河南省创新发展联盟2025届高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省创新发展联盟2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．河南号称“中原粮仓”，小麦产量占全国四分之一，下列小麦制品的主要成分不属于高分子的是A．小麦胚芽油B．小麦白面C．麦秸工艺品D．白面大馒头A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】小麦胚芽油主要成分为油脂，油脂不属于高分子；小麦白面主要成分为淀粉，淀粉属于高分子，B错误；麦秸工艺品材料为麦秸，麦秸主要成分为纤维素，纤维素属于高分子，C错误；白面大馒头主要成分为淀粉，淀粉属于高分子，D错误。故选A。2．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是A．Na2S水解显碱性，用NaB．O3分子的空间构型为V形，OC．K3FeD．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品【答案】B【解析】用Na2S除去废水中的Cu2+，是因为Cu2++S2-=CuS↓，与Na2S水解显碱性无关，A错误；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。等电子体成键方式和空间结构往往相同，O3与SO2是等电子体，SO2中心原子孤电子对数=6-2×22=1、价层电子对数=2+1=3，S为sp2杂化、SO2空间构型为V形，SO2为极性分子，则O3分子的空间构型为V形，O3是极性分子，B正确；将K3Fe3．氮元素的循环对地球生命的意义重大。NH3A．NH3的VSEPR模型：B．COCl2分子中存在p-pσC．基态N原子的价层电子轨道表示式：D．HNO2在水溶液中的电离方程式：【答案】A【解析】NH3中N原子的价层电子对数为3+5-3×12=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型，，A正确；COCl2分子中，C原子为sp2杂化，C与O原子之间存在σ键和π键，其中π键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的p-pπ键，不是p-pσ键，C与Cl原子之间形成的是sp2-pσ键，B错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，基态N原子的价层电子轨道表示式，C错误；HNO24．实验安全是实验顺利开展的保障，下列有关实验安全的说法正确的是A．不慎将硫酸滴在手背上，用大量水冲洗，再涂抹稀NaOH溶液B．进行乙烯气体的点燃实验前，必须先对其进行验纯操作C．用饱和NaHSO3溶液吸收SOD．重金属盐有毒，如果不慎食入BaCl2【答案】B【解析】硫酸沾到皮肤时，应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。NaOH溶液具有腐蚀性，直接涂抹会加重皮肤损伤，A错误；乙烯属于可燃气体，若与空气混合遇明火可能爆炸，点燃乙烯前必须验纯以确保气体纯度，避免爆炸风险，B正确；NaHSO3溶液呈酸性，与SO2不反应，不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2尾气，实验室通常用NaOH溶液吸收SO2，C错误；BaCl2中毒应服用Na2SO4或MgSO4生成难溶的5．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能B．热稳定性：NHC．共价晶体熔点：SiD．碱性：Al【答案】C【解析】太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，A错误；N和As位于同一主族，N的非金属性强于As，热稳定性NH3>AsH3，B错误；Si和GaAs都是共价晶体，原子半径Ga>Si、As>Si，Si-Si键的键长比Ga-As键的键长短，键能大，熔点高，所以熔点Si>GaAs，C正确；Al和Ga位于同一主族，Ga的金属性强于Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：6．将一定质量比的PCl3和黄磷在微反应器中混合，低压条件下，与进入反应器的液氯反应，生产PCl3。测得PCl3收率、纯度与黄磷和PClA．开始通入N2的目的是排出反应体系中的B．该PCl3制备工艺中宜采用黄磷和PCl3C．PCl3D．黄磷和PCl3质量比越大，产物中的PCl【答案】D【解析】黄磷在空气中易与氧气反应，所以在该实验中采用先通入一定量的N2排出反应体系中的O2，A正确；由图像可知，黄磷和PCl3质量比为0.35:1时，产品纯度比较高，PCl3收率也比较高，再提高质量比纯度变化不大，PCl3收率降低，不利于PCl3的制备，所以黄磷和PCl3质量比为0.35:1时实验效果最好，B正确；PCl3中P原子的价层电子数为4，有一对孤对电子，PCl3的空间构型为三角锥形，C正确；随着黄磷与 PCl7．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是选项甲乙丙ASHSOBFeFeClFeClCSiSiONaDAlAlClAlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】S与与氢气反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，FeCl2可被Zn等活泼金属还原为Fe，B正确；Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。Na2SiO3不能直接转化为Si，C错误；Al2O38．茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是A．有4种一氯取代物 B．含极性键和非极性键C．常温常压下，水苏碱不能与H2发生加成反应 D．1 mol【答案】A【解析】茺蔚子含有五种不同环境的氢原子，有5种一氯取代物，如图，A错误；水苏碱分子中含有C-C非极性键，含有C=O水苏碱分子中含有羧基，不能与氢气发生加成反应，C正确；水苏碱分子中含有一个手性碳原子，位置如图，则1 mol水苏碱含1 mol手性碳原子，D9．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO2A．浓硫酸和Cu的反应需要加热B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中C．酸性KMnO4溶液褪色体现了SOD．