湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CBDCCDACDD题号11121314答案BAAD1．C【详解】A．肉类富含蛋白质，蛋白质的相对分子质量较大，属于天然有机高分子，A正确；B．玻璃纤维增强塑料由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料，B正确；C．人体内没有可水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，仅能促进肠道蠕动，C错误；D．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者都是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，D正确；故选C。2．B【详解】A．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误；B．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于乙烯中氢原子全部被氟原子取代的产物，属于卤代烃，B正确；C．聚醚醚酮中的醚键、酮羰基、苯环均性质稳定，该材料耐酸碱腐蚀，不易被酸碱腐蚀，C错误；D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选B。3．D【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A项错误；B．D2O的摩尔质量为，18gD2O的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，则18gD2O中质子数为，B项错误；C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；D．和在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，反应前总物质的量为，故充分反应后分子总数为，D项正确；答案选D。4．C【详解】A．固态HF中的氢键具有方向性，三个原子在一条直线上，题图中为折线结构，不符合实际，A错误；B．题图是红外光谱图，核磁共振氢谱横坐标为化学位移，会出现对应不同化学环境氢的分立特征峰，与题图不符，B错误；C．三叶胶即天然橡胶，成分是顺式-1,4-聚异戊二烯，题给结构中双键两侧的在双键同侧，符合顺式聚异戊二烯的结构特点，C正确；D．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，题图中含有孤电子对，D错误；故选C。5．C【详解】A．新制氢氧化铜碱性悬浊液能与醛基反应，加热有砖红色沉淀生成，A正确；B．往苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，B正确；C．该实验中，水解后、滴加硝酸银溶液前，应先加硝酸中和多余的碱使溶液呈酸性，C错误；D．苯不与溴水发生取代反应，只能萃取，苯酚与溴水可以发生取代，羟基使苯环活化，D正确；故选C。6．D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。7．A【详解】A．水浴加热温度不超过100℃，由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，A错误；B．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，精油能随水蒸气一起带出，说明其具有挥发性，且具有一定稳定性，B正确；C．乙为冷凝装置，蛇形冷凝管冷凝效果更好，但蛇形结构易残留冷凝液，需要及时排液避免堵塞，C正确；D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油，当接近“油-水界面”时关掉，再打开下面的水龙头，先上后下，分两次放液，D正确；故选A。8．C【分析】短周期元素X、Y、W、Z，原子序数：X>Y>W>Z，其中X原子3p轨道上有3个电子，X是P元素；Y形成2个共价键，Y是O元素；W形成3个共价键，且原子序数小于Y(O元素)，故W是N元素；Z形成1个共价键，Z是H元素；【详解】A．O元素的单质中，O3为极性分子，故A错误；B．氢化物未指明为简单氢化物，存在N的氢化物沸点高于O的氢化物的反例，如肼的沸点大于水，故B错误；C．与P同周期的元素中，比P第一电离能大的元素有Ar、Cl，故C正确；D．仅由O、N、H三种元素组成的化合物NH3·H2O显碱性，故D错误；选C。9．D【详解】A．水解是微弱可逆过程，不能生成沉淀，方程式应使用可逆符号、不标沉淀符号，正确的水解离子方程式：，A错误；B．具有强还原性，强氧化性，在水溶液中二者发生氧化还原反应，过量时离子方程式为，少量时离子方程式为，B错误；C．还原性：，少量优先氧化，不会氧化，正确的离子方程式：，C错误；D．与（烧碱）发生歧化反应，生成、、，离子方程式，D正确；故选D。10．D【详解】A．甲中两个乙基和一个杂化的碳原子相连，双键为平面结构，双键上所有碳原子共平面，单键可旋转，两个乙基的所有碳原子都可以通过旋转转到双键平面上，因此甲分子所有碳原子可能共平面，A正确；B．甲与加成所得产物为，化学名称为3-甲基戊烷，B正确；C．乙分子的不饱和度为2，不存在芳香族（不饱和度为4）同分异构体，C正确；D．乙中的醛基和碳碳双键均能使酸性溶液褪色，故无法用酸性溶液检验乙中的碳碳双键，D错误；故选D。11．B【分析】由反应机理图示箭头方向可知，反应物为2,2-二甲基-1-丙醇，生成物为2-甲基-2-丁烯和水，作催化剂，反应过程为2,2-二甲基-1-丙醇中羟基与结合形成中间体→中间体脱水形成碳正离子→碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去，生成碳碳双键。【详解】A．由分析可得总反应的化学方程式为，A正确；B．碳正离子中带正电荷的碳原子只形成了3个单键，其价层电子对数为3，杂化方式为杂化，另外三个饱和碳原子是杂化，B错误；C．烷基是推电子基团，碳正离子连接的烷基越多，正电荷越分散，稳定性越强。前者是碳正离子连接3个烷基，后者碳正离子仅连接1个烷基，稳定性>，C正确；D．依据该机理可知，邻位碳上没有氢原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键，推断能发生消去反应，D正确；故选B。12．A【分析】在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品。【详解】A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确；B．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，B错误；C．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，C错误；D．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，D错误；故选A。13．A【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取的氯气中混有水蒸气，催化剂易水解，直接通入会导致催化剂失活，需干燥后才能通入，A错误；B．尾气中含有未反应的和反应生成的HCl，二者均能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液作为吸收液处理尾气，B正确；C．通入反应液时，气泡上升过程可搅动反应液，起到搅拌作用，使反应物充分接触，C正确；D．无水氯化钙具有吸水性，干燥管中盛放无水氯化钙可防止外界水蒸气进入反应瓶，避免催化剂水解，D正确；故答案选A。14．D【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，与路径无关；两种路径的最终产物分别是和，终态不同，因此不同，A错误；

