江苏省无锡市滨湖区辅仁高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市滨湖区辅仁高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、选择题1．中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。下列说法正确的是A．“天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料B．“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性C．“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好D．“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池【答案】A【解析】液氢燃烧无污染，燃烧热值大，是高能清洁燃料，A正确；太阳能电池需要吸收阳光，所以表面涂层须有很好的吸光性，B错误；“天问一号”的外壳采用的SiC增强铝基复合材料是一种颗粒增强金属基复合材料，采用Al合金作基体，按设计要求，以一定形式、比例和分布状态，用SiC颗粒作增强体，构成有明显界面的多组相复合材料，兼具单一金属不具备的综合优越性能，具有优异的耐高温、抗氧化性能，C错误；锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，D错误。2．中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是A．“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性【答案】B【解析】乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，A正确；柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应，B错误；饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液，应静置分层然后再进行分液，C正确；碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，D正确。3．中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池工作时实现了电能转化为化学能B．该电池中电极a是负极C．电极b的反应式为：O2-4e-+4H+=2H2OD．当转移电子0.2mol时，消耗2.24LH2【答案】B【解析】燃料电池工作时实现了化学能转化为电能，A错误；燃料电池中电池的a极通入燃料，是负极，B正确；电极b通入氧气，为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误；未指明标准状况，不能计算消耗H2的物质的量，D错误。4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．SOB．ClC．SD．FeCl【答案】A【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸使溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价的硫元素氧化成+6价，溶液中出现白色沉淀BaSO4，A正确；Cl2是强氧化剂，与铁化合只能生成+3价的FeCl3，与Fe用量无关，B错误；硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫需要在高温和五氧化二钒作催化剂的条件下才能实现，C错误；FeCl3溶液中Fe3＋发生水解：FeCl33H2O⇌Fe(OH)33HCl，加热蒸干过程中，水解生成的HCl易挥发，FeCl3进一步转化为Fe(OH)3，最后得到的是Fe(OH)3，D错误。5．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于制取消毒液B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于洗去餐具表面的油脂C．FeCl3溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】消毒液的主要成分为NaClO，是Cl2能与NaOH反应生成，与Cl2易液化无关，A不合题意；NaHCO3溶液呈碱性，但碱性太弱，不能促进油脂的水解，即不可用于洗去餐具表面的油脂，B不合题意；FeCl3具有较强氧化性，能与铜反应生成可溶性的CuCl2，可用于蚀刻制作铜电路板，C正确；浓硫酸用于干燥氯气利用的是浓硫酸的吸水性，与脱水性无关，D不合题意。6．对于反应4NH3(A．该反应ΔB．升高温度，该反应的平衡常数K增大C．反应的ΔHD．其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高NH3【答案】D【解析】该反应是气体体积增大的反应，ΔS＞0，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，平衡常数K减小，B错误；ΔH=反应物键能的总和-生成物键能的总和，C错误；其他条件不变，增大反应容器体积，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NH3的转化率提高，D正确。7．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是A．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数B．X·M为反应所加的催化剂C．改变该条件后，降低了反应的焓变D．该反应是吸热反应【答案】A【解析】催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子百分数，加快了反应速率，A正确；X•M为反应的中间产物，不是所加的催化剂，B错误；改变该条件后，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变，C错误；该反应中生成物能量低于反应物能量，是放热反应，D错误。8．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A．图①是实验室制备氯气B．图②是测定盐酸物质的量浓度C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D．图④是模拟保护钢闸门【答案】B【解析】实验室制氯气用的是浓HCl和MnO2，A错误；待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，左手滴定，右手振荡锥形瓶，B正确；图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，但两实验中的反应温度也不同，C错误；图④中为牺牲阳极的阴极保护法，要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，比铁更活泼的金属做负极，D错误。9．在光照条件下，CO2加氢制CHA．没有La2O3的介入，CO2和HB．反应过程中释放出带负电荷的⋅C．该反应的化学方程式为COD．La2【答案】C【解析】催化剂不是化学反应的必要条件，不能决定反应能否发生，没有La2O3催化剂的加入，只是反应速率减慢，A错误；据图示知，反应过程中H2经过Ni活性中心裂解产生活化态的⋅H，不带电，B错误；由催化机理图知，CO2和H2是反应物，CH4和H2O是生成物，反应方程式为：CO2+4H210．常温下，2NH3(A．该反应的ΔH>0B．每生成1molN2HC．室温下，向0.1mol⋅LD．N2H4、O2【答案】B【解析】ΔH-TΔS<0的反应可以自发进行，该反应ΔS<0，常温下能自发进行，说明其ΔH<0，A错误；NH3中氮元素化合价的-3，N2H4中氮元素化合价为-2，每生成1个N2H4需要转移2个电子，故每生成1molN2H4转移2mol电子，B正确；NaClO溶液中的ClO-因发生水解反应而使溶液呈现碱性，加水稀释，溶液体积增大，碱性减弱，11．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向饱和Na2CO3证明NaHCO3B常温下，向10mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1证明KC向久置氯水中滴加少量NaHCO3证明HClO是否分解完全D测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小证明HCl是强电解质A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】AB【解析】向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同情况下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶体析出，A正确；常温下，10mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol⋅L-1AgNO3溶液，溶液中Cl-过量，Ag+完全反应，若再滴加512．