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液【答案】C【解析】浓硫酸和Cu在加热条件下可发生反应，A正确；W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确；酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C错误；干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓NaOH溶液，D正确。故选10．某学者制成一种二维聚合物丙，制备反应如图所示，应用这种二维聚合物可制造具有增强刚度和强度的复合纤维。下列说法错误的是A．甲是制备二维聚合物的单体 B．甲生成乙是缩聚反应C．甲中所有碳原子可能处于同一平面内 D．乙生成丙的反应需要在通风系统中进行【答案】B【解析】A．从图中转化可知，乙结构中的链节是3分子甲的缔合物，丙是二维聚合物，是乙与SiCH32B．从乙的结构可看出，甲生成乙是分子间氢键缔合形成的，该过程没有小分子生成，不是缩聚反应，B项错误；C．甲中所有碳原子都是sp2杂化，且苯环与苯环、苯环与碳碳双键之间是单键相连，可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面内，CD．乙生成丙的反应中有HCl生成，HCl有刺激性气味，需要在通风系统中进行，D项正确；答案选B。11．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是A．第一电离能：ZB．该物质不存在分子间氢键C．该物质分子结构中只含σ键，不含π键D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等【答案】D【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，X为H，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧；同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：O>C>Si，A错误；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含σ键、π键，C错误；

基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，D正确。故选D。12．偏钒酸铵NH4VO3可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含已知：Al3+在pH为3.7A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化B．“滤渣”中含CaSO4、C．VO2+在NHD．“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于【答案】C【解析】钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)中加氧化钙、通入空气焙烧，V2O3被氧气氧化为V2O5，V2O5和Al2O3中加稀硫酸酸浸，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，pH=2.5时，过滤，滤渣成分仅为CaSO4，滤液中含有VO2+，加(NH4)2SO4沉钒，VO2+转化为NH4VO3，过滤，滤液成分为稀硫酸和硫酸铝。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，A错误；Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，酸浸时pH为13．我国福州大学和清华大学学者研制组装的Zn-NO3A．放电时，正极的电极反应式：NOB．充电时，OH-C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出CHD．充电时，阴极的电极反应式：Zn【答案】B【解析】由图可知，放电时，正极为NO3-被还原为NH3，正极的电极反应式：NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH-，A正确；充电时OH-通过离子交换膜由右侧移向左侧，B错误；放电时，正极电极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH-，充电时，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为C2H5OH-4e-+4OH-=CH3COO14．常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol·L-1的CrNO33溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子Cr3+、CrOH2+、CrA．曲线丙表示δCr3+随溶液B．Cr3++OHC．n点溶液中：3cD．Cr3++2OH【答案】D【解析】随着pH增大，c(Cr3+)减小，c(CrOH2+)先增大后减小；在一定范围内，c(CrOH2+)浓度减小而c(CrOH2+)增大，则甲、乙、丙分别代表δCr3+、δCrOH2+、n点时c(CrOH2+)=c+cOH-，c(CrOH2+)=cCrOH2+15．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示：已知：NH42PtCl4易溶于水，NH4(1)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为。(2)“酸浸”的目的是。(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtCl62-、PdCl62-、AuCl4-，(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有。(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0PdCl62-=0.1 mol⋅L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。