大单元四　第十二章　第46讲　盐类的水解及影响因素

第46讲盐类的水解及影响因素[复习目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。考点一盐类的水解原理1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。[应用举例]下列盐溶液中：①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是(填序号，下同)；溶液呈碱性的是；溶液呈中性的是。答案①④③⑤⑥②1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐()3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同()4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()6.相同温度时，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同()7.熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na+)都是c(CO32-)的两倍(答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H(2)Na2CO3：CO32-+H2O⥬HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⥬H(3)FeCl3：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+。(4)CH3COONH4：CH3COO-+NH4++H2O⥬CH3COOH+NH3·H2(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“=”“↑”“↓”。二、盐类水解的实质与规律2.如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是()A.CO32- B.Al3+ C.NH答案C解析根据盐的水解原理结合图示可知，M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+，图示符合，故C正确；HSO3-水解结合水电离出的H+生成H2SO3和OH3.25℃时浓度均为1mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数：Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。解析NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。三、水解实质的拓展——广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：。答案SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。考点二盐类水解的影响因素与应用(一)影响盐类水解的因素1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOHKa=1.75×10-5，HCNKa=6.2×10-10，H2CO3Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。2.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号答案⑤>④>③>①>②解析分组3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：条件平衡移动方向n(H+)pH现象升温向右增多减小颜色变深加H2SO4向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⥬HS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小C.升高温度，c(HD.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而c(HS-)c(S2-)5.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A100mL2mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO4B0.20molCaO溶液中c(OC200mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变答案B解析n(H2SO4)=2mol·L-1×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⥬HCO3-+OH-平衡向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3(二)盐类水解的应用在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。6.(2025·温州环大罗山联盟期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.将草木灰与NH4Cl混合使用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素B.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒C.废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈D.为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除答案A解析将草木灰与NH4Cl混合使用，两者发生相互促进的水解反应，使N元素以氨气形式挥发，降低肥效，故A错误；加入混凝剂聚合氯化铝，可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附污水中细小悬浮物，聚集成大颗粒，故B正确；饱和NH4Cl溶液水解显酸性，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，故C正确。7.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(填序号)。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3答案①③解析②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；⑦FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终彻底水解，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。答题规范6水解平衡移动归因问题1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。1.常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)(填“>”“=”或“<”)c(CO32-)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明答案>HCO3-⥬CO32-+H+，HCO3-+H2O⥬H2CO3+OH-，常温下，溶液的pH2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：、、。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。答案(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2OMgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2OMg(OH)ClMgO+HCl↑(2)干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl23.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。答案在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，不断生成H+，使4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH(填“变大”或“变小”)，原因是。(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是。(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？。答案(1)变小水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小(2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小(3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是。答案(1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变(2)Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+1.(2021·浙江1月选考，17)25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol答案D解析NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，A错误；25℃时，正盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐(HA和BOH的电离程度相同，如NH3·H2O与CH3COOH)，B错误；在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥬CH3COO-+H+，加水稀释，电离平衡会向电离方向移动，CH3COOH的电离度增大，溶液浓度减小，即CH3COOH溶液的浓度越大，CH3COOH电离度越小，即α1>α2，C错误；由于Na2CO3溶液中CO32-水解，OH-全部由水电离产生，水电离的H+与水电离的OH-的物质的量相等，即由水电离出的H+的物质的量为0.1L×10-4mol·L-1=1.0×10-5mol，2.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L-1，溶液pH变化值小于lgC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4答案C解析由于两种盐均能水解，水解反应吸热，且温度越高、浓度越小，水解程度越大。氯化铵水解使溶液呈酸性，浓度越小，水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；温度越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，pH越小，因此图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，故A正确；将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则c(H+)变为原来的1x，溶液的pH将增大lgx，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡正向移动，c(H+)大于原来的1x，因此溶液pH的变化值小于lgx，故B正确；随温度升高，水的电离程度变大，因此Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，故C错误；25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此氯化铵溶液中：c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸钠溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5，因此盐的水解程度是相同的，两溶液中c(OH-)-c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+)-c(CH课时精练[分值：100分](1~12题，每小题7分)1.(2025·丽水阶段练习)下列物质因水解呈酸性的是()A.NH4Cl B.Na2CO3C.Na2SO4 D.NH3·H2O答案A解析NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，A符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，B不符合题意；Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C不符合题意；NH3·H2O是弱碱，电离出OH2.下列过程与水解有关的是()A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀Cu2(OH)2CO3B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀C.向5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液滴加10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液显酸性D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色浑浊和气体答案A3.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发答案A解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故B错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，有吸附性，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3+在水中会水解：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，加热会促进Fe3+的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中进行，以抑制Fe4.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⥬HCO3-+OH-A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2，溶液pH减小C.加入NaOH固体，c(HCD.升高温度，水解平衡常数增大答案A解析碳酸钠溶液显碱性，加水稀释时，溶液中OH-浓度减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c(H+)增大，A错误；加入NaOH固体会抑制CO32-水解，所以c(HCO3-)c5.下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥答案C解析AlCl3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，A错误；CO32-与NH46.根据表中信息，判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S答案D解析根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3->HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->CO32->HS->HCO3->CH7.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是()A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥬H2S+2OH-B.SF4水解：SF4+2H2O=4HF+SO2C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3D.制取Al2S3：2Al3++3S2-=Al2S3↓答案B解析Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。8.(2024·浙江A9协作体高三联考)有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是()A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的答案A解析因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。9.(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低答案B解析Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A项正确；HCO3-⥬H++CO32-，加入Ca2+后，Ca2+和CO32-反应生成沉淀，促进HCO3-的电离，B项错误；Al3+与10.(2023·海南，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4mol·L-1答案B解析由图像可知，c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01mol·L-1，故A错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5mol·L-1时，pH=12.0，Kh(CO32-)=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)≈10-2×10-20.5=2×10-4，则Ka2=KwKh(CO32-)=5×10-11，故C错误；若0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4mol·L-1，0.211.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⥬HSOB.④的pH与①不同，是由SO3C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等答案C解析①→③的过程中，pH变小，说明SO32-水解产生的c(OH-)减小；升高温度，SO32-的水解平衡正向移动，溶液中SO32-水解产生的c(OH-)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO32-被空气中的O2氧化生成SO42-，溶液中c(SO32-)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH-)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，SO32-的水解平衡正向移动，而c(SO32-)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO32-+H2O⥬HSO3-+OH-，A正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO42-数目大于①中的，④12.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3