山西省金科新未来2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山西省金科新未来2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须干燥B．防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源C．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应D．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10【答案】A【解析】A．已知3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥，否则将引入杂质，影响钢铁的质量，A正确；B．防治酸雨最主要的措施是减少使用化石燃料，开发新能源，B错误；C．银能够被硝酸氧化，所以纳米银与硝酸会发生化学反应，C错误；D．C10和C14均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，结构不同，性质不相同，D错误；故选A。2．下列过程不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．雷雨天气中的N2C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D．高温、高压、催化剂的条件下用N2和H2【答案】C【解析】A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，游离态氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，A不符合题意；B．雷电时N2和O2反应生成NO，N2转化为NO，属于氮的固定，B不符合题意；C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是游离态氮转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C符合题意；D．N2和H2合成NH3，游离态氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，D不符合题意；3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体【答案】B【解析】A．钠制作的高压钠灯，发出穿透力强的黄光，与其化学性质活泼无关，故A错误；B．稀硫酸具有酸性，能和金属氧化物反应用于除去铁锈，故B正确；C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误；故选B。4．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．SB．NHC．CuD．NH【答案】C【解析】A．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故A错误；B．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故B错误；C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，故C正确；D．一水合氨和过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵被氧气氧化为硫酸铵，故D错误；故选C。5．若NAA．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中含有2B．7.8gNa2OC．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热条件下反应可生成22.4L(标准状况下)D．0.1molCl2与足量铁充分反应，转移电子数为【答案】C【解析】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，均为双原子分子，则含有2NA个原子，A正确；B．1个Na2O2含2个钠离子和一个过氧根离子，7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，阴离子的数目为0.1NA，B正确；C．MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，4mol浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2标准状况下小于22.4L，C错误；D．0.1molCl2与足量铁充分反应，氯气少量，氯气完全反应，转移电子数为6．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。下列说法错误的是A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为2B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度【答案】D【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，A正确；B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确；C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，7．下列关于如图所示实验的说法中正确的是A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D．若向丙装置中通入的气体X为Cl2【答案】B【解析】A．若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误；B．通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确；C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl产生的是白烟而非白雾，C错误；D．若向丙中通入的气体X为Cl2，可发生反应8NH38．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：B．向BaOH2溶液中滴加NaHSO4C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2D．将稀硝酸滴到锌粒上：Zn【答案】B【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；B．向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，则氢氧根离子恰好和氢离子生成水，钡离子完全被硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2+2MnO9．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子Na+、Al3+、Cu阴离子Cl-、CO32-、①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3下列说法错误的是A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在CuB．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为C．溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、MgD．溶液中一定存在Na+、SO42-、【答案】D【解析】该溶液为无色，溶液中不含Cu2+；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含SO42-，无CO32-；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含OH-，Mg2+和Al3+与OH-发生反应，无法共存，说明溶液中无Mg2+和Al3+；另取A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含Cu2+，无需实验即可判断，A说法正确；B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的BaSO4沉淀，说明发生离子反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，B说法正确；C．根据分析可知，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、Mg2+、CO32-，C说法10．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是A．将a中液体挤入b中发生的反应为2KMnO4+16HClB．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaClC．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染D．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色【答案】B【解析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色；A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故A正确；B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误；C11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解Na2SO3全部被氧化B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有强氧化性C向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中一定含有SO42-D用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气【答案】D【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，若Na2SO3未被氧化，会发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，反应产生BaSO3白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀发生溶解反应：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑，沉淀会完全溶液，产生可溶性物质；现在沉淀部分溶解，说明其中含有BaSO4，则说明Na2SO3部分被氧化产生Na2SO4，当加入足量BaCl2溶液时，发生了反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，产生的BaSO4沉淀既不溶于水，也不溶于稀盐酸，因此可证明Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，A错误；B．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，这是由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出大量热量，使浓盐酸中HCl挥发逸出，HCl气体遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，而不能证明浓硫酸具有强氧化性，B错误；C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此说明该溶液中可能含有SO42-或SO32-，也可能含有Ag+，C错误；D．浓氨水易挥发，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，产生的NH4Cl固体使玻璃棒周围产生白烟，D12．工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是A．S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化B．过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为4D．