湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学知识无处不在，下列说法错误的是A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B．Sc修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能C．燃烧天然气烹制东北冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D．镍氢电池放电时，热能主要转化为电能2．下列说法正确的有几项①放热反应在常温下不一定容易发生②能量变化必然伴随发生化学反应③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定④固体溶于水是吸热反应⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能A．3项 B．2项 C．5项 D．4项3．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好C．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零D．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应4．健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证。糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸B．油脂属于天然高分子化合物C．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解D．糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成5．下列叙述正确的是A．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B．一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C．若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同6．下列离子方程式书写正确的是A．用足量的氨水溶液吸收尾气：B．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：C．气体通入氯水中：D．甲酸与甲醇发生酯化反应：7．已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下：已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出B．过程Ⅱ中无污染气体为N2C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强D．过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液8．在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆B．进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等C．10min后容器中各物质浓度不再改变D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9．下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是()A．高分子化合物均为纯净物B．淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物C．利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是①油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色②可用碘水检验淀粉是否水解完全③蔗糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①②④⑦⑧ D．②③④⑤⑦11．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是A．橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎B．DeepSeek人工智能技术闪耀世界，适用的芯片主要成分为C．可在豆腐制作中用作凝固剂，添加在奶粉中作为营养强化剂D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，不需医生处方即可购买使用12．苯乙烯是重要的化工原料，其结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A．能使溴水褪色 B．与苯互为同系物C．分子式为 D．制备得到的聚苯乙烯绝缘性好13．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象

试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色.试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色.下列说法正确的是A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO214．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A． B．C． D．第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是___________(填各接口字母)：A→___________→___________→C→D→___________→___________→C→D→B。(2)装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出？装置乙中：___________，第二次使用的装置丙中：___________。(3)装置丁中酸性溶液的作用是___________；装置丁中发生反应的离子方程式为___________。(4)写出装置甲中反应的化学方程式：___________。(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。a．脱水性

b．酸性

c．强氧化性

d．吸水性Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。___________Ⅱ．在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。___________Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。___________Ⅳ．与反应，可生成和。___________16．甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示：回答下列问题：(1)甲基丙烯酸中官能团的名称为______，的反应类型为______。(2)G通过加聚反应生成H，H的结构简式为______。(3)写出反应中产生的副产物的结构简式：______。(4)写出反应的化学方程式：______。(5)写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。(6)结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程：______（乳酸）______17．从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题：(1)已知：ⅰ．

；ⅱ．

。请你推测___________(填“>”或“<”)。(2)①

；②

；③

。则的___________(用含x、y、z的式子表示)。(3)已知热化学方程式：

。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。化学键H—SS=SH—H键能/()x414436(4)已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。(5)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)的质量为___________g。18．化学就像一座桥梁，连接着材料和环境，影响着我们生活的方方面面。Ⅰ.储能材料是当前研究的热点。AlH3易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH3与Fe2O3的反应过程如下：ⅰ．AlH3(s)=Al(s)+3H(g)；ΔH=+521.1kJ·mol-1ⅱ．6H(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)；ΔH=-1209.2kJ·mol-1ⅲ．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH=-851.5kJ·mol-1(1)反应2AlH3(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3H2O(g)+Al2O3(s)的ΔH=_______。(2)AlH3与普通铝粉相比，AlH3与Fe2O3反应更容易引发的原因是_______。Ⅱ.工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO2有多种方法。ⅰ.钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种流程如图1所示，H2SO3、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。(3)“吸收”所得溶液的pH约为4～5时，SO2转化为_______。(填化学式)。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：_______。ⅱ.氧化、还原法。(4)二氧化锰氧化。以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备MnSO4。向一定量软锰