湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DACABACCAC题号11121314答案BBDD1．D【详解】A．降低温度会减慢化学反应速率，冰雪环境温度低，可减缓花盖梨腐败速率，A正确；B．光催化制氢过程中，光能被吸收后转化为氢气中储存的化学能，B正确；C．天然气燃烧属于放热反应，过程中化学能转化为热能，可用于烹制食物，C正确；D．镍氢电池属于化学电源，放电时主要是化学能转化为电能，不是热能转化为电能，D错误；2．A【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，例如铝热反应是放热反应，但需要高温引发才能进行，正确；②物理变化也伴随能量变化（如物质三态转化、浓硫酸稀释放热），能量变化不一定伴随化学反应，错误；③石墨制金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，正确；④硝酸铵固体溶于水是物理过程，没有发生化学反应，只能称为吸热过程，不能称为吸热反应，错误；⑤化学键断裂吸收能量、形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，正确；⑥燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，错误；综上，正确的共有3项；故选A。3．C【详解】A．生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A错误；B．化工生产中还需要考虑反应热、催化剂等因素以及调控反应条件的成本和实际可能性，B错误；C．可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，C正确；D．充分反应后容器内气体呈黄绿色，可能是过量导致的，D错误；故答案选C。4．A【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的生物大分子，水解的最终产物为氨基酸，A正确；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于高分子化合物的相对分子质量阈值，不属于天然高分子化合物，B错误；C．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，变性不可逆，因此产生的白色沉淀加水后不会溶解，C错误；D．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质除C、H、O外，还含有N、S、P等元素，D错误；故选A。5．B【详解】A．放热反应发生过程中往往也需要外界提供能量引发反应（如H2燃烧需要点燃），并非不需要外界能量，A错误；B．化学反应的热效应由反应物和生成物总能量的相对大小决定，若反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，B正确；C．该反应为放热反应，说明A的总能量高于B的总能量，物质能量越低越稳定，因此B比A更稳定，C错误；D．反应的热效应只与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应放出的热量相同，D错误；故选B。6．A【详解】A．足量氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，NH3·H2O是弱电解质不能拆写，离子方程式符合反应事实，A正确；B．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体之间的反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，B错误；C．氯水具有强氧化性，会将SO₂氧化为，不是，正确的离子方程式为，C错误；D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，18O应进入酯中，正确的方程式为，D错误；答案选A。7．C【分析】过程Ⅰ中铵根离子和氢氧化钠反应，将转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含氯废水处理后的得到达标废水；【详解】A．温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出，故A项正确；B．过程Ⅱ中加入NaClO可将废水中的转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为，故B项正确；C．过程Ⅱ中发生反应：，故过程Ⅱ后含余氯废水的碱性减弱，故C项错误；D．过程Ⅲ中加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能是，故D项正确；故本题选C。8．C【详解】A．根据图象可知，反应在达到平衡前，反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A错误；B．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，反应没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故C正确；D．根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故D错误；故选C。9．A【详解】A．高分子化合物的聚合度n并不是一个定值，高分子化合物为混合物，故A错误；B．高分子化合物一般相对分子质量高于10000，淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质，属于天然有机高分子化合物，故B正确；C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物，故C正确；D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，一般相对分子质量高于10000，故D正确；选A。10．C【详解】①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色故①正确；②碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，故②正确；③蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，故③错误；④葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6，但是结构不同，互为同分异构体，故④正确；⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，变性是不可逆的，盐析是可逆的，故⑤错误；⑥汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C.H、O三种元素组成，故不是碳氢化合物，故⑥错误；⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故⑦正确；⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应，故⑧正确；⑨油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑨错误；故选：C。11．B【详解】A．橡胶硫化后由线性结构转变为体型网状结构，强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎，A正确；B．芯片的主要成分为晶体Si，是光导纤维的主要成分，B错误；C．豆腐制作时可用主要成分为的石膏作凝固剂，可作为钙营养强化剂添加在奶粉中，C正确；D．非处方药物包装印有“OTC”标识，不需要医生处方就可自行购买使用，D正确；故选B。12．B【详解】A．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；B．该有机物含有碳碳双键，与苯结构不相似，不属于同系物，B错误；C．根据结构简式可以分析出该有机物的化学式为，C正确；D．苯乙烯通过加聚反应得到聚苯乙烯，聚苯乙烯绝缘性好，D正确；答案选B。13．D【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO与氧气反应生成，故A错误；B．根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误；C．铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D．向试管Ⅱ中持续通入N2，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。14．D【详解】A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。15．(1)G、H(或H、G)F、E(2)出现白色沉淀品红溶液未褪色(3)吸收SO2(或除尽SO2)(4)(5)dcab【分析】浓硫酸与木炭粉反应，实验目的是验证反应产生的各种产物。水蒸气通常用无水硫酸铜检验，SO2用品红溶液检验，用澄清石灰水检验CO2。因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，所以在检验CO2前必须除尽SO2，并实验证明SO2已经除尽，以此连接实验装置。【详解】（1）装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成CO2、SO2、H2O，用品红溶液检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，可通过CO2能使澄清的石灰水变浑浊来确认CO2，检验CO2、SO2需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验H2O，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B；（2）乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色，因此第二次使用的装置丙中品红溶液不褪色；（3）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为；（4）浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；（5）I．浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d；Ⅱ．浓硫酸能与铁片反应，使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁片进一步反应，即产生钝化现象，所以，在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c；Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a；Ⅳ．与反应，可生成和是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b。16．(1)碳碳双键、羧基加成反应(2)(3)(4)(5)(6)【分析】丙烯与水加成生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮与HCN加成生成，在酸性条件下水解得到，在浓硫酸作用下消去得到，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，发生加聚反应生成PMMA。【详解】（1）由甲基丙烯酸的结构可知，其含有的官能团为碳碳双键、羧基；的过程由不饱和的碳氧双键变成碳氧单键，所以是加成反应。（2）合成高分子的过程是加聚反应，高分子PMMA的结构简式为。（3）的结构不对称，所以与加成时，副产物的结构为。（4）B经催化氧化生成C，反应方程式为。（5）甲基丙烯酸中的官能团有碳碳双键、羧基，其同分异构体可以看成用羧基取代丙烯中不同碳原子上的H，则同分异构体有。（6）由题干信息过程可知，与HCN加成产物为。乳酸与乙醇发生酯化反应的产物为。17．(1)>(2)(3)364(4)乙醇(5)太阳能(或光能)转化为电能变小增大5.1【详解】（1）反应ⅱ-反应ⅰ可得，，铝热反应为放热反应，则，故；（2）由盖斯定律(①＋②)+③，得，；（3）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，x=364；（4）假设都放出QkJ的热量，乙烯产生的物质的量为，乙醇产生的物质的量为，故选择乙醇作燃料燃烧产生的多；（5）①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是太阳能转化为电能；②原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，正极反应的物质是NiOOH；负极（A）反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极（B）反应为：，负极会消耗，则负极附近溶液的pH变小；电池放电时总反应为；③正极电极反应式为，负极反应式为。每转移2mol电子，则负极增大2mol的质量，即转移2mol电子增重34g，当电池工作时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极质量增重5.1g。18．(1)-1018.5kJ·mol-1(2)AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应大量放热引发铝热反应(反应ⅲ)或AlH3分解得到Al更容易与Fe2O3反应(颗粒小、无氧化膜)(3)NaHSO3Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH(4)生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成H2SO4的反应(5)在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大【分析】将含SO2的烟气通入到氢氧化钠溶液中