黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期二模考试一、单选题1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料2．下列化学用语或表述正确的是A．BF3B．H2SO3电离：C．线性酚醛树脂的制备：D．H－Cl的s－pσ键的形成：3．关于实验操作与处理方法，下列说法正确的是A．检验某固体中是否存在硫酸根离子，可以先加入足量稀盐酸，无明显现象后，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现B．将SOCl2与AlCl3C．向烧杯中加入钠块并加热，制备NaD．润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中4．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水B．人体血液pH维持较小范围变化：血浆中H2CO3C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用D．管道疏通剂疏通管道：固体NaOH溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出H25．氮及其化合物部分转化关系如图。设NAA．3.4g14NH3中含有中子数为1.4B．反应①，11.2LNH3完全反应，转移电子数为10C．反应②，1molNO与0.5molOD．pH=9的NaNO2溶液中，含有OH6．下列说法正确的是A．离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2C．实验室I制备氨气可以加热氯化铵使其分解D．NaHCO37．下图所示的乙烯雌酚是一种人工合成激素，下列关于其说法正确的是A．所有碳原子均采用sp2B．所有碳原子可能共面C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质与浓溴水反应最多消耗3molBr8．根据下列实验设计和现象，得出的相应结论正确的是实验设计实验现象实验结论A将干燥的氯气通入装有有色鲜花花瓣的集气瓶，观察花瓣颜色花瓣褪色氯气有漂白性B向AgCl的悬浊液中加入少量饱和碘化钾溶液观察沉淀颜色沉淀由白色变为黄色证明KC向可能混有苯酚的苯中加入浓溴水，观察是否产生白色沉淀无白色沉淀产生混合物中没有苯酚存在D将铁片放入足量稀硫酸中，令其完全溶解，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色溶液未变红铁片溶解前未被腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是A．Z元素位于第四周期第VIIB族B．R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱C．X的氢化物的分子构型为V形D．Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子10．一定温度下，将等量的气体X分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应2XA．达平衡时，容器I中X的转化率一定小于容器Ⅱ中X的转化率B．达平衡后，向容器I中通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，说明X发生的反应为吸热反应D．达平衡后，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，对应图中坐标上的温度是20011．葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CBnn=5-8，10，13-15，CB5的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在CB[7]的空腔中。已知CB7的空腔直径约为A．葫芦脲CB5B．阿霉素分子中有5个手性碳原子C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；增强结合能力12．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是A．电极a的电势低于电极bB．b极电极方程式为2C．纳米管道中的离子电流仅由PPy阳离子的定向移动形成D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流13．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级NiCO3(已知：①常温下，KspFeOH3=3.0×10-38②滤液1中cNi③滤液2中cCa④滤液3中，反应分两个步骤：Ni2++HCO3⇌NiHCO3+(A．酸浸时SiO2B．滤液1中需调节pH至3.16≤pH<6.48，才能确保Fe3+C．滤液2中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时，MgD．慢反应步骤NiHCO3++NH314．锑酸亚铁晶胞的结构如图，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=A．每个晶胞含有12个O原子B．距离体心Fe原子最近的Sb原子一定有10个C．晶胞中M点Sb原子的原子的数坐标为0D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为15．常温下，向0.1mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在)，溶液中lgnClA．A点：cB．B点：cCl-+cC．C点：cD．水的电离程度B二、解答题16．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物FeFeCoAlMn开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②CaF2、MgF(1)写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式。(2)结合以上制备流程，推测在此反应条件下，ClO3-、Co3+、Fe3+(3)已知氧化性MnO2>ClO3-，则沉淀I的主要成分是(4)得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入调整pH至2∼3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)根据表格中的数据计算，若某溶液中同时存在FeOH2和CoOH2两种沉淀，则此溶液中Fe2+和(6)取一定质量的二水合草酸钴产品，在空气中加热令其分解，得到钴氧化物(其中钴的价态为+2+3)，用1.0L1mol/L的盐酸溶液恰好将此钴氧化物完全溶解，得到CoCl217．实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OH⇌135℃浓硫酸CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+Hi：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5 mLiii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经a收集于分水器中。iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为0.81g/mL(1)仪器a的名称是。(2)分水器的主要作用是。(3)步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：。(填字母)a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇(4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式。(5)“步骤v中，15 mL水洗涤的目的是(6)制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是。(7)本实验中正丁醚的产率为(结果保留3位有效数字)。18．工业烟气中NOx(以NO为主)的脱除常采用NH3选择性催化还原(SCR)副反应：4NH(1)已知N2(g)+O2(g)⇌(2)300°C时，在某恒温刚性容器中充入[n(NH3)+n(NO)]:n(O2)=4:1的混合气体，若仅发生主反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是a．vb．混合气体的密度保持不变c．单位时间内断裂4molN-H键的同时断裂4molN≡d．O2(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，若仅发生主反应，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。①工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)。②在催化剂甲的作用下，当温度高于210∘C(M点)时，NO转化率降低原因可能是(4)300∘C时，在某恒压p0密闭容器中充入等物质的量的NH3、NO、O2的混合气体，若仅发生主反应和副反应，平衡后，NO转化率为20%，且NH3和N2物质的量相等，则N2(g)+O(5)已知主反应分三步进行I．NHII．NHIII．4H(g)+O研究发现，在催化剂表面引入CeO2可形成“NH3吸附位”和“NO活化位请分析催化剂表面引入CeO2后，主反应选择性提高、副反应选择性降低的原因是19．一种以原几茶醛为原料合成可自动降解聚合物材料路线如下：已知：R1①②R3X+NaCN→乙醇R3