江苏省镇江市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省镇江市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是A．纤维素 B．淀粉 C．蛋白质 D．油脂【答案】C【解析】鸭绒的主要成分是蛋白质，C正确。2．CuCl2溶液中存在平衡：CuHA．1molCuNH3B．基态Cu2+C．氨气的电子式为D．键角NH【答案】B【解析】四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气分子中的氮氢键也属于σ键，1molCuNH342+中含16molσ键，A错误；基态Cu电子排布式为Ar3d104s1，故基态Cu2+价层电子排布式为3d9，B正确；氨气是共价化合物，其电子式为，C错误；3．金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法【答案】D【解析】铜的还原性非常弱，不能与酸反应产生H2，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A错误；若铁被腐蚀生成的是Fe2+，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误；压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，D正确；故选4．为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的选项实验目的主要仪器试剂A配制450mL500mL氯化钠固体、蒸馏水B测定中和反应反应热大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板0.50mol⋅L-1C测定NaOH溶液的物质的量浓度酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液D提纯混有MgCl2杂质的AlCl烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】配制450mL0.1mol⋅L-1氯化钠溶液，需要的仪器主要有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平，试剂为氯化钠固体、蒸馏水，A正确；测定中和反应反应热还需温度计和玻璃搅拌器，B错误；测定NaOH溶液的物质的量浓度，缺少碱式滴定管和指示剂，C错误；除去AlCl3溶液中的MgCl2杂质，操作为：①加入过量NaOH溶液；②过滤；③向滤液中通CO2气体；5．燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．Pt2B．K+将由Pt1电极区向C．用该电池电解饱和食盐水，当消耗1molO2时，可产生标准状况下22.4D．Pt2电极的电极反应式为【答案】C【解析】通入燃料N2H4的电极Pt1是负极，通入O2的电极Pt2是正极，A正确；电解质溶液中阳离子移向正极，B正确；用该电池电解饱和食盐水，根据电子得失守恒可知当消耗1molO2时，转移4mol电子，可产生2molH2，在标准状况下的体积为44.8L，6．下列物质的一氯代物有4种的是A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3C． D．【答案】B【解析】CH3CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，共2种，A错误；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHClCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2CCl(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH2Cl)CH2CH3,共4种，B正确；的一氯代物有、，共2种，C错误；的一氯代物有、、，共3种，D错误。7．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A．1mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2LH2B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3D．苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基【答案】A【解析】羧基和羟基均能与Na反应，1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2，标准状况下为33.6LH2，A错误；苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成酮，B正确；1mol苹果酸含有2mol羧基，与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3，C正确；苹果酸中含有的羧基和羟基均能发生酯化反应，D正确。8．1，3-丁二烯(X)与HBr发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应，其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。40℃时，在密闭容器中充入一定量的Xg和HBrA．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B．达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低C．1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应D．40℃时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能【答案】B【解析】能量越低越稳定，1，4一加成产物的能量比1，2一加成产物的能量更低，更稳定，A错误；升高温度时，1，4—加成产物转化为1，2—加成产物，产物中1，4—加成产物含量降低，B正确；1，2—加成产物的能量高于1，4—加成产物，1，2—加成产物转化为1，4—加成产物为放热反应，C错误；40℃时，开始阶段生成1，2加成产物的反应速率远大于生成1，4加成产物的反应速率，所以生成1，2—加成产物的活化能小，D错误。9．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体OB．整个循环过程中产生1 molO2C．总反应的焓变为ΔH，则ΔHD．该制氢方法生成1molH2g的ΔH比电解水生成【答案】C【解析】根据题图可知，反应I为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应Ⅱ为2H2SO4   一定条件    2SO2↑+O2↑+2H2O，反应Ⅲ为2HI   一定条件10．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项探究方案探究目的A向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究H+浓度对CrO42-和B分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10mL1mol·L-1H验证反应物浓度越大速率越快C用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对测定NaClO溶液的pHD在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H证明淀粉水解后有还原性糖生成A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】K2CrO4中存在平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液黄色变成橙红色，则可以探究H+浓度对CrO42-和Cr2O72-相互转化的影响，A正确；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁在浓硫酸中钝化，无法观察到气泡，因此不能达到实验目的，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH11．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。已知：K下列说法不正确的是A．pH=2的H2B．“酸化”后的溶液中：cC．不可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥【答案】B【解析】pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=10-2mol/L，Ka1H2C2O4=c(HC2O4-)⋅c(H+)c(H2C2O4)=5.6×10-2，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=Ka1H2C2O4⋅c(H+12．已知：Ka1H2CO3=10实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量CaOH4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体下列有关说法正确的是A．实验1溶液中存在：cB．实验2中随CO2的不断通入，溶液中cHCOC．实验3反应的离子方程式为CaD．