黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模考试一、单选题1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料【答案】B【解析】碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体材料复合而成，属于复合材料，A错误；醇氢电动汽车使用甲醇作为燃料，甲醇燃烧产物主要是水和二氧化碳，相比传统燃油车更加环保，且甲醇可以通过多种方式再生，属于新型清洁可再生能源，B正确；石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质，C错误；亚克力板，俗称有机玻璃，化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，D错误。故选B。2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2O的VSEPRB．乙烯分子中σ键的电子云图：C．次氯酸的电子式：D．基态Ni原子的价电子排布式：3【答案】A【解析】H2O中心O原子价层电子对数：2+12×6-2×1=4，O含2对孤电子对，其VSEPR模型：，A正确；表示的是乙烯分子中的π键HClO为共价化合物，其电子式为，C错误；Ni的原子序数为28，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，D错误。故选3．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成【答案】D【解析】钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A正确；镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B正确；苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C正确；铜与浓硫酸反应后的溶液中可能剩余浓硫酸，加水可能导致液滴飞溅，D错误。故选D。4．Na2S2A．每生成11.2LSO2，有B．100mL0.1mol⋅C．S8是硫的一种常见晶体，3.2gSD．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6【答案】C【解析】未注明气体温度和压强，无法计算11.2LSO2的物质的量，A错误；Na2S2O3为强碱弱酸盐，S2O32-水解，故S2O32-数目小于0.01NA，B错误；5．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是A．工业制备硫酸：FeSB．工业制备硝酸：NHC．工业制备纯碱：NaCD．工业制备高纯硅：石英砂【答案】C【解析】工业制备硫酸：FeS2燃烧生成SO2，SO2在加热催化剂条件下生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，A正确；工业制备硝酸：NH3与O2催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2用水吸收获得HNO3，B正确；工业制备纯碱：饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，C错误；工业制备高纯硅：石英砂主要成分是SiO2，高温下SiO26．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；下列说法正确的是A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有σ键，不含π键C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别Y【答案】A【解析】Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A正确；X分子中的C=O含π键，B错误；Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C错误；Y、Z和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D错误。故选7．下列推理均合理的是已知结论ANH3沸点；PHB低温石英α-低温石英不具有手性C纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小晶体的表面积影响晶体的性质D海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】虽然氨分子间会形成氢键，但NH3的沸点要低于BiH3的，A错误；手性不仅由手性碳原子决定，低温石英（α-SiO2）虽无手性碳，但其晶体结构有左右旋之分，具有手性，B错误；纳米金属铅晶粒变小，比表面积增大，熔点降低，说明晶体表面积影响性质，故C正确；铁闸门电化学腐蚀中，水线附近因氧气和水充足腐蚀最严重，但生锈最多部位未必是腐蚀最厉害处（如铁锈可能在液面上方积累），D错误。故选C。8．亚氯酸钠NaClO2具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2A．理论上，反应1生成1molClO2时，NaClOB．ClO2的消毒能力强于C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥【答案】B【解析】反应1为SO2与稀H2SO4、NaClO3反应生成Na2SO4、ClO2和H2O，反应2为ClO2与H2O2、NaOH混合溶液反应生成NaClO2、O2和H2O，反应得到的NaClO2在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到NaClO2粗产品。理论上，反应1Cl的化合价降低，生成1molClO2时，NaClO3得到1mole-，A错误；1molClO2完全反应转移5mol电子，其消毒能力为567.5×712≈2.63；1molNaClO2完全反应转移4mol电子，其消毒能力为480.5×7129．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；X最外层电子数是内层电子总数2倍；A．氢化物的沸点：XB．XZ3C．YZ2-中有一个Π3D．常温下，W、【答案】D【解析】W核外电子只有一种自旋取向，W为H；X最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C；在短周期元素中，Z原子核外s能级和p能级电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z是O；W、X、Y、C、N、O的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，A错误；CO32-中心碳原子采取sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误；NO2-中心氮原子采取sp2杂化，有一对孤对电子，与两个氧原子形成两个σ键，还形成一个三中心四电子Π34的大π键，C错误；常温下，C、H、N、10．我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极区总反应为：2B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是bC．放电过程中，K+D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH【答案】A【解析】由图示原电电池可知，a极HCHO失去电子发生氧化反应生成HCOO-和H2，为负极，a电极区总反应为2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O，A正确；a为负极、b为正极，则电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是a→b，B错误；放电过程中，阳离子由负极流向正极，但中间膜为质子交换膜，K+不能通过质子交换膜从左室迁移到右室，C错误；

