河南省安阳市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省安阳市2025届高三上学期第一次模拟考试试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安阳钢铁集团主要生产的材料属于同一类的是A．殷墟甲骨文B．磁山陶盂C．司母辛铜鼎D．嵌绿松石骨虎A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是A．11.2L产物O2中含有的原子数是NAB．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NAC．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA3．关于物质的处理方法，下列说法正确的是A．蒸馏法：将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒B．盐析－过滤法：向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4C．氧化法：用SO2D．洗气法：将含有少量HCl的SO2通过饱和食盐水得到纯净的4．已知：2NH3+3A．N2的电子式：B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：C．NH3的VSEPR模型：D．HCl的s-pσ键的原子轨道重叠图：5．在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3:5。下列叙述错误的是A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为B．消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3:1C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低D．若某温度下生成X和Y均为1mol时，同时生成4molNaCl6．L-下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为CB．1mol该有机物最多能与2molNaC．一定条件下，该有机物通过加聚反应可以生成高分子D．分子中含有2个手性碳原子7．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，Cl-在石墨电极放电生成Cl2，Cl2在水中生成HClO或ClO-氧化NH4A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式：POB．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：3C．HClO氧化NH4+D．除磷总反应为3Fe+2PO8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A向苯酚溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀苯环影响了羟基B医疗上聚乳酸()可用于免拆型手术缝合线聚乳酸中含有酯基，能在生物体内进行水解，从而降解C等浓度的HCOOH溶液比CH3COOH溶液的-CH3为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，电离HD洗涤油脂器皿时，使用纯碱溶液比小苏打溶液效果更佳CO32-结合水电离的H+A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：XB．基态原子的未成对电子数：XC．阳离子中Y原子形成的键角∠WYW：1号Y<2号D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子10．四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体A．最佳的试剂a为饱和NH4B．试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3C．装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体D．装置D可以吸收尾气并防止倒吸11．某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°A．该晶胞中含有2个B原子 B．与Ca原子配位的N原子有3个C．该晶体的密度为173a2cNA×102112．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)A．Rh(ⅠB．该过程的总反应是CHC．制备醋酸反应的速率一定由TN3→D．反应中Rh(Ⅰ13．近日，河南科技大学研究人员在《Langmuir》期刊上发表了以纳米花状NiCo2OA．充电时，a极电势高于b极B．放电时，b极的电极反应式为NiCoC．充电时，阳极区OH-D．放电时，外电路中每通过2mol电子，负极区溶液增重133g14．常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液中-lgcCa2+与-lgc(R)(R代表C2O4A．H2CB．图2中Y代表溶液中-lgcCa2+C．将10mLCa(OH)D．Ca(OH)2二、解答题15．亚硝酸钠NaNO2广泛应用于工业和建筑业以及食品行业，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置略，气密性已检验)已知：①NO与Na2O2发生化合反应。②酸性高锰酸钾溶液能将NO或NO2-(1)盛放浓硫酸的装置是(填字母)，目的是。(2)装置B中发生反应的离子方程式是。(3)反应开始前和结束后都需要通入N2。反应结束后通入N2的目的是(4)实验开始后，将装置A中的浓硝酸加入三颈烧瓶中，此时产生气体速率较慢，为提高反应速率，可以采取的措施是(填一条)。(5)当Na2O2完全反应后，将装置D中的固体存放一段时间后发现其中除NaNO2外，还可能有少量的NaNO3，产生NaNO(6)测定NaNO2纯度的步骤如下：称取4.6g样品于锥形瓶中，加入28mL蒸馏水溶解；用1.0000mol⋅L-1①实验过程中未用到的下列实验仪器的名称是。②若杂质不参加反应，NaNO2的纯度(质量分数)为%16．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)该工艺条件下，相关氢氧化物沉淀时的pH如下表：CuFeFeAl开始~完全沉淀的pH4.8~6.49.3~10.82.7~3.73.8~4.7或12.8~8.7回答下列问题：(1)铜元素在周期表中属于区元素，基态Cu2+价电子的轨道表示式为(2)“酸浸1”和“酸浸2”步骤中需要加热，其目的是，该步骤中使用O2而不用空气，其优点是(3)从化学平衡移动角度分析“沉铁2”步骤中加入CuO的原因是。(4)“转化1”步骤中得到的产物Al(OH)3和Cu(OH)2的物质的量之比为1:1，加入Y溶液的作用是调节溶液的pH在范围内，(5)理论上，110℃下气体X的平均摩尔质量为g⋅mol-1(结果保留一位小数)，而实验值比理论值大，其原因是17．CO2的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用CO2制取甲醛的热化学方程式为回答下列问题：(1)已知：Ⅰ．HCHO(g)Ⅱ．H2Ⅲ．2H则CO2(g)+2H2((2)在恒温恒容密闭容器中充入CO2、H2的混合气体，使初始压强为200kPa，发生反应①a点和b点时的反应速率：v正a(填“>”“＝”或“<”)②CO2的平衡转化率：a点(填“>”或“<”)b点，其原因是(3)n0H2n0CO2=2.1的混合气体同时发生反应：Ⅰ．CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)  ΔH1和Ⅱ．CO①图中代表300kPa时生成HCHO的选择性曲线的是(填“d”或“e”)。②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是。③T℃、300kPa时，反应CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(18．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ．；Ⅱ．(R、R'为烃基或氢原子)回答下列问题：(1)A的化学名称是；D中含有的官能团的名称是。(2)E的结构简式是。(3)F→G的化