河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期12月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是A．青花瓷罐B．不锈钢手术器械C．战国兽面纹铜戈D．生铁铸造的井盖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。A．青花瓷罐的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），不属于合金，符合题意，A正确；B．不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，不符合题意，B错误；C．战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合金，不符合题意，C错误；D．生铁是铁、碳等元素组成的合金（含碳量较高的铁合金），属于合金，不符合题意，D错误；故答案选A。2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类正确的是选项混合物碱盐A冰水混合物苛性钠绿矾B浓硫酸熟石灰高铁酸钾C石灰乳碱式碳酸铜纯碱D草木灰铁红次氯酸钙A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．冰水混合物是纯净物（H2O），不是混合物；苛性钠（NaOH）是碱，正确；绿矾（FeSO4·7H2O）是盐，正确；混合物分类错误，A错误；B．浓硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，正确；熟石灰（Ca(OH)2）是碱，正确；高铁酸钾（K2FeO4）是盐，正确；B正确；C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浮液，属于混合物，正确；碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是碱式盐，不是碱；纯碱（Na2CO3）是盐，正确；碱分类错误，C错误；D．草木灰是植物燃烧残余物，属于混合物，正确；铁红（Fe2O3）是氧化物，不是碱；次氯酸钙（Ca(ClO)2）是盐，正确；碱分类错误，D错误；故答案选B。3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.铁粉可用作抗氧化剂，因为铁粉具有还原性B.具有强氧化性，可用作自来水消毒剂C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D.铝制品表面有氧化铝薄膜，可用铝制餐具蒸煮碱性食物【答案】D【解析】A．铁粉具有还原性，能与氧气反应，从而防止食品氧化变质，因此可用作抗氧化剂，A正确；B．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，B正确；C．放映机投射的光束通过空气（含灰尘形成胶体）时，光线被胶体粒子散射形成光柱，属于丁达尔效应，C正确；D．铝制品表面的氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，能与碱性物质（如NaOH）反应生成可溶性偏铝酸盐，导致保护膜破坏，铝被腐蚀并释放有毒物质，因此铝制餐具不可用于蒸煮碱性食物，D错误；故选D。4.下列化学用语表示正确的是A.氯离子结构示意图：B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：C.硫酸铝在水中的电离方程式：D.用双线桥法表示与反应的电子转移情况：【答案】C【解析】A．氯离子核外有18个电子，核外电子排布由内到外电子数分别为2、8、8，即氯离子的结构示意图为，A错误；B．方程式未配平，正确的方程式为，B错误；C．硫酸铝溶于水完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式正确，C正确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，正确的双线桥应表示为，D错误；故答案选C。5.高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.铁元素被还原 B.作还原剂C.发生还原反应 D.是氧化产物【答案】A【解析】A．铁元素在反应中化合价从+3价降低到0价，被还原，A正确；B．中铁元素被还原，因此作氧化剂，不是还原剂，B错误；C．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，不是还原反应，C错误；D．Fe是还原产物，氧化产物是，D错误；故答案选A。6.向溶质质量分数为的双氧水(密度为)中加入适量，充分反应并收集产生的。下列说法错误的是A.收集可用向上排空气法B.在该反应中起催化作用C.该双氧水中D.该反应可生成的体积为(标准状况下)【答案】D【解析】A．氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，A正确；B．MnO2在双氧水分解反应前后化学组成不变，起到催化剂作用，B正确；C．，C正确；D．根据反应2H2O22H2O+O2↑，根据C选项：H2O2物质的量0.1mol，则生成O2物质的量0.05mol，标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D错误；故答案为D。7.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．H+与反应生成H2O和CO2，属于复分解反应，非氧化还原反应，A不符合题意；B．酸性条件下可氧化Fe2+生成Mn2+和Fe3+，发生氧化还原反应，B符合题意；C．与OH−反应生成和H2O，属于复分解反应，非氧化还原反应，C不符合题意；D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，属于复分解反应，非氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B8.某同学在实验室配制溶液，部分实验操作如图所示。下列说法错误的是A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③B.定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中C.定容时加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制D.需要称取固体的质量为【答案】B【解析】A．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使得NaCl溶液浓度偏低，B错误；C．定容时加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，应重新配制，C正确；D．依据题意，需要称取NaCl固体的质量，D正确；故答案选B。9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.浓盐酸与次氯酸钠溶液反应：B.氧化铁与稀硫酸反应：C.向碳酸银中加入稀硝酸：D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液：【答案】A【解析】A．浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和水，离子方程式为，A正确；B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误；C．碳酸银（）为难溶物，不能拆分为，离子方程式为，C错误；D．少量与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误；故答案为A。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为B.中，所含阴离子的数目为C.与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为D.(标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为【答案】C【解析】A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，3molFe转移8mol电子，0.3molFe转移电子数为0.8NA，不是0.9NA，故A错误；B.Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，阴离子为，数目为0.1NA，不是0.2NA，故B错误；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa物质的量为0.1mol，生成H2为0.05mol，分子数为0.05NA，故C正确；D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，反应可逆，0.1molCl2不能完全转化为0.1molHClO，实际生成HClO粒子数小于0.1NA，故D错误；故答案为C。11.下列操作正确且能达到实验目的的是A．观察钠元素的焰色B．可长时间观察C．探究和的热稳定性D．除去中的和水蒸气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．观察K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃（滤去黄光），观察钠元素的焰色不需要，A错误；B．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内的空气，装有氢氧化钠的胶头滴管伸入液面以下防止产生的氢氧化亚铁被氧化，图中装置可较长时间观察到有Fe(OH)2生成，B正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，C错误；D．净化氯气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，D错误；故答案选B。12.铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是A.B.在足量中充分燃烧，生成PC.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.在空气中对Q充分加热，可得到M【答案】D【解析】据图可知，M、N、P、Q分别为；据此作答。A．依据化学式Na2FeO4可知铁元素价态为+6价，则x=6，A错误；B．P为氧化亚铁，Fe在足量O2中燃烧生成Fe3O4，不是FeO，B错误；C．依据图示，反应①方程式为，其中氧气作氧化剂，硫酸亚铁作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；D．依据分析，Q为氢氧化亚铁，在空气中对其充分加热，则有，M为氧化铁，即在空气中对Q充分加热可得到M，D正确；故答案选D。13.下列实验操作及现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向溶液中滴加适量的溶液，充分反应后再滴加少量淀粉溶液，溶液变蓝的氧化性弱于C把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃与水反应生成D向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体该溶液一定呈碱性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能由Cl-、、等离子引起，不一定是Cl-，A错误；B．Fe3+氧化I-生成I2，说明Fe3+氧化性强于I2，结论相反，B错误；C．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃验证氧气生成，C正确；D．铝片溶解生成无色无味气体（H2），可能在酸性（如稀盐酸）或碱性（如NaOH）溶液中发生，不一定呈碱性，D错误；故答案选C。14.某工厂排出的废水呈酸性，且含有大量、、、。现取该废水并逐滴加入溶液，测得产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.过程中发生反应的离子方程式为B.向Y点对应的溶液中滴加溶液，有红褐色沉淀产生C.该废水中的物质的量浓度为D.【答案】C【解析】过程是酸性废水中与反应生成水，反应的离子方程式为；生成的4.9g沉淀是。据此分析。A．由分析可知，过程中发生反应的离子方程式为，A正确；B．Y点时，已被中和、完全沉淀为，溶液过量，故向Y点对应的溶液中滴加溶液，有红褐色沉淀产生，B正确；C．已知生成的4.9g沉淀是，所以，由Cu元素守恒可知，该废水中含有0.05mol，故的物质的量浓度为，C错误；D．已知，由可知，，消耗40mL溶液，所以，D正确；故答案选C。二、非选择题：15.为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验：序号实验操作实验现象①向溶液中插入铁丝___________②向溶液中通入少量氯气溶液变为棕黄色③向沸水中滴入5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体液体内部有一条光亮的通路④向溶液中加入几小块铜片铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色请回答下列问题：（1）实验①的实验现象为___________，通过实验①可得出结论：的还原性___________（填“强于”或“弱于”）的。（2）实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为___________，该反应体现了的___________性。（3）出现实验③中现象的原因是___________。（4）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(填标号)。A.锌粉 B.铁粉 C.双氧水 D.硫酸铁（5）写出实验④发生反应的离子方程式：___________。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有：___________。【答案】（1）铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色强于（2）还原（3）在沸水中发生水解反应生成胶体，用激光照射胶体时能产生丁达尔效应（4）B（5）取该实验结束后的溶液置于试管中，滴入溶液，若溶液不变红，则不含，否则含【解析】铁因还原性强于银，可置换硝酸银中的银；具还原性，能被氯气氧化为；在沸水中水解生成胶体，体现胶体的丁达尔效应；具氧化性，可氧化铜生成与；溶液加铁粉，是利用铁粉还原变质生成的以防止其氧化。据此分析。