初中化学化学方程式知识清单（贵州中考专用）

初中化学化学方程式知识清单（贵州中考专用）一、化学方程式的基本概念与意义【基础】化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它不仅能直观地反映出反应物和生成物的种类，还能通过计量数揭示出反应过程中各物质之间的质量关系。例如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：C+O₂点燃CO₂。这个式子表明了反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。【重要】化学方程式的意义主要体现在三个层面。在宏观层面，它表示什么物质参加了反应，以及生成了什么物质，同时还能反映出反应所需的外界条件，如点燃、加热、高温、催化剂等。在微观层面，对于由分子构成的物质，化学方程式中的化学计量数可以表示反应物和生成物之间的粒子数目比。例如，上述反应中，1个碳原子与1个氧分子结合生成1个二氧化碳分子。在质量层面，化学方程式能够表示反应物和生成物之间的质量比，即各物质按化学计量数与相对分子质量的乘积之比构成的质量关系。这种质量关系是化学方程式计算的核心依据。化学方程式与化学变化密不可分。任何化学变化都伴随着新物质的生成，而化学方程式正是用国际通用的化学语言来记录这种变化。书写化学方程式必须严格遵循两个基本原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆造不存在的物质或化学反应；二是必须遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等，这也就是我们常说的“配平”。二、化学方程式的书写原则与步骤【重要】正确书写化学方程式是学好化学的基本功，也是中考化学的必考内容。书写一个完整的化学方程式通常遵循“写、配、注、等”四个步骤。“写”是指根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，并用短线（或箭头）连接。反应物写在左边，生成物写在右边。例如，实验室用高锰酸钾制氧气，首先写出高锰酸钾（KMnO₄）、锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），并用短线连接：KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂。“配”即配平，就是在各化学式的前面配上适当的化学计量数，使短线两边各元素的原子种类和数目相等，以遵守质量守恒定律。配平是书写化学方程式的关键一步，常用的配平方法将在下一节详述。配平后，短线应改为等号。例如，配平上述反应：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。“注”是指注明反应条件和生成物的状态。反应条件通常包括“点燃”、“加热（常用“△”表示）”、“高温”、“通电”、“催化剂”等。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边标上“↑”；如果在溶液中的反应，生成物中有沉淀，则标上“↓”。例如，电解水的反应：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。需要注意的是，如果反应物和生成物中都有气体，则无需标注气体符号。“等”是指将短线改为等号，这象征着化学反应中的质量守恒。最终，一个完整的化学方程式就呈现出来了。在书写过程中，常见错误主要有以下几种：一是化学式书写错误，如将氯化钠写成NaCl₂；二是臆造不存在的反应，如2H₂O₂2H₂+O₂（过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气）；三是忘记配平或配平错误；四是遗漏或错标反应条件和状态符号；五是将反应条件“点燃”写成“燃烧”。三、化学方程式的配平方法【高频考点】配平化学方程式的方法多种多样，选择合适的方法可以事半功倍。以下是中考中常用的几种配平方法，需熟练掌握。（一）最小公倍数法这种方法适用于反应中某一种元素在反应物和生成物中各出现一次，且原子个数相差较大的情况。具体步骤是：首先找出短线两边各出现一次且原子个数不相等的最小公倍数，然后据此确定该物质的化学计量数，最后推导出其他物质的化学计量数。例：配平P+O₂→P₂O₅分析：短线两边氧原子个数分别为2和5，最小公倍数是10。因此，O₂的化学计量数应为5（因为5×2=10），P₂O₅的化学计量数应为2（因为2×5=10）。然后观察磷原子，左边1个P，右边2×2=4个P，所以P的化学计量数应为4。配平后：4P+5O₂点燃2P₂O₅。（二）奇数配偶法这种方法适用于反应中某元素在反应物和生成物中出现的次数较多，且一边为奇数、一边为偶数的情况。具体步骤是：找出短线两边原子个数为奇数和偶数的元素，将奇数原子的化学式前配以最小偶数2，使其变为偶数，再依次推导其他化学计量数。例：配平C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O分析：观察氧原子，右边O原子个数为奇数（CO₂中2个，H₂O中1个，共3个），左边O₂为偶数。通常选择含奇数氧原子的物质H₂O，在其前面配2，则右边O原子数变为：CO₂中2个，2H₂O中2个，共4个。然后配平C和H：C₂H₂前配2（使左边4个C，2个H），右边CO₂前配4（4个C），左边O₂前配5（5×2=10个O），但此时右边O原子数为4×2+2×1=10，恰好相等。