a极为负极，电极反应式为2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O，b为正极，NO3-得到电子发生还原反应生成NH3，电极反应式为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-，总反应为8HCHO+11．二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF下列叙述错误的是A．该反应ΔB．该反应速率主要由生成的反应决定C．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成【答案】B【解析】由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH<0，A正确；反应的活化能越高反应速率越慢，该反应速率主要由生成的反应决定，B错误；碳原子的成键个数在反应过程发生变化，其化合价也发生变化，C正确；反应过程中存在极性共价键S-C键的形成，D正确。故选B。12．下列实验方案、现象及结论都正确的是方案现象结论A将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高臭氧是极性分子，在水中溶解度大B常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1molpH均为7.0同温下，不同浓度的CH3C向等体积的0.1mol/L和0.2mol/0.1mol/LNaClO浓度越小，水解程度越大D取4mL亮黄色{含FeCl4-溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色配合物FeCl4-只有在高浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水的，不能用该实验来探究臭氧的极性，A错误；水的电离平衡H2O⇌H++OH-，加入CH3COONH4，CH3COO-与H+结合而NH4+与OH-结合，促使H2O的电离平衡正向移动，加入的CH3COONH4浓度越大，平衡正移的趋势越大，即水的电离程度越大，但CH3COO-与H+结合和NH4+与OH-结合的能力相同，溶液中H+和OH-的浓度相等，溶液呈中性，B错误；NaClO13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知NAA．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．该晶胞中与O距离最近的V有6个C．该氧化物化学式为VOD．该晶胞的密度为3.32×【答案】B【解析】原子核外电子空间运动状态个数等于轨道数，V的原子序数为23，基态V原子核外电子排布为[Ar]3d34s2，空间运动状态有13种，A正确；由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误；V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为8×18+4×14+2=4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为晶胞的质量为332NAg，晶胞体积为a×b×c14．制备苯甲醛有两种途径(图1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与O2发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为c1)和苯甲醛(浓度为c2)A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂O2D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例【答案】C【解析】随着反应进行，甲苯含量减小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反应均为放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行温度升高，由题意：140℃时，c1/c2=0.5，170℃时，c1/c2=0.6，则升高温度后，苯甲醇选择性增大而苯甲醛选择性减小，则X、Y、Z曲线分别代表甲苯、苯甲醇、苯甲醛，15．25℃时，0.1mol①Cr②Cr③HCrO其中lgcCrO4A．pH增大，cHB．反应③的化学平衡常数KC．pH=9.5时，HCrO4D．a点溶液中离子浓度关系；c【答案】A【解析】K1=c2H+⋅c2CrO42-cCr2O72-，cH+⋅c2CrO42-cCr2O72-=K1cH+，pH增大，cH+减小，平衡常数K1不变，cD．0.1mol·L-1Cr2O7溶液中，cK+最大，a点溶液中cCrO42-cCr2O72-=105.3，cCrO42->cCr2二、解答题16．以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示；已知；①“氯化浸出”时，Au、Pt、②NH42PtCl6和NH42PdCl③离子浓度≤1×10(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目的是(2)“焙烧”时，Se,Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物质的量的NaClO3，转化的Se,Te(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为；加入过量SO2除将HAuCl4彻底还原得到金外，其另一目的是(4)常温下，“沉钯”时，若使2LcPdCl62-=0.2mol/L的溶液中PdCl62-(5)“煅烧”时除生成N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于(6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。A．Pt的化合价为0价 B．配位原子为Cl和NC．配位数为4 D．Pt采取的是sp3【答案】(1)搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率(2)3：2添加剂加入量为100%，400~450℃(3)2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl将H2PtCl6还原为H2PtCl4(4)0.999mol(5)氯化浸出(6)BC【解析】铂钯精矿含Se、Te、Au、Pt、Pd，加入NaClO3和Na2CO3“焙烧”，Se,Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4，“水浸”，滤液中含有Na2SeO3和Na2TeO4，滤渣“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd转化为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6。