2026年江西中考化学真题（解析版）

江西省2026年初中学业水平考试

化学试题卷

说明：1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。

2．本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。

3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16F—19Na—23

Cl—35.5

一、单项选择题（本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分）

在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应

位置。错选、多选或未选均不得分。

1.景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是

A.硅B.铝C.氧D.氢

【答案】B

【解析】

【分析】解题思路：可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的为金属元素（汞除外），

带“石”“气”“氵”偏旁的为非金属元素。

【详解】A.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误；

B.铝带“钅”字旁，属于金属元素，正确；

C.氧带“气”字头，属于气态非金属元素，错误；

D.氢带“气”字头，属于气态非金属元素，错误。

2.学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于

A.可回收物B.厨余垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

【答案】A

【解析】

【详解】可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，旧书报属于纸制品，回收后可重新加工为纸张

再次使用，符合可回收物的特征，A正确。

其余选项排除：B厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物（如剩菜、瓜果皮等）；C有害垃圾是对人体健康或自

然环境有危害的废弃物（如废电池、过期药品等）；D其他垃圾是除前三类外的难以回收的废弃物（如被污

染的卫生纸等），旧书报均不符合这三类的特征。

3.钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起

A.夜盲症B.氟斑牙C.甲状腺肿大D.骨质疏松

【答案】D

【解析】

【详解】A.夜盲症是人体缺乏维生素A导致的，与缺钙无关，错误；

B.氟斑牙是人体摄入氟元素过量引发的，与缺钙无关，错误；

C.甲状腺肿大是人体缺碘导致的，与缺钙无关，错误；

D.钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，正确。

4.下列做法有利于保护水资源的是

A.工业用水重复使用B.农业上大水漫灌农田

C.生活污水直接排放D.过度开采使用地下水

【答案】A

【解析】

【详解】A.工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，符合保护水资源的要

求，正确。

B.农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，不符合节水要求，错误。

C.生活污水直接排放会污染天然水体，属于水体污染的来源，错误。

D.过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，错误。

5.实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】1.先识别各选项对应仪器：A为锥形瓶，B为量筒，C为酒精灯，D为胶头滴管。

2.蒸发操作需要加热使溶剂挥发，所需仪器包含蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），只有酒精灯

是蒸发操作的必需仪器：其余三种仪器中，锥形瓶多用作反应容器，量筒用于量取液体体积，胶头滴管用

于吸取/滴加少量液体，均不用于蒸发操作。

6.我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品NH4Cl可用作

A.复合肥B.钾肥C.磷肥D.氮肥

【答案】D

【解析】

【详解】仅含氮元素的属于氮肥，仅含钾元素的属于钾肥，仅含磷元素的属于磷肥，同时含有三类中至少

两种的属于复合肥。NH4Cl中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥。故选D。

7.我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.镥的元素符号为LUB.镥原子的质子数为71

C.镥原子在化学反应中易得到电子D.镥的相对原子质量为175.0g

【答案】B

【解析】

【分析】先明确元素周期表单元格各位置的含义：左上角数字为原子序数，满足关系

原子序数质子数核电荷数核外电子数；右上角为元素符号，书写遵循“首字母大写、第二个字

母小写”的规则；中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，单位为1，通常省略不写。再结合金属元素

的化学性质分析选项即可。

【详解】A.镥的元素符号应为Lu，第二个字母需小写，错误。

B.镥的原子序数为71，原子中原子序数等于质子数，因此镥原子质子数为71，正确。

C.镥是金属元素，原子最外层电子数少于4，化学反应中易失去电子，错误。

D.相对原子质量的单位是“1”，不是g，错误。

8.生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时

间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错．误．的是

A.具有吸附性B.制备过程中仅发生了物理变化

C.可用于改良酸性土壤D.制备生物质炭的技术有利于减少碳排放

【答案】B

【解析】

【详解】A.生物质炭是多孔结构的材料，天然具备吸附性，描述正确，不符合题意。

B.生物质炭由秸秆在高温下热裂解制得，热裂解过程有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，

描述错误，符合题意。

C.题干明确说明生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，描述正确，不符合题意。

D.生物质炭的碳封存时间可达数百年，可将碳元素长期固定，有利于减少碳排放，描述正确，不符合题意。

9.我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。

据图判断下列说法错．误．的是

A.反应前后原子种类不变B.乙中氧元素化合价为-2价

C.氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙D.生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1

【答案】C

【解析】

【分析】根据原子图例，得出：甲为C2H4（乙烯），乙为（水），丙为C2H4O（环氧乙烷），丁为

22

（氢气）。HOH

一定条件

配平反应方程式：C2H4H2OC2H4OH2。

【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。

B.乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，说法正确。

241

C.甲中氢H元O素质量分数100%14.3%，丙中氢元素质量分数

12241

41

100%9.1%，氢质量分数：甲>丙，说法错误。

1224116

D.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，说法正确。

10.实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定

过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错．误．的是

A.a点对应溶液的pH<7

B.CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液

C.100s时集气瓶内的压强比0s时大

D.150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多

【答案】B

【解析】

【详解】A.a点对应为二氧化碳溶于水的体系，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此溶液pH7，