(7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为0,0,0，则d处Zn的坐标为；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为g·cm-3(用含a、【答案】(1)PtTe+O2(2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离(3)2:1(4)将PtCl62-还原为PtCl42-，便于后续使含Pt(5)0.8(6)3(7)34,34【解析】阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质)中加入纯碱（碳酸钠）、通入空气焙烧，入水浸取，过滤，滤液a中含Na2TeO3、Na2SeO3，滤渣中加入稀硫酸酸浸，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，过滤，滤液b中含CuSO4，滤渣中含有Au、Pt、Pd，滤渣中通入Cl2、加入浓盐酸氯浸，Pt、Pd、Au被氧化为PtCl62-、PdCl62-、AuCl4-，加入过量草酸分金，AuCl4-被还原为金单质、PtCl62-被还原为PtCl4（1）PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Te化合价由-2变为+4得到Na2TeO3，PtTe（2）稀硫酸能和CuO反应，而不和Pt、Pd、Au反应，酸浸目的是将CuO转化为CuSO4，使CuO（3）Pd→PdCl62-，Pd化合价由0变为+4，Pd为还原剂，Cl2中氯化合价由0变为-1，Cl（4）草酸具有还原性，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将PtCl62-还原为PtCl42-，便于后续使含（5）反应后混合液中cPdCl62-=1.1×10-6 mol⋅L（6）“沉铂”总反应为PtCl42-和氯酸根离子发生氧化还原反应生成NH42PtCl6，反应中Pt化合价由+2变为+4、中氯化合价由+5（7）由图可知，d处Zn位于图中红圈处，其在xyz轴的投影坐标分别为34、34、14，坐标为34,34,14；据“均摊法”16．5-氨基-8-羟基喹啉()具有抗孢疹病毒和抗肿瘤活性。实验室中采用下列装置和步骤，以5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备少量5–氨基-8-羟基喹啉。实验过程如下：①按图1安装好三颈烧瓶、仪器甲、乙。②将100 mL异丙醇、9.50g5-硝基-8-羟基喹啉、③控制磁力加热搅拌器进行搅拌并加热，并通过仪器甲向三颈烧瓶中滴入5.14 mL水合肼N2H4④趁热过滤。⑤将三颈烧瓶上连接直形冷凝管，对滤液进行蒸馏，净化，得7.31g固体产品。已知部分物质的性质如下表：密度/g熔点/℃沸点/℃溶解性5-硝基-8-羟基喹啉1.505182.0419.0溶解于异丙醇5-氨基-8-羟基喹啉1.363237.0408.3溶解于异丙醇异丙醇0.786-89.582.5溶于水、乙醇水合肼1.030-40.0118.5与水和乙醇混溶回答下列问题：(1)该制备实验中，可以代替仪器甲的是_______(填字母)。A．滴液漏斗B．玻璃漏斗C．长颈漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D(2)图1、图2中的两种冷凝管均为从下口(a口、d口)通入冷水，上口(b口、c口)为出水口。解释这种方式通入冷凝水冷却效果好的原因：。(3)实验步骤②中加入的PdC为催化剂，异丙醇的作用是(4)实验步骤④过滤时“趁热”的目的是；实验步骤⑤“蒸馏”的目的是。(5)写出上述制备反应的化学方程式：。(6)该制备反应的产率为%。(保留3位有效数字)。【答案】(1)A(2)冷凝水下口进，上口出，可使水充满整个冷凝管，冷凝管内不会残存空气，冷却效果好(3)作溶剂(4)减少产物析出，减少过滤造成的产物损失将剩余的水合肼、异丙醇蒸发出去(5)2+3N2H4⋅(6)91.4【解析】（1）仪器甲用于向三颈烧瓶中滴入水合肼，滴液漏斗可以控制液体的滴加速度，且能防止液体挥发和外界气体进入，滴液漏斗可以代替甲。玻璃漏斗、长颈漏斗不能控制滴加速度且无法防止液体挥发和外界气体进入；布氏漏斗用于抽滤，不能用于滴加液体，选A；（2）冷水从下口通入，上口流出，可使水充满整个冷凝管，并且与热蒸气形成逆流，逆流时热交换更加充分，从而达到更好的冷却效果；（3）根据表格中5-硝基-8-羟基喹啉和5-氨基-8-羟基喹啉都溶解于异丙醇可知，异丙醇能将反应物溶解，使反应物充分混合接触，从而加快反应速率；（4）①由表中数据可知，5-氨基-8-羟基喹啉在低温时可能会结晶析出，趁热过滤可以防止其结晶析出而造成产品损失；②水合肼和异丙醇沸点较低，通过蒸馏可以将水合肼和异丙醇蒸出，从而得到纯净的5-氨基-8-羟基喹啉；（5）由5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备5–氨基-8-羟基喹啉()，5-硝基-8-羟基喹啉()中的硝基被N2H4⋅H2O在Pd/C作催化剂下加热还原为5–氨基-8-羟基喹啉()中的氨基，由电子守恒和原子守恒得，化学方程式为2+3N2（6）9.50g5-硝基-8-羟基喹啉的物质的量n=mM=9.50g190g/mol=0.05mol，理论上生成5-氨基-8-羟基喹啉的物质的量为0.05mol，其质量17．氨是重要的化工产品和化工原料。回答下列问题：(1)工业合成氨的原料气包括N2、H2。传统合成氨工业中，H2来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应：CH4积碳副反应：I．2COg⇌CO2g①重整反应的焓变ΔH1=，若该反应正反应的活化能为E1、逆反应的活化能为E2，则E1(②在恒压密闭容器中按起始投料比nCH甲表示的物质是(填化学式)，温度低于400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于400℃的温度，原因可能是。(2)我国学者采用Cu-Mn合金催化剂，以N2、H2为原料，电催化制备NH3，其阴极反应式为N2+6e(3)在恒压(akPa)密闭容器中通入3molH2和1molN2，一定条件下发生反应：3H2g+N2g⇌2NH3g，达到平衡时，测得H2转化率为50%。该合成氨反应的压强平衡常数Kp=(4)浙江大学学者开发了一种集成聚苯胺(PANI)与Cu催化剂的分子电极，能高效地将NO3-还原为NH3，该过程既能处理污水，又能生产氨。已知某电极上产物X的法拉第效率FE:FEX=生成X转移的电子数转移的电子总数【答案】(1)+247kJ·mol-1>CO2(3)163a(4)4.5【解析】（1）①由II-I可得重整反应：CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g，根据盖斯定律可知，ΔH=75--172=+247kJ·mol-1；由于该反应是吸热反应，ΔH=E1-E2>0，所以活化能E1（2）阳极电极反应式为：H2（3）根据反应列出三段式：N2g+3H2g⇌2NH3g开始量mol130反应量mol0.51.51剩余量mol0.5（4）该分子电极能高效地将NO3-还原为NH3，由图像可知，当pH≤4.5时，残留的18．我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。已知：①CbzCl：；②→。回答下列问题：(1)A→B的反应物CH2B