通入过量SO2，HAuCl4还原为金、H2PtCl6还原为H2PtCl4；加氯化铵“沉钯”得到(NH3)2PdCl6沉淀，(NH3)（1）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2（2）“焙烧”时，Se,Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4，Se元素化合价由0升高为+4、Te元素化合价由0升高为+6，根据得失电子守恒可知，消耗等物质的量的NaClO3转化的Se,Te的物质的量之比3:2；根据图示，添加剂填入量为100%（3）过量SO2将HAuCl4还原为金，“还原”得到金的反应的化学方程式为2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl；NH42PtCl6难溶于水，NH42PtCl4易溶于水，为防止“沉钯”时生成NH42PtCl6沉淀，“沉钯”前需将H2PtCl（4）常温下，KspNH42PdCl6=9.9×10-8，PdCl62-沉淀完全时，cNH4+=9.9×10-81×10-5=0.0995mol·L（5）“煅烧”时(NH3)2PdCl6分解生成Pd、N2、NH4Cl（6）由元素化合价代数和等于0可知Pt的化合价为+2价，A错误；由图示可知Pt与Cl和N形成配位键，配位原子为Cl和N，B正确；Pt与Cl和N形成4个配位键，配位数为4，C正确；顺铂是平面四边形结构，Pt采取的是dsp2杂化，D错误。选BC。17．硒(Se)是人体必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ．称取一定量的阳极泥CuSe和Na2CO3Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的FeSO4，将焙烧过程中产生的少量Na2SeOⅣ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。(1)①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是(填仪器名称)。②“焙烧”的主要产物为CuO和Na2SeO3，反应的化学方程式为(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为；与常温相比，在80℃下进行浸取的优点是。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有；判断溶液中是否还存在少量Fe2+的方法是(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；氧化剂／还原产物CuFeFeH电位/0.340.77-0.440.74则H2SeO3、Fe3+和Cu2+氧化性由强到弱的顺序为(二)测纯度Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量H2SO4和H2O2完全反应成Ⅱ．取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H2SO4Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol⋅L-1的(5)若已知；I2+2S2O3【答案】(1)坩埚、泥三角2CuSe+3O2+2Na2CO3500℃焙烧2CuO+2Na2SeO3+2CO(2)水浴加热增大可溶物的溶解速率和溶解度(3)Fe3+、Na+取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+；若未出现蓝色沉淀，则没有Fe2+(4)Fe3+>H2SeO3>Cu2+H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O(5)98.75%【解析】（1）①“焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。②阳极泥CuSe和Na2CO3，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时生成CuO和Na2SeO3，反应的化学方程式为2CuSe+3O2+2Na2CO3500℃焙烧（2）80℃的加热方式为水浴加热；与常温相比，加热可以增大可溶物的溶解速率和溶解度。（3）Ⅲ中FeSO4将少量Na2SeO4转化为Na2SeO3，Fe2+被氧化为Fe3+，故此时主要的金属离（4）氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，Fe3+Fe2+为0.770最高，其H2SeO3/Se次为0.740，再者是Cu2+Cu为0.345，最后是Fe2+Fe为-0.440，所以氧化性强弱为Fe3+>H2SeO3>Cu2+；生成Se的电极反应为（5）反应H2SeO3+4H++4I-=Se↓+2I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，根据方程式可知，n(H18．含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；(1)甲酸HCOOH可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；Ⅰ．CⅡ．CⅢ．HCOOHΔH3=(2)在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOHg，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图其中n点反应达平衡。m点时H2的体积分数为(结果保留2位有效数字)；m,p两点中，甲酸的浓度；mp(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数K=(用含“V1”“V2”或“V3”的表达式表示(3)工业上常用氯苯C6H5-Cl和硫化氢HⅣ．CⅤ.C①将体积比1:1的C6H5-[图2下列说法正确的是。a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数K=b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动c．645℃，延长反应时间，可以提高C6②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时【答案】(1)-14.8(2)29%>415V1mol/L(3)abc反应Ⅳ的活化能小于反应Ⅴ的活化能，反应Ⅳ的反应速率快于反应Ⅴ，相同时间内获得的产物的浓度反应Ⅳ比反应Ⅴ多【解析】（1）反应I-反应II=反应III，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1+378.7kJ·mol-1=-14.8kJ·mol-1；（2）起始时甲酸的物质的量为1mol，n点反应达平衡，m点甲酸的转化率为40%，n点甲酸的转化率为80%，根据三段式：HCOOHg⇌CO2g+H2g初始mol1HCOOHg⇌CO2g+H2g初始mol100转化mol0.80.80.8n点平衡时mol0.20.80.8，该温度下该反应的平衡常数K=0.8V2×0.8V20.2V2（3）①a．体积比1:1的C6H5-Cl和H2S即物质的量之比也为1:1反应Ⅳ的化学平衡常数K=cC6H5-SHcHClcC6H5-ClcH2S=0.4V0.2V0.6②C6H5－Cl由反应Ⅴ生成，C6H6由反应Ⅳ生成，图1显示温度较低时C6H5－Cl浓度的增加程度大于C6H6，说明反应Ⅳ的活化能小于反应Ⅴ的活化能，反应Ⅳ的反应速率快于反应Ⅴ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅳ比反应Ⅴ多。19．奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)已知；HWE反应：(其中R1、R3、回答下列问题；(1)A中含氧官能团名称是