黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025届高三下学期第二次模拟考试一、单选题1．化学与科技和社会的发展息息相关，下列说法正确的是A．武汉轻工大学研究团队将莲藕纤维制成网状骨支架植入人体“重塑肉身”，莲藕纤维属于合成纤维B．2024年诺贝尔化学奖授予AI预测蛋白质三维结构，蛋白质分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠C．2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化镓属于分子晶体D．为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的H2．下列化学用语表述正确的是A．HSO3-B．Fe3+的最外层电子排布式：C．N2的p-pπ键形成的轨道重叠示意图：D．非晶态和晶态SiO2粉末X射线衍射图谱对比：3．下列操作规范的是A．洗涤沉淀时需用玻璃棒不断搅拌B．用鼻子靠近氯气集气瓶口，闻气体气味C．配制好溶液后在容量瓶上贴标签再放入药品柜D．用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却4．“青，取之于蓝而胜于蓝”源自我国的扎染技术，扎染时用到的靛蓝结构如下，下列说法错误的是A．靛蓝含有三种官能团 B．靛蓝形成分子内氢键可导致其水溶性差C．靛蓝耐酸、耐碱、耐氧化 D．苯环上的一氯代物为4种5．下列文字叙述，用方程式解释错误的是A．丁烷裂解：CB．牙齿釉质层长期被H+侵蚀溶解：C．工业废水中含有Cr2OD．“每炉甘石(ZnCO3)十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：6．设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[C2H54Pb，熔点为A．0.1molC2H5ClB．反应每消耗2.24LC2H54PbC．1molNaCl晶胞中含有4NA个Na+和D．207gPb含有的价电子数目为47．下列实验装置说法正确的是A．图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mLB．图乙：除去淀粉胶体中的NaClC．图丙：铁件上镀光亮的铜D．图丁：检查装置的气密性8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子；C的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是A．B、C可形成共价晶体B．对应氧化物的化学键中离子键百分数：D>EC．键角：CD．电负性：C9．腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是A．ATP和AMP互为同系物 B．1molAMP最多消耗3molNaOHC．上述三种物质均能够发生聚合反应 D．过程1和过程2均属于取代反应10．硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、已知：偏硼酸钠(NaBO2)下列说法正确的是A．滤渣1的成分为SiO2和B．滤渣2是Na2C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应11．在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1:1充入一定量的NO和O3发生反应：NOg+OA．T2时，0-tB．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态C．若T1时，NO和O3的起始投入量均为amol，则达到平衡时NOD．该反应的ΔH12．环己酮是一种重要的化工原料。苯酚电催化加氢具有操作条件温和、由可再生的电力驱动等优势，是一种有吸引力的环己酮生产工艺。我国科研人员选用不同负载材料电极研究其合成机理如图所示[已知：Hads代表吸附态氢原子；法拉第效率FEX=下列说法正确的是A．Pt/C和Pt/TiO2电极均连接电源的正极B．Pt/C和Pt/TiO2电极上均可能有H2溢出C．Pt/C电极上若生成1mol环己酮的FE为20%，则一定伴随生成约2.7mol环己醇D．TiO2增大了Pt上Hads的覆盖度，有利于提高环己酮制备的纯度13．高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列说法错误的是A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为1:2:1B．该化合物的化学式为NaCuOC．晶体中距离Cu原子最近的O原子有4个D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为414．我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优先将甘油升级为甘油酸，并在白天将其作为生物燃料为系统提供电压。其中夜间反应机理如图所示，下列说法正确的是A．该过程氧的原子利用率为100%B．该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成C．步骤①更易形成如图的过渡态D．若将氧气标记为18O15．常温下，一元有机弱酸HC≡CCOOH、CH2=CHCOOH、CH已知：①一元弱酸分布分数可表示为δHA②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大。A．曲线L5代表微粒CH3CHB．浓度均为0.10mol⋅L-1的CHC．若酸的初始浓度0.10mol⋅L-1，则a点cD．