山西省晋中市2025届高三下学期适应性训练考试（二模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2020页PAGE1山西省晋中市2025届高三下学期适应性训练考试（二模）一、单选题1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是A．药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买B．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度C．洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的pH，使之达到适宜酸碱度的功能D．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素【答案】A【解析】“OTC”为非处方药的标识，A错误；石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维材料，它只有一个碳原子直径的厚度，B正确；洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，能够中和洗发水中的碱性成分，调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度，C正确；100Mo与98Mo的质子数相同而中子数不同，是同一元素的不同原子，故互为同位素，D正确。2．下列化学用语表述错误的是A．HCN的结构式：HB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCHD．NH4Cl【答案】B【解析】HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式H-C≡N，A正确；基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误；甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成的酯，其结构简式为HCOOCH2CH3，C正确；3．物质的结构决定性质。下列事实与解释不符的是选项事实解释A含Na元素的物质焰色为黄色与Na原子的核外电子跃迁有关B石墨有润滑作用石墨的层状结构间以范德华力结合CNH3沸点高于N-H键的键能比D冠醚（18－冠－6）能识别K该冠醚的空穴与K+两者可以通过相互作用形成超分子【答案】C【解析】电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道，以光的形式释放能量得到光谱，含Na元素的物质焰色为黄色，与Na原子的核外电子跃迁有关，A正确；石墨的层状结构间以范德华力结合，范德华力较弱，故石墨有润滑作用，B正确；NH3分子间形成氢键，PH3分子间不能形成氢键，NH3的沸点高于PH3，与键能无关，C错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过非共价键作用形成的分子聚合体，冠醚与离子之间以较弱的配位形式结合。该冠醚的空穴与K+尺寸适配，两者可以通过相互作用形成超分子，故冠醚（18－冠－6）能识别4．设NAA．标准状况下，11.2 LB．1 LC．100g30%的乙酸溶液中，含有D．5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为【答案】D【解析】标准状况下，正己烷为液态，不能计算11.2 L正己烷的物质的量和分子数目，A错误；1 L0.1 mol⋅L-1Na2S溶液中，S2－会发生水解反应S2-+H2O⇌OH-+HS-，消耗1个S2－生成2个阴离子，故阴离子的数目大于0.1NA，B错误；5．瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为CB．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应C．该物质所含官能团种类为5种D．1 mol该物质最多能与【答案】C【解析】1个该分子中含有19个C原子，15个H原子，1个Cl原子，2个N原子和4个O原子，则该物质的分子式为C19H15ClN2O4，A正确；该物质中的羧基能发生酯化反应(属于取代反应)；该物质中的酰胺基、氯原子，能发生水解反应(属于取代反应)；该物质中的苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，B正确；该物质所含官能团为酰胺基、碳碳双键、羧基、碳氯键，共4种，C错误；羧基具有酸性，1个羧基能消耗1个NaOH；酰胺基和氯原子在碱性条件下均能发生水解反应，1个酰胺基水解消耗1个NaOH；1个氯原子在碱性条件下发生水解消耗1个NaOH，反应得到了1个酚羟基，酚羟基具有酸性又能消耗1个NaOH；该物质1分子含两个酰胺基、1个羧基、1个氯原子(连在苯环上)6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子NA．电负性：ZB．第一电离能：YC．W与Z能形成不止一种化合物D．Z、Q的最高正化合价均为＋6【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X为C、Z为O，则Y为N；QZ2是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q为S；基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W为Cu同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性O>N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性O>S，液态NH3和液态H2S相比，NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性N>S，故电负性O>N>S，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，B正确；Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，C正确。7．下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：B．用铁作电极电解饱和食盐水制氯气：2C．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2AgD．用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2：【答案】D【解析】因为酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成HCO3-，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，A错误；用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子，电极反应式为Fe-2e-=8．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是A．探究铁钉的吸氧腐蚀B．探究温度对化学平衡的影响C．证明乙炔可使溴水褪色D．制取并收集氨气【答案】C【解析】A装置中，食盐水呈中性，铁在左侧小试管中发生吸氧腐蚀能使其中压强减小，右侧红墨水沿导管上升可证明铁钉发生的是吸氧腐蚀，A能达到相应实验目的的；B装置中存在NO2⇌N2O4，NO2为红棕色而N2O4无色，关闭止水夹放入不同温度水浴，两个装置只有温度不同，根据气体颜色变化可判断温度对化学平衡的影响，B能达到相应实验目的的；C装置中，电石中含有杂质，电石与水反应能生成乙炔和H2S等还原性气体，其都能与Br2发生反应而使溴水褪色，C装置不能达到相应实验目；D装置中，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，进一步促进了浓氨水的分解而产生了更多的氨气，D能达到相应实验目的的。