山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期3月月考一、单选题1．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治【答案】B【解析】酸雨主要是由空气中硫氧化物和氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；石灰石高温煅烧：CaCO₃CaO+CO₂↑

，氧化钙可以和有毒气体二氧化硫反应：CaO+SO₂=CaSO₃，生成亚硫酸钙易被氧气氧化为硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；汽车的排气管上装有“催化转化器“，发生反应：2CO+2NON2+2CO2，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误。2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境内的温度降低，可用作制冷剂，A说法正确；二氧化硫具有还原性，添加在葡萄酒中，可防止葡萄酒中的一些成分(如维生素等)被氧化，同时还可杀死细菌，防止葡萄酒变质，B说法正确；豆科植物的根瘤菌能将空气中游离态的氮（N2）转化成化合态的氮（氨），实现氮的固定，C说法正确；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，D说法错误。3．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是A．湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D．品红溶液中通入SO2→【答案】D【解析】氨气与水反应：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O，生成弱碱NH₃·H₂O，石蕊遇碱变蓝，A错误；二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误；蔗糖中加入浓硫酸搅拌，浓硫酸使蔗糖脱水生成黑色的碳，C错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，D正确。4．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是A．铁和稀硝酸反应 B．碳酸钠和盐酸反应C．氨水吸收尾气中SO2 D【答案】D【解析】铁与稀硝酸反应，铁少量时生成FeNO33，铁过量时生成FeNO32，A项符合；碳酸钠与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，B项符合；氨水与SO2反应，SO2少量时生成5．已知NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1C．24gMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA【答案】C【解析】标准状况下，SO3呈固态，不能用22.4L/mol计算出22.4LSO3的物质的量，也无法求出其所含原子数，A错误；1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NAmol-1=1.0NA，B错误；24gMg的物质的量为1mol，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，Mg都由0价升高到+2价，则均失去2NA个电子，C正确；铜与硫反应：2Cu+S≜Cu2S，Cu由0价升高到+1价，1mol6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：CuB．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4HC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AlD．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H【答案】D【解析】H2S为弱电解质，不能拆成离子，正确离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；

Fe+2Fe3+=3Fe2+

，因此过量铁粉加入稀硝酸中，应生成Fe2+，正确离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成Al(OH)3沉淀等：7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【答案】C【解析】现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，发生反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色，A错误；现象和结论都不对，Al箔插入稀HNO3后发生反应：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，铝会被稀硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化，B错误；实验操作、现象和解释都正确，C正确；氨气极易溶于水，检验溶液中的8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④A．滤纸①、②褪色均证明SO2B．滤纸③先变红后褪色，体现了SO2C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同【答案】C【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性；滤纸①褪色证明SO2具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，C错误；制取氯气需要加热，D错误。10．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不符合题意；氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B符合题意；NH3是极易溶于水，与水反应生成碱性溶液，可与通入的酸性气体CO2反应生成碳酸盐，可与Ba2+生成白色沉淀碳酸钡，反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不符合题意；SO2具有还原性，可被氯气氧化，发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不符合题意。11．将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72LNO2和NO的混合气体(不考虑NO2转化为N2OA．0.10mol B．0.05mol C．0.25mol D．0.3mol【答案】C【解析】铜与一定量浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应中小时算浓度下降，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。因此铜与硝酸反应转化为CuNO32、NO和NO2，根据铜原子守恒，则nCuNO32=n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol，12．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba下列有关判断正确的是A．原试液中一定有Fe2+、B．原试液中一定没有Ba2+、C．步骤③中发生反应的离子方程式为：2[AlD．沉淀B在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【答案】B【解析】该溶液为强酸性溶液，则不存在CO32-；试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明发生氧化还原反应生成气体NO，一定含有还原性微粒Fe2+，则原溶液中一定不存在NO3-；沉淀A为难溶于强酸的BaSO4，则原溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+；溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成碱性气体B为NH3，则原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+，综上，原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，A错误；根据A项分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3二、解答题13．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。(1)A的电子式为。(2)反应A＋B→C的化学方程式。(3)反应E＋G→C的离子反应方程式。(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因。(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中cH2SO4=2.0 mol⋅L-1，cHNO【答案】(1)(2)4(3)3(4)1∶2(5)4(6)2.24【解析】（1）A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3，电子式为：；（2）A为NH3，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；氨气催化氧化可生成NO（C），反应的化学方程式为：4（3）G是一种紫红色金属单质，G为Cu；C（NO）和B（O2）反应生成D，D为NO2，F为H2O；NO2（D）和H2O（F）反应生成HNO3和NO，E的相对分子质量比D（NO2）的大17，则E为HNO3。E和G反应生成（4）D和F生成E的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素化合价由NO2中的+4价，升高到HNO3中氮的化合价+5价，发生氧化反应，由NO2中的+4（5）浓硝酸用棕色试剂瓶是因为浓硝酸不稳定，光照或加热易分解，分解的方程式为：4HNO（6）混酸中加入铜粉，发生反应的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸的浓度为2mol/L14．某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为。(2)a、b分别是_______(填序号)A．浓硫酸、碱石灰B．碱石灰、碱石灰C．碱石灰、无水氯化钙D．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是。(4)此实验装置存在的明显缺陷是。【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)C(3)混合气体颜色变浅(4)缺少尾气处理装置【解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，同时生成CaCl2等，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置A制取NH3，装置B中的固体试剂a用于干燥氨气，由于无水氯化钙能与NH3反应，则应使用碱石灰，装置E用于制取NO2，装置D中固体试剂b用于干燥NO2，应使用无水氯化钙或五氧化二磷，C正确。（3）装置C用于混合NH3和NO2，探究二者能否发生反应，若NO2(红棕色)能够被NH3(无色)还原，二者发生反应，生成N2(无色)等，预期装置C中能观察到的现象是：混合气体颜色变浅。（4）由于NH3、NO2都是大气污染物，所以此实验装置存在的明显缺陷是：缺少尾气处理装置。15．“价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：(1)若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：(2)若B为NH3，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色、无味的气体D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，该反应的化学方程式为；某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是A．NaOHB．HNO3C．NH4Cl(4)D可以是Sx，已知同温同压下，同体积的N2与Sx(蒸气)的质量比为7：64，则x=(5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是。【答案】(1)3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO(2)AD(3)2NH3+3O2微生物2HNO2+2H2OC(4)8(5)取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质(6)铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行【解析】由图可知，B为氨气