配平后：2C₂H₂+5O₂点燃4CO₂+2H₂O。（三）观察法观察法是一种通过观察反应物和生成物的组成特点，直接推断化学计量数的方法，适用于一些较为简单的反应。通常从组成较复杂的物质入手，推导其他物质的系数。例：配平Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂分析：观察发现，每一个CO变成CO₂需要获得一个氧原子，而这个氧原子恰好来自Fe₂O₃中的氧。Fe₂O₃中有3个氧原子，因此需要3个CO来夺取，生成3个CO₂，同时生成2个Fe。配平后：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。（四）归一法（设“1”法）归一法适合配平较复杂的反应，尤其是有机物燃烧反应。方法是选择组成最复杂的物质，将其化学计量数设为1，然后根据原子守恒逐一确定其他物质的化学计量数，若出现分数，则同乘以分母化为整数。例：配平C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O分析：设C₂H₅OH的系数为1，则右边应有2个CO₂和3个H₂O。右边氧原子数为2×2+3×1=7，左边乙醇中已有1个氧原子，所以O₂应提供6个氧原子，即O₂的系数为3。配平后：C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O。【拓展】代数法（待定系数法）适用于无法用简单方法配平的复杂反应。设各物质系数为未知数，根据原子守恒列出方程组求解。此方法在高中化学中常用，但在初中阶段可作为思维拓展。四、化学方程式的计算【非常重要】【中考必考】化学方程式的计算是利用化学反应中各物质之间的质量关系进行定量计算的过程，是中考化学的压轴题之一，也是体现化学学科实用性的重要载体。【高频考点】计算的基本依据是化学方程式中各物质的质量比等于其化学计量数与相对分子质量乘积之比。例如，在反应2H₂+O₂点燃2H₂O中，H₂、O₂、H₂O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9。这一比例关系在计算中至关重要。解题步骤通常概括为“设、写、找、列、解、答”六字诀。1.设：根据题意设未知数，一般设所求物质的质量为x。注意未知数不带单位，但计算过程中要带单位。2.写：正确书写并配平反应的化学方程式。3.找：找出已知物和所求物的质量关系。先计算出相关物质的相对分子质量总和，再标出已知量和未知量。已知量必须是纯净物的质量，若为混合物需先换算。4.列：列出比例式。比例式基于质量比等于实际质量比。5.解：求解比例式，计算出未知数的值。注意单位统一，结果一般保留一位小数或按题目要求。6.答：简明扼要地写出答案。常见题型分析：【题型一】纯物质的计算这是最基本的计算，直接利用方程式中纯净物的质量比求解。例如：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成氧气的质量为x。2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑316326gx316/32=6g/xx=(32×6g)/316≈0.6g答：可以得到氧气约0.6g。【题型二】含杂质的计算此类题给出的反应物或生成物含有杂质，需要先将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量。常用公式：纯净物质量=混合物质量×纯度（或质量分数）。注意：杂质不参与反应，不能直接代入化学方程式。例：某钢铁厂用含Fe₂O₃80%的赤铁矿石200t炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？分析：先求纯Fe₂O₃的质量：200t×80%=160t。设生成纯铁的质量为x。Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂160tx160/112=160t/x→x=112t这些纯铁折合成含铁96%的生铁质量为：112t÷96%≈116.7t。答：理论上可炼出生铁约116.7t。【题型三】图像题与表格题这类题将化学方程式计算与函数图像或数据表格相结合，考查学生提取信息、分析数据的能力。常见的有产生气体或沉淀的质量与时间关系图，或多次实验数据对比。例：某同学取一定质量的石灰石样品（含杂质不溶于水，也不与酸反应）与足量稀盐酸反应，测得生成CO₂的质量与时间关系如图（略）。已知样品质量为12.5g，最终生成CO₂4.4g。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。分析：从图中读取最终生成CO₂的质量为4.4g，这是关键数据。设样品中CaCO₃质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4g100/44=x/4.4g→x=10g样品中碳酸钙的质量分数=(10g/12.5g)×100%=80%答：略。【题型四】标签题这类题提供商品标签上的信息，要求学生结合化学方程式进行计算，如计算药片中某成分的含量、化肥的纯度等。例：右图是某补钙剂标签的部分信息（钙尔奇D，每片含碳酸钙1.5g）。若某患者每天服用2片，理论上每天可补充钙元素多少克？分析：每片含碳酸钙1.5g，2片含碳酸钙3.0g。先计算碳酸钙中钙元素的质量分数：CaCO₃中Ca%=40/100×100%=40%。所以补充钙元素质量=3.0g×40%=1.2g。