第二章 钠及其化合物 第一课时高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第1课时新课导入水能覆舟、亦能载舟，水能灭火，那么“水能生火”吗？为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？一、钠在自然界中的存在形式钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4工业：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解1.存在形式2.制取方法海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。知识梳理知识梳理请尝试从理论上分析一下从原子结构的角度：最外层电子为_______，反应中很容易________电子，表现出较强的_______性，做_______剂。还原还原1失去易失e-原子结构用途性质决定决定结构与性质的关系用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验探究一镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油切不可用手接触剩余的钠全部放回原试剂瓶中观察现象物理性质钠的物理性质1）保存：在煤油中密度比煤油大

质地软(硬度小)2）小刀切割 3）新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽密度：硬度：颜色：常温下，新切开的钠，在放置过程中表面发生了什么变化呢?知识梳理1.钠和氧气的反应4Na+O2=2Na2O常温下:

解释：钠为什么保存在煤油/石蜡里？钠的化学性质金属钠光亮的表面变暗了如果加热，钠又会发生什么变化呢?将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验探究二知识梳理实验现象钠受热先____________________，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。熔化成银白色的小球黄色淡黄色(淡黄色)2Na＋O2===Na2O2加热时:反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。Na2O与Na2O2的比较名称颜色及状态氧元素化合价氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2ONa2O2Na(银白色)Na2O(表面变暗)NaOH(白色固体)潮解(表面变溶液)Na2CO3·10H2O(白色粉末)Na2CO3(白色粉末)O2Na长时间暴露在空气中，最后生成什么？H2O风化CO2H2O常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热下：00+1-1失去２×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原不稳定稳定△2Na+O2=Na2O2

(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂加热用双线桥表示两个反应的电子转移情况思考讨论从物质组成和氧化还原反应角度分析，Na与H2O反应的产物应该是什么？在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。实验探究三【探究】观察点现象结论Na的位置小球运动状态小球形状溶液颜色变化浮在水面熔成小球四周游动嘶嘶的响声溶液变红密度<水反应放热、熔点低溶液呈碱性生成气体(加了酚酞)97.8℃浮熔游响红声音离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与水电离所产生的H+反应，生成H2。反应实质：【练一练】请写出Na和水反应的离子反应方程式。请推测钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【讨论】钠能否与酸反应？剧烈程度如何？与酸（强酸）反应：比与水反应速率更快知识迁移把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象呢？产生蓝色沉淀【现象】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

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+H2↑【总反应】Na不能置换出盐溶液中的金属！【结论】知识迁移思考讨论钠性质这么活泼，它有什么用途呢？钠的用途1）制Na-K合金作原子反应堆的导热剂；2）制作高压钠灯；3）作还原剂制取某些稀有金属4）制Na2O21、课前“滴水点灯”的原理？钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。知识迁移2、为什么初中化学的金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？这些金属过于活泼，加入到水溶液中直接与H2O发生反应，不会置换金属。3、钠着火怎么办？用沙土扑灭。请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况，及氧化剂、还原剂。2Na+2H2O=2NaOH+