【小问1】实验①的实验现象为铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色；铁置换出银，体现Fe的还原性强于Ag。【小问2】实验②中，溶液变为棕黄色时，氯气将氧化为，反应的离子方程式为；失电子被氧化，体现了的还原性。【小问3】出现实验③中现象的原因是在沸水中发生水解反应生成胶体，用激光照射胶体时能产生丁达尔效应。【小问4】变质是因被氧化为，需加入还原剂将还原为，且不引入新杂质。A．锌粉会引入，不符合题意，A错误；B．加入铁粉可将还原为（），且不引入新杂质，符合题意，B正确；C．双氧水是氧化剂，不符合题意，C错误；D．硫酸铁会引入，不符合题意，D错误；故答案选B。【小问5】实验④具氧化性，可氧化铜生成与，反应的离子方程式为；检验该实验结束后的溶液中是否含有的实验方案为取该实验结束后的溶液置于试管中，滴入溶液，若溶液不变红，则不含，否则含。16.现有W、X、Y、Z四种元素。已知：Ⅰ．W的单质在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；Ⅱ．Y的单质在常温常压下是一种黄绿色气体；Ⅲ．Z元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和X元素，居第四位。请回答下列问题：（1）X、Y的元素名称分别为___________、___________。Z的一种氧化物具有磁性，该氧化物的化学式为___________。（2）写出W的单质在空气中燃烧的化学方程式：___________。该反应每消耗，转移的电子数为___________。（3）下列说法正确的是___________(填标号)。A．W的原子核外电子数为1B．Y的液态单质不能储存在钢瓶中C．X的单质表面容易生成一层致密的氧化物保护膜（4）常温下，将由X的单质和Z的单质组成的混合粉末加入过量的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤次后，隔绝空气低温干燥，得到固体。①写出X的单质和溶液反应的离子方程式：___________。②该混合粉末中，X的单质和Z的单质的物质的量之比为___________。③该混合粉末与过量的溶液反应生成气体的体积为___________L(标准状况下)。【答案】（1）铝氯（2）2（3）C（4）【解析】现有W、X、Y、Z四种元素，已知W的单质在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，W为Na；Y的单质在常温常压下是一种黄绿色气体，Y为Cl；Z元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和X元素，居第四位，X为Al，Z为Fe；据此作答。【小问1】依据分析，X、Y的元素名称分别为铝、氯；Z的一种氧化物具有磁性，该氧化物的化学式为Fe3O4；【小问2】W为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为；该反应中氧元素化合价从0价降至-1，得到2个电子，则每消耗1

mol

O2，转移的电子数为2NA；【小问3】A．W为Na，其原子核外电子数为11，A错误；B．Y为Cl，其单质液氯常温下不与铁反应，则液态Y单质可以储存在钢瓶中，B错误；C．X为Al，其单质表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，C正确；答案为C；【小问4】依据分析，常温下，将11

g由Al单质和Fe单质组成的混合粉末加入过量的NaOH溶液中（铝与氢氧化钠发生反应），充分反应后过滤，将滤渣（Fe）用蒸馏水洗涤2∼3次后，隔绝空气低温干燥，得到5.6

g固体；则有n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol，n(Al)=(11g-5.6g)/27g/mol=0.2mol；①铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为；②该混合粉末中，Fe单质为5.6g，物质的量为0.1mol；Al单质为5.4g，物质的量为0.2mol；则Al单质和Fe单质的物质的量之比为2:1；③依据反应原理，每消耗1mol铝，产生1.5mol氢气，则消耗0.2mol铝，生成氢气的物质的量为0.3mol，标况下的体积为6.72L。17.为了探究氯气的性质，同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略）。已知：浓盐酸在常温下可将还原为。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。（2）实验过程中可观察到湿润红色纸团褪色，干燥红色纸团未出现明显褪色现象，通过该现象可得出的结论是___________。（3）实验过程中可观察到湿润紫色石蕊试纸先变红后褪色。①导致紫色石蕊试纸褪色的物质是___________（填化学式）。②某同学将试管中的换成进行实验，观察到湿润紫色石蕊试纸变红但不褪色，其原因是___________。（任写一条）（4）实验过程中可观察到湿润-淀粉试纸变蓝，说明的还原性___________（填“强于”或“弱于”），写出与反应的化学方程式：___________。（5）实验结束后将仪器a中试剂X挤入三口烧瓶中，充分摇动至烧瓶中黄绿色气体消失。①试剂X可以是___________（填试剂名称）。②设计该操作的目的是___________。【答案】（1）胶头滴管（2）氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性（3）在常温下不能与浓盐酸反应生成，但是浓盐酸挥发出来的能使湿润紫色石蕊试纸变红（4）弱于（5）氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液充分吸收三口烧瓶中的，减少污染【解析】该实验以常温氧化浓盐酸制为基础，本身无漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故湿润红纸和湿润紫色石蕊试纸褪色而干燥红纸无明显变化；氧化性强于，可氧化KI生成使淀粉变蓝；最终用NaOH溶液吸收多余，避免其污染环境。据此分析。【小问1】仪器a的名称是胶头滴管；常温下氧化浓盐酸，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为。【小问2】湿润红色纸团褪色，干燥红色纸团未出现明显褪色现象说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。【小问】①导致紫色石蕊试纸褪色的物质是HClO，本身无漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，使紫色石蕊试纸褪色。②某同学将试管中的换成进行实验，观察到湿润紫色石蕊试纸变红但不褪色是因为在常温下不能与浓盐酸反应生成，但是浓盐酸挥发出来的能使湿润紫色石蕊试纸变红。【小问4】氧化性强于，可氧化KI生成使淀粉变蓝，说明的还原性弱于；与反应的化学方程式为。【小问5】①试剂X可以是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，可与之反应被吸收。②设计该操作的目的是充分吸收三口烧瓶中的，减少污染。18.某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面金属单质、、组成。回答下列问题：（1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“