B．生成的路径中，的键发生断裂，最终形成两个；只有生成（含过氧根，保留键）的路径不断裂键，B错误；

C．放电时，Ca2+通过隔膜进入左侧电极室，放电时左侧Ca电极为负极，Ca失去电子生成Ca2+，Ca2+应通过隔膜迁移到右侧氧气电极，与O2和电子结合生成放电产物，而不是进入左侧电极室，C错误；

D．充电时，阳极发生的主要电极反应应为CaO2-2e-=Ca2++O2↑，充电时阳极发生氧化反应，放电产物CaO2失去电子分解生成Ca2+和O2，D正确；

故答案选D。15．(1)分子晶体(2)三角锥形中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力(3)体心【分析】本题综合考查物质结构与性质，先依据电子排布规律写出Zn价层电子排布式，结合熔沸点判断为分子晶体；利用价层电子对互斥理论推出空间结构与杂化类型，通过孤电子对斥力差异解释X与的键角区别；再借助均摊法统计晶胞内Zn、Si、P原子个数得出化学式，结合晶胞参数列式计算密度，最后根据Zn、Si数目相等、结构对称的特点，确定更换顶点后N点Si原子处于新晶胞体心，据此分析回答问题。【详解】（1）Zn是30号元素，其核外电子排布式为，基态Zn原子的价层电子排布式为；题目给出的沸点仅为，沸点很低，说明构成晶体的微粒为分子，微粒间依靠较弱的分子间作用力结合，因此的晶体类型为分子晶体。（2）①中P原子的价层电子对数：键数3+孤电子对数，共4对，分子空间结构名称为三角锥形；P的杂化轨道类型为杂化。②中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力。（3）①由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个，个，P原子全部位于晶胞内部，P的数目为8个，原子个数比为：，故化学式为；晶胞质量：，晶胞体积：，晶体密度：。②由晶胞的结构可知，和数量相同，二者位置可互换，若将点原子作为晶胞顶点，则点原子在晶胞中的位置为体心。16．(1)BCDADE(2)②(3)CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O蒸馏(4)保证三氯乙醛完全转化为甲酸根【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。【详解】（1）实验装置从左到右为氯气的制取装置、净化装置、制备三氯乙醛()的反应装置、防止水进入的装置、尾气处理装置，即连接顺序为BCDADE。（2）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴。（3）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到CH3CH2Cl反应的化学方程式为CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。（4）①产品预处理加入NaOH溶液确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和，再补加NaOH溶液，在40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据计量关系：CCl3CHO~HCOO-~I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。17．(1)(2)(3)BD(4)丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离(5)减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等【详解】（1）甲醇燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则氧气一极为正极、甲醇一极为负极，已知a极电势比b极高，则a为正极、b为负极，则b极的电极反应为甲醇失电子，在碱性条件产生碳酸根离子：；（2）已知：Ⅱ．Ⅲ．由盖斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ得反应，又因为可知，正反应活化能为()；（3）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不能说明反应正向进行；B．反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量变大，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行；C．某时刻容器中，，，则，则反应逆向进行；D．反应为气体分子数减小的反应，体系的压强变小，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行；故选BD；（4）羧基为吸电子基团，丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强；丙二酸一级电离后形成的易形成离子内氢键，使得其二级氢离子比丙酸难电离，故丙酸的和丙二酸的的大小关系为；（5）①反应I为气体分子数减小的反应、Ⅲ为气体分子数不变的反应；减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等；②该温度下，M点二氧化碳转化率为50%，则反应0.5mol二氧化碳，甲醇选择性为，生成0.5mol×70%=0.35mol甲醇，则：平衡时甲醇、二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.35mol、0.5mol、1.8mol、0.15mol、0.5mol，共3.3mol，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，可以用物质的