江苏南京市七校联合体2025-2026学年高二下学期期末调研试题 化学 含答案

江苏省南京市七校联合体学年第二学期期末调研高二化学可能用到的相对原子质量：a一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是AB．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C．采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性D．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的聚四氟乙烯属于天然有机高分子材料2.检验微量砷的原理为。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是−A．As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3B．NO3的空间构型为平面三角形C．固态AsH3属于共价晶体D．HNO3既含离子键又含共价键3.某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是—CH3A.原子半径：B.电负性：C＞NC.电离能：D.带“*”N原子杂化轨道类型：4.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下:FeCO3柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体下列实验装置或操作不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取FeCO3B.用装置乙制取NH3C.用装置丙制取氨水D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体阅读材料，完成5-7题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和HO高温下重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO(g)和O(g)生成1molSO(g)放出98.3kJ的热量]等，银能催化O2氧化CH=CH2生成环氧乙烷()，进而水解生成可用于生产汽车防冻液的乙二醇(，熔点为-13℃)。催化剂有选择性，第1页/共11页如酸性条件下锑电催化还原COHCOOH的选择性大于CO等过程。5．下列说法正确的是A．键角：CO＞SO2B．乙二醇易溶于水，是因为乙二醇分子间存在氢键C．环氧乙烷的水解属于氧化反应D．SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2题5图6．下列化学反应表示不正确的是A．CH4和HO催化重整制H2和CO：CH4+HO高温催化剂CO+3H2B．工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3+5O催化剂△4NO+6HOC．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e-+2H+D．SO2的催化氧化：2SO(g)+O(g)2SO(g)∆H=-196.6kJ/mol7．下列有关反应描述正确的是A．植物光合作用过程中，酶能减小该反应的活化分子百分数B．其他条件相同时，锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH)C．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化D．乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程ΔS＞08．电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯B.电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液pH增大C.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1∶2D.生成CH4的电极反应式为9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O。B.寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖C.植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来第2页/共11页10.化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．X能与HCHO发生缩聚反应B．Y存在顺反异构体C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．Y→Z过程中另一有机产物为CHCHOH．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯B向淀粉溶液中加适量20%后加NaOH淀粉未水解C向2mL10%的CuSO4溶液中加入5~6滴2%的NaOH溶液，再加入试剂X，加热，无砖红色沉淀产生试剂X中不含-CHOD性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A．AB．BC．CD．D12.氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NHOH)SO]，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃时，K(NH·HO)=1.8×10-5，K(HSO)=1.5×10-2，K(HSO)=1.0×10-7。下列说法正确的是A.NHHSO3溶液中：B.NHHSO3溶液中：C.“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快D.“制备”过程的离子方程式：第3页/共11页13.在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CHOH实验。保持压强一定，将起始n(CO):n(H)=1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CHOH的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CHOH的选择性)。已知反应管内发生的反应为：反应1：反应2：下列说法正确的是A.的B.时，出口处一定存在：C.，保持其他条件不变，随温度的升高而增加D.为提高CHOH的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)Ⅰ．以A为有机原料制备（乳酸，常用于食品和医药领域）的转化路线如题14图-1C的质谱图如题14图-20.1molC在足量O213.2gCO2和3.6gHO，D可以发生分子间反应生成六元环酯。题14图-1题14图-2已知：（1）1molOHCCHCHO中含有▲molσ键。（2）A的结构简式为▲。（3）研究乳酸的结构和性质的关系有不同的光学性质，两种分子的关系为▲(填字母)。a．碳架异构b．位置异构c．官能团异构d．对映异构②已知：电离常数K(乳酸)=1.38×10-4，K(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因▲。第4页/共11页（4）聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式▲。Ⅱ．制备乳酸正丙酯实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1:3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装)102~105℃6h。60℃NaCO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤。ⅲ．常压蒸馏至℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。℃40℃减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。物质乳酸正丙醇乳酸正丙酯沸点/℃227.697.2168（5）步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是▲。（6）步骤ⅱ中，用饱和NaCO3溶液洗涤的目的是▲。（7）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成六元环状酯，写出生成六元环状酯反应的化学方程式▲。15.(15分)铜是现代工业的重要金属，电解精炼铜是提高铜纯度的主要方法。I.（1）利用电解精炼铜电解液（已净化）可以制备[Cu(NH)]SO。实验室通过有机溶液萃取Cu2+并进一步处理获取Cu单质。有机化合物W的结构简式为，能与Cu2+形成稳定的极性较小的配合物X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+2H++X。补全图中X的结构并用“”标出氢键。（2(LiCoO)Li+的高分子材料，电池反应式为：LiC6+LiCoO2放电充电C6+LiCoO，充电时阳极的电极反应式为第5页/共11页▲，当电路中通过2mol电子时，阴极增重▲g。II(含有AuAgSeCuSePbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等；②Ag+与过量SO2-可生成[Ag(SO)]3-③25℃时K(AgSO)=1.2×10-5,K(AgCl)=2.0×10-10，K(AgCrO)=2.0×10-12。（3）与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有▲。（4“除金”时反应的离子方程式为▲。（5）①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液的关系如题15图-1所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因▲。题15图-1题15图-2②“银还原”后可获得AgAg单质晶体的晶胞如题15图-2Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图2中用“－”将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来。③回收得到的Ag与稀HNO3制得AgNO，常用于循环处理高氯废水。以AgNO3标准溶液−滴定废水样中NaClKCrO4Ag+与CrO4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L−1)时，此时溶液中c−(CrO4)至少为▲mol·L−1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化)16.(15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。（1体▲。（2）硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是▲A.橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化B.硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升第6页/共11页C.加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率D.天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应（3）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO、FeO3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下：①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为▲。②“除杂”时通入NH3的目的是▲。③“碳化”过程在如题16图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是▲。题16图-1题16图-20.5000g250mLA25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000mol·L－1NaHY标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋＋HY2－2＋2H)NaHY溶液24.60mL(写出计算过程)。⑤铝铵矾[NHAl(SO)·12HO]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：(a)▲，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH)SO4固体；(b)▲，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如题16图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L－1HSO4溶液、100mL1mol·L1Al(SO)3溶液]第7页/共11页17.（15分）化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：已知：①②（RR′R′′表示烃基或HEt表示乙基）（1A→BNCCHCOOH会先形成中间物质（电荷未标NCCHCOO中加·碳原子带▲（2）A→B反应经历两步，反应类型依次是▲、▲。（3）E的分子式为CHON，其结构简式为▲。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式：▲。①分子中含有5种不同化学环境的氢原子；2种产物aba遇FeCl3b为α-a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b多2个。（5、为原料制备的合成路线流程图第8页/共11页江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研高二化学参考答案一、选择题：共13题，每题3分，共39分。题号1234567答案CBDBABC题号8910111213答案DCAABD二、非选择题：共4题，共61分。14.（161）8（2分）（2）（2分）（3）①d（2分）②羟基的吸电子效应使乳酸羧基中的O-H键的极性增强，更易电离出氢离子（2分，答出O-H键的极性增强即得2分）（4）（2分，可写键线式，下同）（5）提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产率（2分，答出一点即得2分）（6）除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸（2分，答出一点得1分）（7）（2分，可逆符号也得分）15.（15分）（1）（2分）（2）（2分）64或14（1分）（3NOHO2的还原产物为HO（2分，答出任意一点即得2分）第9页/共11页−（4）6H++7Cl+2Au+ClO3=2AuCl－4+3HO（2分）（5）①溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成AgO，导致浸出率降低（2分，答对一点得1分）②③5×10-3（2分）（2分）16．(15分)（1）(2分)（2）