当有1molS2-被除去，理论上消耗64gO2【答案】B【解析】由流程可知：CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO32-，涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO32-+4H2O，MnO32-与S2-反应生成S2O32-，S2O32-A．S2-中S为-2价，CaSO4·2H2O中S为+6价，由S2-→CaSO4·2H2O的过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，故该过程中S2-被氧化，A正确；B．在过程Ⅰ中Mn元素化合价由反应前Mn(OH)2中的+2价变为反应后MnO32-中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Mn(OH)2作还原剂；在过程Ⅱ中Mn元素化合价由反应前MnO32-中的+4价变为反应后Mn(OH)2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以MnO32-为氧化剂，Mn(OH)2为还原产物，B错误；C．由流程图可知：在过程Ⅱ中，S2-与MnO32-、H2O反应产生S2O32-、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4MnOH2↓+10OH-，C正确；D．S元素化合价由开始时S2-的-2价变为最后的SO42-中的+6价，S元素化合价升高813．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是A．原HNO3溶液的物质的量浓度是B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25molC．反应后的溶液中cD．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉【答案】D【解析】标况下4.48LNO的物质的量为n=VVm=4.4822.4=0.2mol，NO的质量为6g。根据NO3-~NO，反应过程中转移电子为0.2×3=0.6mol。由题意，可得离子方程式Fe+H++NO3-→Fe2++Fe3++NO↑+H2O(未配平)，设A．硝酸部分被还原为NO，其余以FeNO32和FeNO33分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15mol、0.1mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为0.15×2+0.1×3+0.2=0.8mol，其浓度为0.80.5=1.6mol/L，故A正确；B．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol，故B正确；C．根据前面分析可知，cFe2+:cFe3+=3:2，故C正确；D．反应后的溶液中只有二、多选题14．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色下列说法正确的是A．①中反应的化学方程式是3Cu+8HNO3B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与HC．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生D．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO【答案】BC【解析】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；C．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体NO产生，C正确；D．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，D错误；故选BC。三、填空题15．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、Na2O、CO2、CuO；b．HCl、KCl、H2SO4、HNO3；c．NaOH①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为；B为；C为。②生活中FeOH3胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：(2)已知反应：①SO3②3NO③2F④2Na⑤NH3⑥Al2上述反应不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)；H2O被氧化的是；H₂O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是(3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：___________K2Cr2O7+___________C+___________H①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目。②该反应中，每生成44gCO2，转移mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是(填字母)A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性【答案】(1)CO2KClNa2(2)①⑤⑥③④②(3)4C【解析】（1）①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为HCl、H2SO4、HNO3均为酸，而KCl为盐，NaOH、KOH、CuOH2均为碱，而Na2CO3为盐，故②生活中FeOH（2）①SO3②3NO③2F2+2H2④2Na+2H2O⑤NH3⑥Al2上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；H2O被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是（3）①结合质量守恒，反应还生成硫酸钾，反应中铬元素的化合价由+6变为+3、碳元素的化合价由0变为+4，结合电子守恒，反应为2K2Cr2O7+3C+8H2②该反应中，每生成44gCO2（为1mol），转移4mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C四、解答题16．某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。回答下列问题：实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。Na2O(1)双球干燥管内发生反应的化学方程式为。(2)D处观察到的实验现象是，故推测Na2O2(3)假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量为g，双球干燥管内转移的电子数为NA(实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测(仅含氯化钠杂质)。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的CO2(4)该装置中试剂X可以是。导管a的作用是，并消除滴入的稀硫酸的体积对测量带来的影响。(5)记录数据如下：称取样品ag进行反应，待反应结束后恢复至室温，量筒读数为bmL(已换算为室温下气体体积)，已知室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中NaHCO3的质量分数为×100%(【答案】(1)2(2)点燃的蚊香燃烧更旺制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂(3)33.60.2(4)饱和碳酸氢钠溶液平衡压强，使稀盐酸顺利流下，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响(5)84【解析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；实验二：稀硫酸和样品中的碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定生成二氧化碳的体积，进而测定碳酸氢钠样品的纯度。（1）双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na（2）C中产生了氧气，D处点燃的蚊香燃烧更旺，推测过氧化钠可用于制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂；（3）由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知固体增加的质量相当于CO的质量，故由碳元素守恒，参加反应的二氧化碳质量为5.6g28g/（4）该实验中CO2将试剂X排到量筒中，要求CO2既不与试剂X反应也不会溶解在试剂X中，因此试剂X可以是饱和碳酸氢钠溶液；导管（5）称取样品ag进行反应，待冷却至室温后量筒读数为bmL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，设样品中NaHCO3的质量为m，则有NaHCO317．硫代硫酸钠(Na2S2O已知：①Na2②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是，装置A(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2①写出装置C中发生总反应的化学方程式：。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2(4)装置D的作用是，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有((5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为I2+S2O32-→S4O62-+I-【答案】(1)分液漏斗Cu+2H(2)观察气体流速(3)Na2CO3+4SO2+2Na2(4)吸收未反应完的SO2，防止污染空气(5)0.20mol/L【解析】浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2CO（1）由反应装置可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为：（2）由分析可知SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2（3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了硫，最后逐渐澄清，反应得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该无色无味气体为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应为Na2②实验过程中，过量的SO2会使溶液显酸性，若不及时停止装置A中的反应，Na2S（4）装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应完的SO2，防止污染环境；实验结束后，未反应的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C中生成的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO（5）反应配平后为I2+2S2O32-=S4O18．金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：(1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的具体操作是(2)为防止新配制的FeCl2溶液转化为FeCl3，应加入___________(填字母A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．高锰酸钾(3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是(填化学式)。(4)金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物，一