河南省创新发展联盟2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省创新发展联盟2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．河南号称“中原粮仓”，小麦产量占全国四分之一，下列小麦制品的主要成分不属于高分子的是A．小麦胚芽油B．小麦白面C．麦秸工艺品D．白面大馒头A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是A．Na2S水解显碱性，用NaB．O3分子的空间构型为V形，OC．K3FeD．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工【答案】B3．氮元素的循环对地球生命的意义重大。NH3A．NH3的VSEPR模型：B．COCl2分子中存在p-pσC．基态N原子的价层电子轨道表示式：D．HNO2在水溶液中的电离方程式：4．实验安全是实验顺利开展的保障，下列有关实验安全的说法正确的是A．不慎将硫酸滴在手背上，用大量水冲洗，再涂抹稀NaOH溶液B．进行乙烯气体的点燃实验前，必须先对其进行验纯操作C．用饱和NaHSO3溶液吸收SOD．重金属盐有毒，如果不慎食入BaCl25．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能B．热稳定性：NHC．共价晶体熔点：SiD．碱性：Al6．将一定质量比的PCl3和黄磷在微反应器中混合，低压条件下，与进入反应器的液氯反应，生产PCl3。测得PCl3收率、纯度与黄磷和PClA．开始通入N2的目的是排出反应体系中的B．该PCl3制备工艺中宜采用黄磷和PCl3C．PCl3D．黄磷和PCl3质量比越大，产物中的PCl7．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是选项甲乙丙ASHSOBFeFeClFeClCSiSiONaDAlAlClAlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是A．有4种一氯取代物 B．含极性键和非极性键C．常温常压下，水苏碱不能与H2发生加成反应 D．1 mol9．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO2A．浓硫酸和Cu的反应需要加热B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中C．酸性KMnO4溶液褪色体现了SOD．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液【答案】C【解析】浓硫酸和Cu在加热条件下可发生反应，A正确；W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确；酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C错误；干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓NaOH溶液，D正确。故选10．某学者制成一种二维聚合物丙，制备反应如图所示，应用这种二维聚合物可制造具有增强刚度和强度的复合纤维。下列说法错误的是A．甲是制备二维聚合物的单体 B．甲生成乙是缩聚反应C．甲中所有碳原子可能处于同一平面内 D．乙生成丙的反应需要在通风系统中进行11．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是A．第一电离能：ZB．该物质不存在分子间氢键C．该物质分子结构中只含σ键，不含π键D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等12．偏钒酸铵NH4VO3可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含已知：Al3+在pH为3.7A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化B．“滤渣”中含CaSO4、C．VO2+在NHD．“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于13．我国福州大学和清华大学学者研制组装的Zn-NO3A．放电时，正极的电极反应式：NOB．充电时，OH-C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出CHD．充电时，阴极的电极反应式：Zn14．常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol·L-1的CrNO33溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子Cr3+、CrOH2+、CrA．曲线丙表示δCr3+随溶液B．Cr3++OHC．n点溶液中：3cD．Cr3++2OH15．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示：已知：NH42PtCl4易溶于水，NH4(1)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为。(2)“酸浸”的目的是。(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtCl62-、PdCl62-、AuCl4-，(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有。(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0PdCl62-=0.1 mol⋅L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。(7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为0,0,0，则d处Zn的坐标为；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为g·cm-3(用含a、16．5-氨基-8-羟基喹啉()具有抗孢疹病毒和抗肿瘤活性。实验室中采用下列装置和步骤，以5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备少量5–氨基-8-羟基喹啉。实验过程如下：①按图1安装好三颈烧瓶、仪器甲、乙。②将100 mL异丙醇、9.50g5-硝基-8-羟基喹啉、③控制磁力加热搅拌器进行搅拌并加热，并通过仪器甲向三颈烧瓶中滴入5.14 mL水合肼N2H4④趁热过滤。⑤将三颈烧瓶上连接直形冷凝管，对滤液进行蒸馏，净化，得7.31g固体产品。已知部分物质的性质如下表：密度/g熔点/℃沸点/℃溶解性5-硝基-8-羟基喹啉1.505182.0419.0溶解于异丙醇5-氨基-8-羟基喹啉1.363237.0408.3溶解于异丙醇异丙醇0.786-89.582.5溶于水、乙醇水合肼1.030-40.0118.5与水和乙醇混溶回答下列问题：(1)该制备实验中，可以代替仪器甲的是_______(填字母)。A．滴液漏斗B．玻璃漏斗C．长颈漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D(2)图1、图2中的两种冷凝管均为从下口(a口、d口)通入冷水，上口(b口、c口)为出水口。解释这种方式通入冷凝水冷却效果好的原因：。(3)实验步骤②中加入的PdC为催化剂，异丙醇的作用是(4)实验步骤④过滤时“趁热”的目的是；实验步骤⑤“蒸馏”的目的是。(5)写出上述制备反应的化学方程式：。(6)该制备反应的产率为%。(保留3位有效数字)。17．氨是重要的化工产品和化工原料。回答下列问题：(1)工业合成氨的原料气包括N2、H2。传统合成氨工业中，H2来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应：CH4积碳副反应：I．2COg⇌CO2g①重整反应的焓变ΔH1=，若该反应正反应的活化能为E1、逆反应的活化能为E2，则E1(②在恒压密闭容器中按起始投料比nCH甲表示的物质是(填化学式)，温度低于400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于400℃的温度，原因可能是。(2)我国学者采用Cu-Mn合金催化剂，以N2、H2为原料，电催化制备NH3，其阴极反应式为N2+6e(3)在恒压(akPa)密闭容器中通入3molH2和1molN2，一定条件下发生反应：3H2g+N2g⇌2NH3g，达到平衡时，测得H2转化率为50%。该合成氨反应的压强平衡常数Kp=(4)浙江大学学者开发了一种集成聚苯胺(PANI)与Cu催化剂的分子电极，能高效地将NO3-还原为NH3，该过程既能处理污水，又能生产氨。已知某电极上产物X的法拉第效率FE:FEX=生成X转移的电子数转移的电子总数18．我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。已知：①CbzCl：；②→。回答下列问题：(1)A→B的反应物CH2Br2的化学名称是(2)B→C由两步反应完成，如图所示：B+CH3NO2→第