江苏南京市七校2025-2026学年高二下学期期末调研化学试卷

11页/11可能用到的相对原子质量：H-1C- Ca- 13339As的基态核外电子排布式为

3 某离子液体的阴离子 ，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的—原子半径 B.电负性C.电离能 D.带“*”N原子杂化轨道类型实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下 用装置甲制取 B.用装置乙制取C.用装置丙制取氨 D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶阅读材料，完成5-7题。化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O高温下重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1molSO3(g)放出98.3kJ的热量]等，银能化O2氧化CH2=CH2生成环氧乙烷( 22页/11D．SO2SO3时，Ssp35A．CH4和H2O化重整制H2和CO：CH4+H2O高温=====化剂CO+C．锑电化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e-+2H+===HCOOHD．SO2的化氧化：2SO2(g)+O2(g) ∆H=-196.6kJ/molB．其他条件相同时，锑电化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH)铁触媒化合成氨的反应属于非均相乙醛化加氢反应中，H2在化剂Ni表面吸附过程CO生成C2H4的电极反应式为33页/11ZA．XHCHOB．YC．1molZNaOH2molNaOHD．Y→ZCH3CH2OH5mL1-10mLKOH1-KOH加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪 时能生成丙2mL10%CuSO45~62%的X，加热，无砖红色沉淀产生X中不含-“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得 溶液。已知25℃时，×10-5，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7“制备”PAGEPAGE6页/NUMPAGES11在化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH实验。保持压强一定，将起始n(CO2):n(H2)=1:3的混合气体通过装有化剂的反应管，CO2CH3OH的选择性CO2CH3OH的选择性)。已知时，出口处一定存在：为提高CH3OH的产率，应研发低温下化活性更强的化46114.(16分)Ⅰ．以AD（乳酸，常用于食品和医药领域）的转化路线如gCO23.6gH2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。1414141molOHCCH2CHO中含有▲molσA的结构简式为▲有不同的光学性质，两种分子的关系为▲(填字母)。a．碳架异 b．位置异 d．对映异Ka(乳酸)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因▲。聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式▲将乳酸、正丙醇(1:3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装NaCl溶液洗涤。120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。沸点步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是▲Na2CO3溶液洗涤的目的是▲成六元环状酯反应的化学方程式▲。15.(15Cu2+Cu单质。有机化合物W的结构简式 ，能与Cu2+形成稳定的极性较小的配合X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+2H++X。补全图中X的结构并用电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 放电充电C6+LiCoO2，充电时阳极的电极反应式为▲2mol电子时，阴极增重▲g 31成分：Au、AgCl、PbSO4等；②Ag+SO2- 3③25Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有▲“除金”时反应的离子方程式为▲①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液的关系如题15图-1所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因▲。题15图- 题15图-AgHNO3AgNO3AgNO3定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5mol·L−1)时，此时溶液中(CrO4)至少为 mol·L−1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化16.(15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高 体▲。硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是77页/11以磷石膏(CaSO4SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流①“转化”CaSO4CaCO3的化学方程式为▲②“除杂”NH3的目的是▲③“碳化”16图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是▲16162pH＞120.02000mol·L－1Na2H2YCa2＋(Ca2＋＋H2Y2－实验方案：(a)▲，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；(b)▲，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如题16图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L－1H2SO4溶液、100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液]PAGEPAGE8页/NUMPAGES1117.（15分）F 碳原子带▲电荷A→B反应经历两步，反应类型依次是▲、▲EC11H11O2N，其结构简式为▲F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式：▲。5sp3b2个。 的合成路线流程PAGEPAGE9页/NUMPAGES1113339461 （2分（3）① （2分O-H（2O-H2分（2分，可写键线式，下同提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产 （2分，答出一点即得2分除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸（21分​15.（15分

（2分

（2分，可逆符号也得分 （2分 64或 （1分（22分1010页/11（4）6H++7Cl－+2Au+ClO3 （2分（5）①溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低 （2分，答对一点得1分） ③5×10- （2分（2分16．(15分 (2分 (1分或 (2分②将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉 (2分③增大气体与溶液的接触面积，加快反应速 (1分n(CaCO3)＝0.02000mol·L－1×24.60mL×10－3L·mL－1×250.00mL25.00mL＝1010－3w(CaCO3)＝4.920×10－3mol×100g·mol－10.5000 (3分量”H2SO40分)；（b）100mL1mol