2

正确。CO

B.从图二可以看到，注入饱和碳酸氢钠溶液后，最终装置压强小于初始值，说明CO2在饱和碳酸氢钠溶液

中溶解量较少，但不是完全不溶，错误。

C.100s时集气瓶内的压强约为105kPa，0s时压强约为100kPa，所以100s时压强比0s时大，正确。

D.150s时，注入水的集气瓶压强比注入饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶压强大，说明水中溶解的CO2更少，剩

余的CO2更多，正确。

二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）

在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代

码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。

11.下列属于化石能源的是（）

A．煤B．风能C．太阳能D．______

【答案】①.A②.石油（合理即可）

【解析】

【详解】A、煤是三大化石燃料之一，符合题意；

B、风能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；

C、太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意；

D、石油、天然气均属于化石能源。

故选A，填：石油或天然气。

12.一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲

线如图，下列说法正确的是_____

A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大

B．a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多

C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液

D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为_________g

【答案】①.C②.0.006

【解析】

【详解】A.根据曲线可知，在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而降低，错误；

B.未指明a、b对应饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误；

C.降温时氢氧化钾溶解度增大，原本的饱和溶液可继续溶解溶质，能转化为不饱和溶液，正确。

D.从曲线上b点的坐标525,0.006可直接读取，525℃时氢氧化钾的溶解度为0.006g。

13.下列实验设计合理的是________

选项实验目的实验方法或试剂

A鉴别蒸馏水和氯化钠溶液观察颜色

B区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶闻气味

C比较锌、铜的金属活动性锌、硫酸铜溶液

D除去铁钉表面的铁锈__________

【答案】①.C②.稀盐酸（或稀硫酸等）

【解析】

【详解】A.蒸馏水和氯化钠溶液都是无色透明液体，观察颜色无法鉴别，设计不合理。

B.三种纤维常温下均无明显特殊气味，闻气味不能区分，需用灼烧闻气味的方法鉴别（羊毛灼烧有烧焦羽

毛味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味且凝结为硬球），设计不合理。

C.将锌放入硫酸铜溶液中，发生反应ZnCuSO4ZnSO4Cu，可观察到锌表面析出红色固体、溶液蓝

色变浅，证明锌能置换出铜，即金属活动性ZnCu，设计合理。

D.铁锈主要成分为，可与稀酸反应生成可溶性盐，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，注意浸泡时间不

宜过长，避免铁单F质e2与O酸3反应被腐蚀。

三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）

14.传承红色基因，弘扬长征精神。

（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，

帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于___________（填“天然”或“合成”）材料。

（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从

燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是______________。

（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为___________。

（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用C2H8N2和N2O4为推进剂，反

点燃

应的化学方程式为C2H8N22N2O43X2CO24H2O，X的化学式为_________________。

【答案】（1）天然（2）温度低于火柴的着火点

（3）Al3

（4）N2

【解析】

【小问1详解】

木材是自然界中天然存在的材料，不属于人工合成材料，因此属于天然材料。

【小问2详解】

燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。受潮的火柴含有水分，划动时水分蒸

发吸热，使温度无法达到火柴的着火点，因此不能燃烧。

【小问3详解】

铝原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3。

【小问4详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应物共含2个C、8个H、6个N、8个O，生

成物已知部分已有2个C、8个H、8个O，因此3个X共含6个N原子，故X的化学式为N2。

15.火车发展历程，见证民族复兴。

（1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变_________。

（2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理

是_____________。

（3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为CHClF2，其中碳元素和氢元素的质量

比为_____________；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁________________。