也可通过化学方程式计算，但此处用质量分数更简便。【题型五】综合计算综合计算往往涉及多个反应、过量问题、转化率、溶液质量分数等，需要学生具备较强的逻辑思维和综合分析能力。例如：将一定质量的镁铝合金投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发结晶，得到固体13.6g。求稀硫酸中溶质的质量分数。分析：涉及镁、铝与稀硫酸的两个反应。可利用方程组求解，或根据质量守恒、元素守恒简化计算。设镁质量为x，铝质量为y。根据反应方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑x(98x/24)(120x/24)(2x/24)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑542943426y(294y/54)(342y/54)(6y/54)已知氢气总质量0.2g：2x/24+6y/54=0.2固体质量13.6g为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的质量：120x/24+342y/54=13.6解方程组得x、y，再求硫酸总质量，除以100g得质量分数。注意单位换算。【易错点提醒】1.化学方程式未配平就进行计算，导致质量比错误。2.代入计算的量不是纯净物的质量，如将样品质量直接代入。3.单位不统一，或忘记换算（如体积与质量，需通过密度换算）。4.比例式列错，如上下不对应。5.计算过程中忽略反应是否完全，或存在过量问题。6.涉及多步反应时，未找对关系式，导致计算繁琐或错误。五、中考化学方程式考点归纳【高频考点】化学方程式的书写与运用贯穿初中化学始终，尤其是以下各类反应中的方程式，是中考命题的热点。贵州中考历年试题中，这些方程式的考查频率极高，需牢固掌握。（一）氧气相关的反应1.碳充分燃烧：C+O₂点燃CO₂2.碳不充分燃烧：2C+O₂点燃2CO3.硫燃烧：S+O₂点燃SO₂4.红磷燃烧：4P+5O₂点燃2P₂O₅5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄6.镁条燃烧：2Mg+O₂点燃2MgO7.氢气燃烧：2H₂+O₂点燃2H₂O8.铝箔氧化：4Al+3O₂=2Al₂O₃9.铜加热氧化：2Cu+O₂△2CuO10.汞加热氧化：2Hg+O₂△2HgO（二）氧气制取反应1.高锰酸钾制氧：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.氯酸钾制氧（二氧化锰催化）：2KClO₃MnO₂/△2KCl+3O₂↑3.过氧化氢制氧：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑4.电解水：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（三）碳及其化合物1.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑2.木炭还原二氧化碳：C+CO₂高温2CO3.二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃4.碳酸分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑5.二氧化碳与澄清石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O6.一氧化碳燃烧：2CO+O₂点燃2CO₂7.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO₂8.一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（四）金属反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2.锌与稀硫酸：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑3.锌与稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑4.铁与稀硫酸：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑5.铁与稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑6.镁与稀硫酸：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑7.铝与稀硫酸：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑8.铝与稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑9.铜与硝酸银：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag10.金属与氧气反应（见前）（五）酸、碱、盐反应1.盐酸与氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H₂O2.硫酸与氢氧化钠：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O3.