应容器内气体密度不随时间变化C．反应容器内NO、CO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1D．反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(5)达平衡时NO的转化率为___________［］。升高温度，NO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)平衡时体系中___________(保留两位有效数字)。17．无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为___________。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。(4)装置D中制的反应可以分为2步：第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。(6)装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。(7)装置F的作用为___________。(8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。18．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：①

②

③

。(1)则_________(用含的式子表示)。(2)模拟工业合成氨：向2L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则：①0~2min内，氨气的平均反应速率_________。②在平衡混合气体中的体积分数为_________。③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的