湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考试题一、单选题1．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl溶液+Na2CO3溶液，B．NaOH溶液+HCl溶液，BaOH2溶液C．BaCl2溶液+H2SO4D．CaCO3+HCl溶液，Na【答案】C【解析】HCl溶液与Na2CO3溶液反应，量不同反应不同，可能的离子方程式为：H++CO32-=NaOH溶液和HCl溶液反应无沉淀，离子方程式为：H++两个离子方程式均为Ba2++SOCaCO3和HCl溶液反应，CaCO3难溶，写化学式，离子方程式为：2H++CaCO3=2．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-A．过程①中NO3B．过程②中发生反应的离子方程式为NOC．过程③中c代表的是3D．过程④中1molN2H【答案】A【解析】过程①中NO3-转化为NO2-，N元素由+5价下降到+3价，过程②中NO2-转化为NO，反应的离子方程式为NO2-+2H过程③中NO转化为N2H4，反应的离子方程式为：NO+NH4++4e-+2过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，1molN2H4在反应失去4mol电子，即转移4mol3．如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2D．甲、乙中气体密度比为1∶2【答案】B【解析】甲、乙中，n(O2):n(SO2)=mg32g/mol:mg64g/mol=2:1，则甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶甲、乙中气体体积相等，则在相同温度下，p(O2):n(SO2)=p(O2):n(SO2)=2:1，且p(O2)和(SO2)均与温度成正比，图Ⅱ曲线符合上述变化，B正确；甲、乙中气体质子数之比为2×16:1×32=1:1，C错误；根据ρ=mV，甲、乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1:1，D4．用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C【解析】CO还原铅氧化物生成CO2，1molCO转化为1molCO2，增加的1molO原子来源于铅氧化物，根据元素守恒，1molCO2通入到过量的澄清石灰水，可得到1molCaCO3沉淀，故铅氧化物中n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=8.0g100g/mol=0.08mol，则m(Pb)=13.7g-m(O)=13.7g-0.08mol×16g/mol=12.42g，n(Pb)=12.42g207g/mol=0.06mol，故n(Pb):n(O)=0.06mol:0.08mol=3:4，此铅氧化物的化学式为Pb5．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是A．NaH中H的化合价为-1B．NaH与H2O的反应属于置换反应C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多【答案】B【解析】在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此NaH+H2O=NaOH+H2↑不属于置换反应，B错误；根据题意：将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成NaH，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1molH2，需Na质量是46g，需NaH质量是24g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与硫单质反应生成fB．c可与水反应得到dC．可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得bD．可存在a→c→e→a的循环转化关系【答案】B【解析】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为+2价和+1价的铜盐，据此分析解题。a为Cu，Cu与S加热的条件下直接反应：2Cu+S△Cu2S，Cu2c为CuO，CuO不能与H2O直接反应，Bd为CuOH2，CuOH2悬浊液与葡萄糖溶液混合后加热可得CuO2/△CuOH+7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性【答案】D【解析】电负性表示不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性X＞Y，X和Y形成化合物时，X对键合电子的引力大，显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，第一电离能总趋势增大，但有反常（如ⅡA族>ⅢA族），故电负性X＞Y，第一电离能可能X>Y，B正确；电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，X对应的最高价含氧酸酸性大于Y对应的最高价含氧酸的酸性，D错误。8．下列化学用语或表述正确的是A．NaCl的电子式为B．H2S分子的球棍模型：C．用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：D．HCl的形成过程：【答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，电子式中应有离子的电子式，正确的电子式为：Na＋，A错误；H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+6-1×22=4，而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对，即H2S为“V”H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，电子式中不应该出现离子的电子式，其形成过程应为，D错误。9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋SO42-＋HD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好【答案】D【解析】过程1中，氧化剂为ClO-，反应过程中ClO-+2e-Cl-，还原剂为Ni2O3过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，离子方程式为2NiO2+ClO-用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，ClO-被还原为Cl-，SO若用Ca(ClO)2代替NaClO，则Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4，10．一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图：碘单质(I2)→室温①过量Br2下列说法错误的是A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2D．过程③可采用水浴加热【答案】B【解析】过量的溴有利于平衡正向移动，提高I2的转化率，A正确；高温下I2、Br2挥发，使平衡逆向移动，会降低IBr的产量，B错误；Br2易挥发，通入CO2，可将过量的Br2吹出，析出IBr固体，C正确；反应在室温下进行，所需温度低于水的沸点，采用水浴加热，便于控制温度，使受热均匀，D正确。11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（