9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入BaNO原溶液中一定含有SOB向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体碳能还原浓硝酸生成NOC向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KD向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色不能说明溶液中是否含Br【答案】D【解析】若某溶液中含有SO32-，加入BaNO32溶液，产生BaSO3白色沉淀，再加足量盐酸，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，所以向某溶液中加入BaNO32溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，A结论错误；向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体，C与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸受热分解也能生成NO2，结论不合理，B结论错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，Cl－和I－的浓度大小未知，若I－浓度远远大于Cl－浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定AgCl、AgI溶度积大小，10．实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液A．试剂a是饱和NaHCO3B．装置C可以换成敞口容器C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物D．FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO【答案】B【解析】试剂a的作用是除CO2中的HCl，a是饱和NaHCO3溶液，A正确；Fe2＋易被氧化，故装置C不能换成敞口容器，B错误；Na2CO3溶液的碱性较强，调节pH的目的是降低HO3-浓度，防止生成Fe(OH)2，C正确；FeSO4与酸性KMnO4溶液，由电子守恒可知，5Fe2+11．诺贝尔奖获得者GerhardErl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ⋅A．图示历程包含6个基元反应B．12NC．最大能垒步骤的反应方程式：ND．NH3【答案】A【解析】基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，即有4个基元反应，A错误；由图可知，12N2g+32H2g⇌NH3gΔH=-46kJ·mol-1，B12．赤铜矿Cu2O广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apmA．O2-的分数坐标为0,0,0、B．该晶体的密度为2×144C．该晶体中与O2-最近且距离相等的Cu+有D．O2-和Cu+【答案】B【解析】由图示晶胞可知，Cu+原子全部位于晶胞体心，数目为4个；O2-原子有8个位于顶点，1个位于体心，O2-原子数为8×由图示晶胞可知，只有顶点和体心2种O2-，如果把顶点的分数坐标定为0,0,0，则体心的分数坐标为12,12,12，A正确；该晶体的密度为ρ=64×4+16×2NAa×10-103g·cm-3=288a3NA×1030g·cm-3，B错误；C．根据晶胞图，以体心O2-为中心，则与O13．利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生⋅OH，⋅OH是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成CO2，消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成H2O2，A．a极的电极反应式：FeB．b极连接电源正极，发生还原反应C．生成⋅OH的离子方程式：D．消除0.1 mol苯酚，理论上有【答案】C【解析】由图示电解池可知，a极通入氧气生成H2O2，氧元素化合价降低，发生还原反应，a是阴极，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，A错误；b是阳极，b极连接电源正极，发生氧化反应，B错误；a极生成H2O2，H2O2能进一步将b极产物Fe2＋氧化，同时有⋅OH生成，生成⋅OH的离子方程式Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O14．常温下，用0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00 mLH2A溶液，溶液中H2A、HA-下列说法错误的是A．cB．当cH2C．常温下，H2A的KD．m点溶液中：c【答案】B【解析】由滴定曲线可知，当V(NaOH)＝0时，H2A未发生反应，NaOH溶液滴定H2A溶液，最终完全反应时消耗NaOH溶液40.00mL，根据反应H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，n(H2A)=12n(NaOH)＝12×0.1000mol/L×0.04L＝0.002mol，c(H2A)=0.002mol0.02L=0.1000mol/L，A正确；曲线a表示H2A的分布分数，曲线b表示HA-的分布分数，曲线c表示A2-的分布分数。pH＝6.38时[c(H+)＝10-6.38]，曲线a和曲线b相交，c(H2A)＝c(HA-)，Ka1=c(H+)⋅c(HA-)c(H2A)＝10-6.38。pH＝10.26时[c(H+)＝10二、解答题15．锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2回答下列问题：(1)气体X是（填化学式）。(2)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式：。(3)“酸浸”中试剂H2O2(4)“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是。(5)“反萃取”的原理：2H++CoR2(6)写出“沉钴”中发生反应的离子方程式：。(7)若“沉锂”前cLi+=2.0 mol⋅L-1，加入等体积2.0 mol⋅L【答案】(1)CO(2)2(3)作还原剂，将＋3价的钴元素还原为＋2价(4)由图可知，pH为5时，钴萃取率较高，pH>5时，锂萃取率升高，故pH一般选择5(5)H(6)Co(7)95.8%【解析】某锂离子电池正极材料[有钴酸锂（LiCoO2）和铝箔等]中加入NaOH溶液“碱浸”，Al转化为NaAlOH4，碱浸后所得滤液主要含NaAlOH4，向其通入X(CO2)气体，NaAlOH4溶液和CO2反应生成AlOH3沉淀，再经一系列转化得到Al；碱浸后的固体主要含LiCoO2，向其中加入稀H2SO4和H2O2“酸浸”，稀H2SO4和H2O2与LiCoO2反应生成Li2SO4和CoSO4，向反应后溶液中加入萃取剂进行萃取分离，Co2＋被萃取至有机相中，Li＋在水相中，再往水相中加入Na2CO3溶液得到Li2CO3沉淀，Li2CO3经一系列转化得到Li；对有机相进行反萃取得到CoSO4溶液，往其中加入NH4（1）气体X是CO2（2）“碱浸”过程中，Al和NaOH溶液反应生成NaAlOH4和H2（3）“酸浸”中，加入的H2SO4和H2O2与LiCoO2反应生成Li2SO4和CoSO4，该反应中，H2O2的作用是作还原剂，将＋3（4）由图像可知，“萃取分离”中pH一般选择5左右，理由是pH为5时，钴萃取率较高，pH>5时，锂萃取率升高，故pH一般选择5（5）根据“反萃取”的原理2H++CoR2⇌Co2++2HR，为得到CoSO4溶液，应加入反萃取剂（6）“沉钴”中Co2＋与HCO3-反应生成CoCO3沉淀、水和CO2，反应的离子方程式为（7）加入等体积2.0 mol⋅L-1的Na2CO3溶液后，溶液体积变为原来的2倍，浓度变为原来的一半，即c(Li＋)＝c(CO32-)＝1.0mol/L，根据反应2Li＋＋CO32-＝Li2CO3↓可知，16．