盐酸与氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O4.硫酸与氢氧化钙：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O（微溶，写化学式）5.盐酸与碳酸钠：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑6.硫酸与碳酸钠：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑7.盐酸与碳酸钙：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O9.氢氧化钠与二氧化硫：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O10.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH11.氯化钡与硫酸钠：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl12.硝酸银与氯化钠：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃13.碳酸钠与氯化钙：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl14.硫酸铜与氢氧化钠：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄15.铁与硫酸铜（见前）16.氧化铜与稀硫酸：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O17.氧化铁与稀盐酸：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O18.氢氧化铁与稀盐酸：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O【热点】信息型方程式的书写是近年中考的新趋势，题目给出陌生的反应物和生成物，要求学生根据信息推断并书写化学方程式。例如，工业上用一氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇（CH₃OH），反应为：CO+2H₂催化剂CH₃OH。这要求学生在理解质量守恒定律的基础上，结合化合价变化或原子守恒来配平。六、化学方程式与微观示意图中考化学常以微观示意图为载体，考查学生对化学方程式的理解，特别是从微观粒子角度认识化学反应的实质。这类题目通常用不同的小球表示不同的原子，通过反应前后的粒子组合变化来展现化学反应。【难点】理解微观示意图的关键是明确图中每个图形代表的原子种类，以及反应前后原子的种类和数目不变。例如，下图表示某反应前后分子种类变化：反应前有○●（表示一种化合物分子）和○○（表示一种单质分子），反应后生成○和●○（两种新分子）。学生需要据此写出反应的化学方程式，并判断反应类型。解题步骤通常为：1.识别各图形代表的原子，通常题目会给出图例。2.写出反应物和生成物的化学式（根据分子构成），注意数清每个分子中原子的个数。3.根据反应前后粒子的个数，确定化学计量数，写出配平的化学方程式。4.根据方程式回答问题，如反应类型、质量比等。例：右图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子。反应前有2个水分子（●●○○）和2个氧分子（○○），反应后生成2个过氧化氢分子（●●○○）？不，这里只是举例。实际常考的是水电解的微观示意图：反应前水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。学生需要写出2H₂O通电2H₂↑+O₂↑，并说明该反应中分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。【重要】此类题也常考查质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后物质的总质量相等。从微观示意图中可以直接看出反应前后各种原子的数目是否相等，这也是判断微观图所表示的反应是否正确的依据。七、化学方程式与质量守恒定律的应用【难点】质量守恒定律是化学方程式的核心基础，除用于配平外，还常用于推断物质的化学式或化学计量数，以及分析密闭容器中反应前后的质量变化。【高频考点】利用质量守恒定律推断化学式。常见题型为给出一个化学方程式，其中一种物质的化学式未知，要求根据反应前后原子种类和数目不变，推出该物质的化学式。例：已知反应X+3O₂点燃2CO₂+3H₂O，则X的化学式为______。分析：反应后C、H、O原子个数分别为2、6、7（2CO₂含2C、4O；3H₂O含6H、3O，共4+3=7O）。反应前已知3O₂含6O，所以X中应含2C、6H、1O，即X的化学式为C₂H₅OH（乙醇）。另一种应用是推断化学计量数。如已知反应物和生成物，通过原子守恒确定各物质前的系数。对于密闭容器中反应前后物质质量变化的分析，通常以表格形式给出反应前各物质的质量，以及反应后一部分物质的质量，要求判断反应物、生成物，并计算待测值或确定反应类型。解题思路：反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可求出待测物质的质量。再根据各物质的质量变化量之比等于化学计量数与相对分子质量乘积之比，可以推断化学方程式。