用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率B．加入H2OC．加入CoO的目的是调节溶液pH，使Al3+、FeD．加入有机溶剂的目的是溶解NiR2，使之与水层分离，便于“操作①”【答案】C【解析】“粉碎”可增大废料与硫酸的接触面积，使反应更充分，从而提高酸浸速率和浸取率，A正确；含钴废料主要成分为Co，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等，粉碎后加硫酸溶解，其中SiO2不溶于硫酸过滤除去，浸出液中加H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，反应离子方程式正确，B正确；加入CoO的目的是调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全沉淀，C错误；溶液中含Ni2+和13．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1H实验实验操作和现象1向10mL1.0mol⋅2将等体积、等物质的量浓度的Na2SO33向10mL1.04向10mL1.0mol⋅A．实验1所得溶液中：cB．实验2所得溶液中：3cC．实验3所得溶液中：cD．实验4所得溶液中：c【答案】A【解析】反应后得到的溶液pH=7，Ka2H2SO3=cSO32-cH+cHSO3-=cSO32-×10-7cHSO3-=6.3×10-8，cSO32-cHSO14．甲醇脱氢法制HCOOCH3反应Ⅰ：2CH3反应Ⅱ：CH3OH向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH已知：HCOOCH3的选择性下列说法错误的是A．虚线代表的是HCOOCH3B．553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应ⅠC．553K时，HCOOCH3的产量为D．553K后，反应混合气中n(CO【答案】C【解析】反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇的转化率增大，则实线代表的是CH3OH的转化率，虚线代表的是HCOOCH3的选择性，A正确；由图知，553K后，升高温度，HCOOCH3的选择性减小，说明反应Ⅱ受促进的程度比反应Ⅰ的大，B正确；553K时，nCH3OH反应=1.0mol×20%=0.2mol，HCOOCH3的选择性为50%，代入已知公式，可得HCOOCH3的产量为0.05mol，C错误；553K二、解答题15．工业上用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2(1)“熔融煅烧”时，MnO2转化为K2MnO4(2)“除杂”包括通入CO2、“过滤”等操作，滤渣的成分为(填化学式)(3)“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是。(4)工业上也可以用电解K2MnO4水溶液法制备KMnO①a极为极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是。②电解过程总反应的离子方程式为。【答案】(1)2(2)AlOH3(3)酸性条件下，Cl-会被KMnO4氧化，产生有毒气体Cl2(4)阳K+【解析】（1）软锰矿主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，在KOH、空气中“熔融煅烧”时，MnO（2）软锰矿中含有的Al2O3、SiO2等杂质在“熔融煅烧”阶段发生反应：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O，SiO2+2KOH=K2SiO（3）K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，KMnO4具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4能和稀盐酸中的Cl（4）装置中a极K2MnO4转化为KMnO4，锰元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-，则b16．回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。(1)将H2S进行一系列处理可以转化为无害的硫酸盐。在特定条件下，工业上可以通过电解硫酸盐制得过硫酸根(S①写出电解时阳极的电极反应式。②请从结构角度解释，为什么过硫酸根可以处理还原性污水。(2)以FeS2/Al2O3为催化剂，用H2还原SO2制S。其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S(3)以V2O5/炭基材料为催化剂，SO2在炭表面被氧气催化氧化为①V2O5/炭基材料脱硫涉及反应：2SO2g+a．通入过量空气，可提高SO2b．当nSOc．使SO3液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO②450℃、在V2O5催化下，SO反应Ⅰ：(快反应)反应Ⅱ：2V2O请补充上述反应Ⅰ的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。【答案】(1)2SO42-(2)当nH2/nSO(3)①a②SO2+V2O5=SO3+V2O4II【解析】（1）阳极上SO42-被氧化为S2（2）根据反应2H2+SO2=S↓+2H2O（3）①增大一种反应物的浓度，可促使平衡正向移动，也可提高另一反应物的转化率，a正确；平衡时各组分的浓度不再发生改变，但不能确定nSO2:nSO3=1:1，②总反应：反应：2反应Ⅱ：2反应I=总反应-反应II，即SO2+V2O5=SO3+V2O4；慢反应的活化能更大，决定总反应速率。17．ClO2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO2气体易爆炸。常见制备Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示((1)装置B中试剂为。(2)装置E中所盛试剂是CCl4，其作用为Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸钾和适当浓度的H(3)该方法制备ClO2的优点是Ⅲ．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，再用水吸收获得ClO2溶液。在ClO(4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出该法制备ClO2气体的离子方程式：(5)某校化学学习小组拟以“mClO2mNaClO3×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.000g，通过反应和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37.00H++ClO2+Fe2+=Cl-+【答案】(1)饱和食盐水(2)用于除去ClO2中的未反应的(3)生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度的(4)15ClO3-(5)56.25%【解析】（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液反应制备氯气，由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，则装置B主要是除掉氯气中的氯化氢杂质，可盛装饱和食盐水。（2）装置D中利用氯气与NaClO2反应制备ClO2，生成的ClO2中可能会混有未反应完的氯气，氯气易溶于有机溶剂，ClO2难溶于有机溶剂，装置E中试剂CCl4可除去ClO2（3）根据已知信息高浓度的ClO2气体易爆炸，则该方法制备ClO2的优点是生成的CO2起稀释ClO（4）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，根据氧化还原反应配平得到该法制备ClO2气体的离子方程式：15ClO3（5）根据题意先根据关系式6Fe2+∼Cr2O72-得到剩余亚铁离子物质的量0.05000mol⋅L18．氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