实验4所得溶液中存在c【答案】D【解析】NaHCO3溶液中：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解比较微弱，溶液中：cH2CO3<cHCO3-，A错误；实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中cHCO3-cCO32-=cH+Ka2H2CO3的值逐渐增大，B错误；向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量CaOH2溶液发生反应：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H213．CH3OH是一种液体燃料。利用CO2和H反应ⅠCO2(反应ⅡCO2(在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始CO2:n起始H2=1:2时，下列说法不正确的是A．0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大B．从220℃～280℃，H2C．280℃时增大压强，CO2的转化率可能大于40D．需研发低温下CO2转化率高和CH【答案】B【解析】根据图像可知0～tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，A正确；根据方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以H2O的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，B错误；280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断CO2的转化率可能大于40％，C正确；由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下CO2转化率高和二、解答题14．以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A的结构简式为；葡萄糖分子式是。(2)请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。(3)写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。(4)乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。(5)下列有关CH3COOCH2CH3的性质说法正确的是a．密度比水小b．能溶于水c．能发生加成反应d．能发生取代反应【答案】(1)CH3CHO(2)CH3COOH+CH3(3)CH2=CH2(4)sp2(5)ad【解析】（1）乙醇发生催化氧化生成乙醛，即有机物A为乙醛，结构简式为CH3CHO；葡萄糖为多羟基醛，结构简式为CH2（2）乙醛经过催化氧化生成乙酸，即有机物B为乙酸，反应⑤为乙醇和乙酸发生的反应，反应方程式为CH3（3）反应⑥为乙烯和水发生反应生成乙醇，反应方程式为CH2（4）乙烯分子中，碳原子之间以双键相连接，形成平面结构，碳原子为sp2杂化；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构为；（5）乙酸乙酯为具有香味的低级酯，密度比水小，a正确；乙酸乙酯难溶于水，b错误；乙酸乙酯中不存在能够发生加成反应的官能团，不能发生加成反应，c错误；乙酸乙酯中存在酯基，可发生取代反应（水解反应），d正确。15．五氧化二钒(V2O5)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含VO2+、VO2+、K+、Fe3+已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+V4O124-⇌洗脱离子交换R4V4O12(1)“氧化”时控制溶液的pH<1，VO2+(约0.1mol·L-1)反应的离子方程式为(2)“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。(3)“沉钒”时，得到NH4VO3沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。(4)“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。(5)为测定所制得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mLVO22SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.05000mol·L-1NH42FeSO42溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为10.00mL。计算V【答案】(1)6VO2++ClO(2)pH大于8，V4O124-的浓度降低(3)取最后一次洗涤后的滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净(4)防止V2O5煅烧时被NH3还原(5)91%【解析】（1）废钒催化剂的酸浸液含VO2+、VO2+、K+、Fe3+、Al3+和SO42-等，加入氧化剂KClO3，控制溶液pH<1，VO2+约0.1mol·L−1时，-lgc钒元素=1，则钒元素主要以VO2+形式存在，KClO3把VO2+氧化为VO2+，故离子方程式为6VO2++（2）用KOH调节控制溶液pH约为7～8除去Fe3+、Al3+，同时VO2+转化为V4O124-，通过“离子交换”和“洗脱”，发生反应4ROH+V4O124-⇌洗脱离子交换R4V4O12+4OH-，得到含有V4O124-的溶液，pH过大，OH−浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；pH（3）“沉钒”时加入氯化铵得到NH4VO3沉淀。确认沉淀已洗涤干净即检验是否则含有氯离子，实验方法是取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净；（4）加入氯化铵得到钒酸铵沉淀(NH4VO3)，煅烧钒酸铵生成V2O5，其中氮元素为-3价，具有还原性，“煅烧”时须在有氧条件下进行，防止V2O5煅烧时被NH3还原；（5）根据题给信息，结合得失电子守恒可知配平后的方程式为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；nKMnO4=10.00×10-3L×0.01000mol16．工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。(1)SNCR­SCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是；②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。(2)氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1副反应：2NO(g)＋H2(g)=N2O(g)＋H2O(g)ΔH2<0①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.5kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH4=＋180.5kJ·mol-1ΔH1=。②一定温度下用H2还原NO，测得反应后尾气中NO、N2O、N2的体积分数随H2的体积分数的变化如图3所示。当H2的体积分数大于750×10-6时，N2的体积分数下降的原因是。③在Pt表面H2、O2和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H2O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N2，与NO反应生成N2O，与邻位的H反应生成NH3，过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N2，原因是。【答案】(1)温度超过950℃后，NH3会与O2反应生成NO(生成的N2会与O2反应)，增大烟气中的NOx浓度，脱硝率下降SCR技术中温度过高，催化剂活性降低(2)-664.0kJ·mol-1氢气和生成的氮气反应生成氨气酸性增强，NH3易被载体吸附生成NH4+，NH4+与NO和O【解析】（1）①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是温度高于950℃时，NH3会与O2反应生成NO(生成的N2会与O2反应)，增大烟气中的NOx浓度，脱硝率下降；②SCR技术的反应温度不能太高，其原因是温度过高，催化剂活性降低，（2）①已知：III、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.5kJ·mol-1IV、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH4=＋180.5kJ·mol-1由盖斯定律III-IV可得2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1=-483.5kJ•mol-1-180.5kJ⋅mol-1=-664kJ/mol；②由图可知，当H2的体积分数大于750×10-6时，N2的体积分数呈下降趋势，但NH3的体积分数呈上升趋势，说明生成的氮气与氢气反应生成了氨气；③根据图4可知，酸性增强，NH3易被载体吸附生成NH4+，NH4+与NO和O2反应，产生更多的N17．氢气是一种理想的清洁能源。(1)制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如下图所示(部分反应物和产物已略去)。①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式