例：将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g8530x分析：反应后乙质量不变，可能为催化剂。甲减少2g，为反应物；丙增加18g，为生成物；根据质量守恒，反应后总质量应等于反应前总质量10+5+12+20=47g，所以丁的质量x==4g，丁减少16g，为反应物。该反应可表示为甲+丁→丙，质量比为2:16:18=1:8:9。结合常见反应，可能是金属与酸反应等。八、易错点与解题技巧总结【易错点归纳】1.化学式书写错误：如将锰酸钾K₂MnO₄写成KMnO₄，将氯化亚铁FeCl₂写成FeCl₃。2.配平错误：未配平或配平后化学计量数不是最简整数比。3.条件与状态符号遗漏或错用：如点燃写成燃烧，忘了标气体或沉淀符号，或该标未标。4.化学方程式计算中，代入数据错误：如将混合物质量直接代入，或忘记换算单位。5.比例式不对应：上下物质不对应，或左右比例写反。6.多步反应中，未找对关系式，导致计算复杂且易错。7.忽略反应是否完全，尤其是有过量物质存在时，误将全部反应物质量代入计算。8.审题不清：如题目要求写化学方程式，却答了文字表达式；或要求写离子方程式，却写化学方程式。【解题技巧】1.审题要“三看”：一看反应物和生成物是否已知；二看反应条件；三看状态是否需要标注。2.配平要“三查”：一查原子种类是否守恒；二查原子个数是否相等；三查化学计量数是否为最简整数比。3.计算要“三步走”：第一步，写出正确的化学方程式；第二步，找出纯净物的已知量；第三步，列出比例式求解。4.对于信息型方程式，先根据描述写出反应物和生成物，再结合原子守恒配平，最后标注条件和状态。5.在微观示意图题中，数清每个分子中的原子个数是关键，有时要注意分子是否相同，避免重复计数。6.检查时，可以采用“原子计数法”快速验证化学方程式是否配平，即分别计算左右两边各原子总数，看是否相等。九、贵州中考真题示例与解析为了让同学们更好地掌握化学方程式的应用，下面选取几道近年来贵州中考化学真题进行分析，展示解题思路。【例1】（2024·贵州黔东南）下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+AgNO₃=CuNO₃+AgC.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O解析：A项错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，正确应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B项错误，硝酸铜的化学式为Cu(NO₃)₂，而不是CuNO₃，正确应为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；C项正确；D项未配平，应为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，但原选项未配平，所以错误。故答案为C。【例2】（2023·贵州贵阳）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g812x20A.该反应是分解反应B.丙一定是该反应的催化剂C.x的值为23D.参加反应的甲和丁的质量比为2:5解析：根据质量守恒定律，反应前总质量=10+8+20+15=53g，反应后总质量应为53g，即8+12+x+20=53，解得x=13。故C错误。甲减少2g，为反应物；乙增加4g，为生成物；丙减少7g（2013=7），为反应物；丁增加5g（2015=5），为生成物。反应物为甲和丙，生成物为乙和丁，不属于化合或分解反应。丙质量减少，是反应物，不是催化剂。参加反应的甲为2g，丁为生成物，不是反应物，不能计算其参加反应的质量。参加反应的甲和丙的质量比为2:7，故D错误。本题无正确选项？但通常题目会设置一个正确选项。我们检查：甲减少2g，乙增加4g，丙减少7g，丁增加5g，减少总和=2+7=9g，增加总和=4+5=9g，符合。反应物为甲和丙，生成物为乙和丁，该反应可能是氧化还原反应等。选项A说分解反应，不对；B说丙一定是催化剂，但丙质量减少，显然不是催化剂；C计算x=13，不是23；D中丁是生成物，不是反应物，所以参加反应的甲和丁的质量比无从谈起。可能题目有误，但中考题一般会有一个正确选项，比如D改成“参加反应的甲和丙的质量比为2:7”就对了。这里我们只做示例，掌握方法即可。【例3】（2022·贵州遵义）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应过程中固体质量与时间的关系如图所示。请回答：（1）t₁时刻后，固体质量不再变化的原因是______。（2）计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）解析：（1）t₁时刻后，氯酸钾已完全分解，不再产生氧气，所以固体质量不再变化。（2）设原混合物质量为m，由图可知，反应前固体质量为m，反应后剩余固体质量为n，则生成氧气的质量为mn。设氯酸钾质量为x。2KClO₃MnO₂/△2KCl+3O₂↑24596xmn列出比例式求解即可。注意二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，但作为混合物的一部分，其质量包含在固体总质量中，但反应前后固体质量差即为氧气质量，因为二氧化锰质量不变。所以用差量法直接求氧气质量。十、拓展与思维提升为了在化学方程式的学习中达到更高水平，同学们可以掌握一些进阶思维方法，