湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．端午节作为中国的传统节日之一，节日习俗有赛龙舟、吃粽子、挂艾草、佩香囊等。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是A．粽子中包裹的肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子B．现代龙舟制作中添加了玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料C．艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖D．制作香囊的材料有丝绸和棉布，棉花和蚕丝均为天然纤维A．A B．B C．C D．D2．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是A．常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃C．用于制造机器人关节的聚醚醚酮{}容易被酸碱腐蚀D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molC6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NAB．18gD2O中含有的质子数为10NAC．标准状况下，2.24LC2H5OH中含氢原子数目为0.6NAD．0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA4．下列化学用语或图示说法正确的是A．固态HF中的链状结构：B．某物质的核磁共振氢谱图：C．三叶胶所含物质的结构简式可为D．的价层电子对互斥模型：5．下列操作不能达到实验目的的是目的操作A检验醛基()在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热B证明酸性：碳酸苯酚向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C检验碳卤键()向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液D证明羟基使苯环活化向两支分别盛有苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水A．A B．B C．C D．D6．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯7．精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油8．由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中X原子3p轨道上有3个电子，下列说法正确的是A．Y元素的单质均为非极性分子B．氢化物沸点：W<YC．与X同周期的元素中，比X第一电离能大的元素有2种D．仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液显酸性：B．通入NaClO溶液中：C．少量通入溶液：D．用烧碱溶液吸收氯气：10．有机物甲和乙的结构如图所示。下列叙述错误的是A．甲分子中所有碳原子可能共平面 B．甲与加成所得产物的化学名称为3-甲基戊烷C．乙不存在芳香族同分异构体 D．可用酸性溶液检验乙中的碳碳双键11．2，2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是A．总反应为：B．中的碳原子均单键相连，采取杂化C．可以推断该反应历程中的碳正离子稳定性强于D．由该机理可知，能发生消去反应12．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：下列说法正确的是A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性B．试剂1可选用无水固体，操作1是分液C．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率D．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在电解池的阴极区产生13．制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，可直接通入三颈烧瓶中B．可用NaOH溶液作为吸收液C．通入反应液中可起到搅拌作用D．干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶14．科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性电池，放电过程在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是A．两种路径的相同B．两种路径均无断裂C．放电时，通过隔膜进入左侧电极室D．充电时，阳极发生的主要电极反应为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点为)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式为_________，固态的晶体类型为_________。(2)①PF3的空间结构名称为_____________，其中P的杂化轨道类型为_____________。②化合物X的结构如图1所示，X中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因是_____________________________________________。(3)Si、P和Zn三种元素组成化合物()的晶胞如图2所示(晶胞参数分别为apm、/，)，所有原子均在晶胞的内部。①该化合物的化学式为_____________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____________。(列出计算式即可)。②若将晶胞中的M点Si原子作为顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_____________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。16．三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。②物质沸点/℃97.819812.3回答下列问题：(1)实验装置从左到右的连接顺序为___________(填大写字母，装置可重复使用)。(2)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为___________(填序号)。①油浴

②热水浴

③沙浴(3)反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为___________，从产物中提纯的方法是___________。(4)测定粗产品中(含有杂质)含量：i．产品预处理准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液振荡5min；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min。ii．碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15min。iii．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液的体积为VmL)。(已知：)①产品预处理中加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液，振荡5min的目的是确保完全中和；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min的目的是___________。②粗产品中的质量分数为___________(列出含V的代数式即可)。17．化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。已知：I．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。(2)的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。(3)将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。A．气体的密度不变B．气体的平均摩尔质量变大C．某时刻容器中，，D．体系的压强变小(4)利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。(5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为)①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)18．Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：ⅰ．

ⅱ．

(1)写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程式：___________。(2)反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。a．气体密度不变

b．气体的压强不变c．的浓度不变

d．CO和的物质的量相等(3)一定温度下，反应历程如图，反应ⅰ的化学反应速率大于反应ⅱ，原因是___________。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：ⅲ．ⅳ．ⅴ．(4)恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。a．增加原料中的量

b．增加原料中