）A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】C【解析】根据原理图，过程甲中Fe2(SO4)3与H2S反应生成FeSO4、S，则离子方程式为：2Fe3++H2在脱硫过程中，过程乙中O2将Fe2+氧化为Fe3+，过程甲中Fe3+将H2S氧化，则脱硫过程O2间接氧化H该脱硫过程，Fe3+、Fe2+相互循环转化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，C符合题意；过程乙O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，12．下列说法中正确的是A．可用排空气法收集NOB．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-C．在实验室里NO2不可用排空气法收集D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象【答案】B【解析】NO可与O2反应：2NO+O2=2NO2，故NO2与水反应的方程式为：3NO2NO2密度大于空气，不与空气反应，可用排空气法收集，CFe(NO3)2溶液为浅绿色，通入NO2后，生成的硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为黄色，3Fe2+13．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的反应为氧化还原反应【答案】A【解析】稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；经操作A得溶液和滤渣，操作A为过滤，经操作B溶液浓度变大，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；该流程中，SiO2与NaOH溶液反应转化为Na2SiO3，再经一系列操作后得到高浓度的Na2SiO3溶液，SiO反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，D错误。14．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围【答案】C【解析】工业制氢气：天然气发电，耗费化石燃料而得到电能，不符合绿色化学的思想，A错误；工业制硫酸：提高烟囱的高度，并不能减少二氧化硫的排放，不符合环保思想，B错误；工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜，反应为：2Cu+2H2SO降低PM2.5：推广优质煤的使用范围，不能减少煤的燃烧造成的固体小颗粒的产生，不符合环保思想，D错误。15．根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是A．制备收集C2H4:连接a→c→gB．制备收集NO:连接b→c→e→dC．制备收集NH3:连线b→d→e→cD．制备收集Cl2连接a→f→c→e→d【答案】D【解析】制备收集C2H4:连接a→c→g，装置a没有控制温度的温度计，A错误；制备收集NO:连接b→c→e→d，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；制备收集NH3:连线b→d→e→c，硫酸吸收多余的NH3，装置c不能防倒吸，C错误；制备收集Cl2连接a→f→c→e→d，饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确。二、解答题16．用下面几种方法可以制得白色的Fe(方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是。(写离子方程式(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2(4)在试管I里加入的试剂是。(5)在试管II里加入的试剂是。(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II(7)这样生成的Fe(OH)2【答案】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化(4)铁屑和稀硫酸(5)NaOH溶液(6)收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在【解析】Fe(OH)2极易被O2氧化，故在制备Fe(OH)2时应设法避免与空气接触。（1）Fe2+在空气中易被氧化，在配制FeSO4溶液时，加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化，反应原理为：Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；方法二的原理为：先打开止水夹，利用试管I中铁屑和稀硫酸反应产生的氢气将整个装置内的空气赶尽，然后关闭止水夹，再利用氢气将试管I中含有FeSO4的溶液压入盛有过量NaOH溶液的试管Ⅱ中，生成Fe(OH)2沉淀。（4）试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；（5）试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。（7）铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。17．二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。(1)仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。(3)关于该探究实验，下列说法错误的是。①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。【实验装置】【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是(填写序号)。①H⁺

②I⁻

③H⁺、I⁻

④K⁺、H⁺

⑤K⁺、I⁻【答案】(1)蒸馏烧瓶Cu(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气(3)④(4)I(5)3SO2【解析】（1）装置A是固液加热装置制备二氧化硫气体，仪器b是蒸馏烧瓶，b中放纯铜片，加入浓硫酸发生的反应为：Cu+2（2）没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气；（3）①装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，可使烧瓶内和分液漏斗中气压一致，，有利于分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确；②装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确；③装置C中，若品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确；④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2（4）装置E中溶液褪色，说明碘水中I2发生反应，I2有氧化性，SO2具有还原性，两者反应的离子方程式为（5）溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为3SO2+2H2O=4H++2SO42-+S↓；一段时间后，F、H中无明显现象，说明H⁺、

K⁺三、计算题18．向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：回答下列问题：(1)Oa段发生反应的离子方程式为。(2)dc段表示的是(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。(3)x=，y=。(4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为L。【答案】(1)Fe+4H(2)Fe2＋(3)0.10.2(4)3.36【解析】酸性条件下氧化性的强弱为：NO3->Fe3+>H+，向含HNO3和H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，依次发生的反应为：①Fe+4H++NO（1）根据上述分析，Oa段发生的为反应①，离子方程式为Fe+4H+（2）根据图像结合上述分析，Oa段表示的是Fe3+的物质的量变化，a点后Fe3+物质的量开始减少，说明反应①在a点正好完成，然后发生反应②，故在dc段表示的是Fe2+物质的量的变化，在dc段后段发生转折，说明在转折点反应②正好完成，接着发生反应③，发生转折的原因是反应②和③中参加反应的Fe和和生成的（3）根据图像，反应①完成后，生成0.1molFe3+，根据Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，可知n(HNO3)=n(NO3-)=n(Fe3+)=0.1mol，即x=0.1，c点时反应③正好完成，溶液为FeSO4溶液，其中Fe2+为0.2mol，即FeSO4为（4）反应至c点时收集到的气体分为两部分，一部分为反应①产生的NO，另一部分为反应③产生的H2。反应①中，根据Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑可得，