湖北省武汉部分地区2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省武汉部分地区2024-2025学年高二上学期期末联考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A．CH3COOH BC．NaCl D．Na【答案】D2．下列溶液一定显酸性的是A．含有H+ B．C．cH+【答案】C3．下列关于电解池的叙述不正确的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化【答案】A4．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子【答案】C5．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL【答案】C6．下列事实能证明MOH是弱碱的有①0.1mol②常温下，0.1mol⋅③相同温度下，0.1mol⋅L④等体积的0.1mol⋅LA．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B7．关于下列装置说法正确的是A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯【答案】B8．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A9．下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态下NaHSO4的电离：B．H2COC．Fe(OHD．水溶液中NaHSO4的电离：【答案】C10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D11．下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1mol·L-1CH3【答案】B12．图象能正确反映对应变化关系的是ABCD电解水往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量加热一定质量的KMnO4固体向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和ZnA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B13．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2A．Zn为负极，MnO2为正极B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnD．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应【答案】A14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA【答案】D15．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，则X、Y都是弱碱D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy【答案】C二、填空题16．填空(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是；还要加入少量铁粉，目的是。(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液；Al2(SO4)3溶液；AlCl3溶液。(3)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是；(4)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是。②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4→饱和Na2CO3溶液(i)BaCO3→盐酸(ii【答案】(1)促进水解反应Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+逆向移动，抑制Fe2+水解防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Na2CO3Al2(SO4)3Al2O3(3)HX>HY>HZ(4)BaSO4BaSO40.04(或4×10-2)17．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：(1)向氨水中加入少量水，则溶液中cOH-cNH3⋅H2O将(填“增大”(2)向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填“>”、“˂”或“=”)，用离子方程式表示其原因：。②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V20mL(填“>”“˂”或“=”)，溶液中cNH4+、cCl-、cH+③若加入盐酸的体积V=20mL，则此时溶液中cNH4++c(3)向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：。(4)向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知KspCuOH2=2.2×10【答案】(1)增大(2)<NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+(3)3Mg(4)2.2ｘ10-1218．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为。(2)乙池中C(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为。(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)，转移的电子数为。(4)丙池中(填“E”或“F”)极析出铜。(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)反应一段时间后右侧烧杯Cu2+浓度(填增大，减小或不变)。【答案】(1)原电池O2+4H++4e-=2H2O(2)阳极4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3(3)2800.05NA(4)F(5)增大(6)减小三、解答题19．现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mLB．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mLNaOH标准液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34(1)正确的操作顺序是(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的(填代号)。(2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为mL。(3)实验中判断滴定终点的现象是。(4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为mol/L。(5)出现了以下操作(其他操作