若酸的初始浓度0.10mol⋅L-1二、解答题16．硼化钛(TiB2)准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑(SbF5)是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、已知：TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+；高温下回答下列问题：(1)为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是：。滤渣Ⅰ的主要成分(填化学式)，“水解”后经“过滤”得到主要含的滤液，可以循环利用。(2)“热还原”中发生反应的化学方程式为，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是(3)“除钴镍”，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理如图所示：Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为(4)“除锌铅”加入Na2S溶液，(填“能”或“否”)产生H2(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如下图所示，当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能发生副反应的电极反应式17．苯胺在染料、医药、香料等领域有广泛的应用。乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用于止痛、退热、防腐及合成染料的中间体。已知：①②苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。④相关物质物理性质如下：物质硝基苯苯胺乙醚冰醋酸乙酰苯胺沸点/℃21018411834.5304溶解性及特性难溶于水，易溶于乙醇、乙醚微溶于水，易溶于乙醇、乙醚易溶于水和有机溶剂微溶于水、极易燃微溶于冷水步骤Ⅰ：制取苯胺在图1仪器A中，加入锡粒、硝基苯，边搅拌边分次加入过量浓盐酸，控制温度不超过90℃，加热回流30min。充分反应后冷却至室温，加入NaOH溶液至呈碱性。(1)仪器A的名称为。(2)加入NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，写出反应的离子方程式。步骤Ⅱ：提纯苯胺将图1改装为图2装置，进行水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止；向馏出液中加入氯化钠至饱和，分离出粗苯胺，向水层中加入乙醚萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，加入无水固体，静置1h后过滤，将滤液进行蒸馏，先蒸出乙醚回收，再蒸出苯胺，收集馏分。(3)步骤Ⅱ中加入氯化钠至饱和的目的是；无水Na2SO4固体的作用是(4)步骤Ⅱ中蒸出苯胺时应选用下列哪种仪器(填序号)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．空气冷凝管(5)步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液漏斗中小心加入乙醚，振荡，，静置，分液。步骤Ⅲ：制取乙酰苯胺向图3反应器内加入新制的苯胺、过量冰醋酸以及少许锌粉(防止苯胺被氧化)，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h；在搅拌下趁热将反应物倒入200mL冰水中，析出固体，冷却后进行减压过滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。(6)从化学平衡角度分析，步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在100℃～105℃的原因为。(7)下列有关本实验操作的说法不正确的是。A．采用水蒸气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于100℃B．减压过滤的优点是：过滤速度快，得到晶体较干燥C．步骤Ⅱ的蒸馏操作，应该采用酒精灯直接加热18．苯乙烯(C6H5CH=CH2)是重要的化工原料，工业上制是用乙苯(C6H5CH2CH3Ⅰ．制苯乙烯主要反应方程式如下：ⅰ．Cⅱ．H(1)已知乙苯的燃烧热4567kJ⋅mol-1，苯乙烯的燃烧热4378kJ(2)工业生产苯乙烯时会产生少量积碳，加入水蒸气可较长时间保持催化剂的活性，用化学方程式表示原因：。(3)采用传统乙苯脱氢，总压100kPa下，向乙苯中充入一定量氮气(氮气不参与反应)，不同投料比(乙苯和氮气的物质的量之比，分别为1:0、1:1、1:5、1:9)，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。其中投料比为1:9的曲线是(填“m1”、“m2”、“m3”或“m4”)，选择该曲线的理由。图中P和Q两点相比较，乙苯的活化分子百分数点P(填“>”，“<”或(4)传统乙苯脱氢(反应ⅰ)，还发生副反应ⅲ和ⅳ。ⅲ．Cⅳ．C在一定温度、200kPa条件下，Fe2O3作催化剂，以3mol水蒸气作稀释气，充入2mol乙苯发生上述反应，反应达到平衡状态，测得体系中pC6H5CH=CH2:pC(5)O2氧化脱氢方法与传统脱氢法相比，得到的苯乙烯纯度较低的原因可能是：19．多并环化合物K具有抗病毒，抗菌等作用，其合成路线如下。已知：①②(1)B的名称是。(2)B→C的反应为取代反应，C的结构简式为。(3)F的官能团名称是。(4)F在一定条件下还可以自身发生缩聚反应形成高分子M，写出该反