正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下：主反应：2副反应：CH已知：正丁醇沸点为117℃，正丁醚沸点为142℃；正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少。实验装置如图所示（夹持、加热装置略）：实验步骤：I．制备：i．在100 mL双颈圆底烧瓶中加入14.8gii．先在分水器中加入2 mL水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在135℃左右，约iii．当反应完成时停止加热。II．分液蒸馏提纯：iv．待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有25 v．用16 mL50%硫酸分两次洗涤，再用10 回答下列问题：(1)仪器B的名称为。(2)浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是。(3)实验中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。(4)用50%硫酸洗涤的目的是；加入无水氯化钙的目的是。(5)分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：。(6)实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为。(7)本实验的产率最接近于（填字母）。a．85%b．80%c．75%d．70%【答案】(1)球形冷凝管(2)避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率(3)除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率分水器中水层液面保持不变(4)除去正丁醇除去水(5)增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层）(6)温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水(7)c【解析】（1）仪器B的名称为球形冷凝管；（2）浓硫酸具有脱水性，实验过程中要少量多次加入并振荡均匀，其原因是避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率；（3）主反应为可逆反应，且生成水，实验中分水器的作用是除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；反应已经完成时，分水器中水层液面不再发生变化，则判断反应已经完成的标志是分水器中水层液面保持不变；（4）正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少，则用50%硫酸洗涤的目的是除去正丁醇；无水氯化钙具有吸水性，则加入无水氯化钙的目的是除去水；（5）分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可增大水层密度，拉大液体的两相密度差，从而消除乳化，其原因为增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层）；（6）主反应中2分子正丁醇生成1分子水，副反应中正丁醇分子内脱水，1分子正丁醇即可生成1分子水，所以实验中分出水的量超过理论数值，其主要原因为温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水；（7）14.8g正丁醇的物质的量为14.8g74g/mol=0.2mol，正丁醚的理论产量为0.117．2060年实现“碳中和”。CO2加氢可以合成甲醇：i．CO2g+3回答下列问题：(1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如下表所示，则a=，反应i的活化能Ea(正)Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于物质COHCH焓/－394－242a(2)已知ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，反应i的ΔS=-180(3)反应i催化机理如图所示，在该历程中，优先与催化剂In2O3反应的物质是资料显示：水可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：结合资料、上图及学过的知识推测，在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：（答一条）。(4)利用二氧化碳制备甲醇的过程中还会发生反应ii：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH=+41.2 kJ⋅mol①表示平衡时CH3OH的选择性S随温度变化的曲线是（填“x”或②250℃时，平衡体系中有2 mol CO，则CO2的平衡转化率＝，反应i的③若CO的选择性位于p、q两点，反应ii的逆反应速率：v逆pv逆q（填“>”“＝【答案】(1)－201.4小于(2)274.4(3)H2In2O(4)x80%800＞【解析】（1）稳定单质的焓(H)为0，ΔH=H(生成物)-H(反应物)=(-242kJ⋅mol-1)+a-(-394kJ⋅mol-1)-0=-49.4kJ⋅mol-1，a＝－201.4，Δ（2）已知ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，反应i的ΔH-TΔS=-49.4（3）由反应i催化机理图可知，在该历程中，优先与催化剂In2O3反应的物质是H（4）①反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故平衡时CH3OH的选择性S随温度变化的曲线是②250℃时，CH3OH和CO的选择性相等，则平衡体系中有2 mol CO，2molCH3OH，根据两个反应的化学计量数可知CO2的转化量为2mol＋2mol＝4mol，故CO2平衡转化率为2+25×100%=80%。根据两个反应的化学计量数可知，平衡时，n(CO2)=5mol-4mol=1mol，n(H2)=9mol-③若CO的选择性位于p、q两点，p点生成CO更多，故反应ii的逆反应速率：v逆p＞18．化合物（H）是合成盐酸罂粟碱等一些生物碱的重要中间体，其合成路线如图所示（部分试剂和条件略）。已知：Me代表甲基，Et代表乙基。回答下列问题：(1)A中官能团名称是，检验A中官能团的实验方法是。(2)化合物B的结构简式为。(3)C在氢氧化钠的水溶液并加热的条件下可以发生水解反应，写出对应的化学方程式：。(4)LiAlH4中Al采用的杂化方式为。由D生成E的反应类型为(5)写出由E和G反应生成H的化学方程式：。(6)M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M有种（不考虑立体异构）。①含苯环且苯环上只