（4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石

墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无．关．的是_________（填字母）。

A.熔点高B.灰黑色C.导电性D.滑腻感

【答案】（1）大（2）隔绝空气和水

（3）①.12:1②.大（4）B

【解析】

【小问1详解】

水加热变为气态蒸汽是物理变化，水分子本身不变，分子间间隔随液态变气态而增大；

【小问2详解】

铁生锈的条件是同时接触氧气和水，喷涂油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈；

【小问3详解】

①CHClF2中C、H质量比为(12×1):(1×1)=12:1；

②合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，不锈钢是铁合金，因此硬度比纯铁大；

【小问4详解】

受电弓滑板需要导电传输电力（对应C导电性），摩擦生热需要熔点高不易熔化（对应A），滑腻感可降低

摩擦损耗（对应D），灰黑色的颜色与该用途无关，因此选B。

16.变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。

【探究物质变化规律】

（1）下图实验中硫燃烧的化学方程式为____________，集气瓶中水的作用是____________。二氧化硫与水

反应生成了酸，向集气瓶中滴加______________，溶液变为红色。

（2）硫及其化合物的部分转化关系如下图：

上图物质甲中一定含有的元素是____________。

【应用物质变化规律】

（3）下列物质不．能．用来吸收二氧化硫的是____________（填字母）。

A.氢氧化钠溶液B.石灰乳C.浓硫酸D.氢氧化钾溶液

（4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和____________。

点燃

【答案】（1）①.SO2SO2②.吸收，减少空气污染③.紫色石蕊溶液

SO2

（2）钠元素（或）（3）C

（4）硫酸（或三氧Na化硫等）

【解析】

【小问1详解】

硫燃烧的化学方程式为＋点燃，集气瓶中水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（二氧化

22

硫有毒且易溶于水），S二氧O化硫与SO水反应生成亚硫酸，向集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。

【小问2详解】

根据转化关系：H2SO3+甲=Na2SO3，H2SO3是酸，要生成盐Na2SO3，需要和含钠元素的碱或碱性氧化物反

应，根据质量守恒定律，物质甲中一定含有的元素是钠元素（Na）。

【小问3详解】

能吸收二氧化硫的物质需要能与SO2反应：

A.氢氧化钠溶液：能反应，可吸收。

B.石灰乳（Ca(OH)2）：能反应，可吸收。

C.浓硫酸：与SO2不反应，不能吸收。

D.氢氧化钾溶液：能反应，可吸收。

【小问4详解】

若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫、硫酸铜等），氢氧化钠和硫酸反应生成

硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水。

17.柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程

如下：

已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。

（1）研磨蛋壳的主要目的是____________。

（2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。

（3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

（4）该实验中，可循环使用的物质是____________。

【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率

（）

22CH3COOHCaCO3CH3COO2CaCO2H2O

（3）漏斗（4）稀醋酸

【解析】

【小问1详解】

研磨减小蛋壳颗粒粒径，可增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，加快反应速率，提高反应充分程度。

【小问2详解】

蛋壳主要成分为CaCO3，与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，方

程式为。

2CH3COOHCaCO3CH3COO2CaCO2H2O

【小问3详解】

操作①是过滤，用于分离醋酸钙溶液和难溶性滤渣，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。

【小问4详解】

柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可作为反应物再次与蛋壳粉反应，因此可循

环使用。

四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）

18.根据下图回答问题。

（1）仪器①的名称是____________。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____________。

（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是____________（填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体

应从导管口____________（填字母）通入。

1

（4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶

3

_____________（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，

说明氧气具有的物理性质是______________。

MnO2

【答案】（1）试管（2）2H2O22H2OO2

（3）①.B②.m

（4）①.不变瘪②.密度比空气大

【解析】

【小问1详解】

略。

【小问2详解】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，生成水和氧气；该反应属于固液常温型反应，不需要加

热。

【小问3详解】

实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固体+液体，反应不需要加热，因

此选择固液常温型发生装置B。装置C为洗气装置，用浓硫酸干燥气体时需遵循“长进短出”原则，让

气体与浓硫酸充分接触，保证干燥效果，因此气体从长导管m通入。

【小问4详解】

氧气不易溶于水，向盛有氧气的软质塑料瓶中加水振荡后，瓶内只有极少量氧气溶解，瓶内压强无明显减

小，因此塑料瓶不变瘪。装置E中下方的木条复燃、上方的木条不复燃，说明氧气更多聚集在容器下部，

体现了氧气密度比空气大的物理性质。

19.通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效

果吗？

【查阅资料】

①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O）。

②Na2CO310H2O的相对分子质量为286，易分解：Na2CO310H2ONa2CO310H2O。

【提出问题】

冷敷袋内Na2CO310H2O能否用实验室常见的Na2CO3代替？

【进行实验】

（1）在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6C）：

实验1实验2

取5.72g

取2.12gNa2CO3与

Na2CO310H2O与

3.20gNHNO于烧

实验操作43

3.20gNH4NO3于烧

杯中混合，搅拌10秒

杯中混合，搅拌10秒

后测量温度

后测量温度

温度降至19.5C，闻温度降至3.1C，闻到

实验现象

到刺激性气味刺激性气味

Na2CO3__________（填“能”或“不能”）

实验结论

代替Na2CO310H2O

（2）5.72gNa2CO310H2O完全分解生成Na2CO3的质量为____________g。

（3）实验2中取Na2CO310H2O的质量为5.72g的原因是_________，Na2CO310H2O中结晶水的作用

是______________。

【继续探究】

（4）询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐

酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上___________，证明猜测正

确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为______________。

【反思评价】

（5）结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原

因是______________。

【感悟应用】

（6）设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和______________（写一条即可）等。

【答案】（1）不能（2）2.12

（3）①.保证Na2CO3的质量相等（合理即可）②.为反应提供溶剂（合理即可）

（）①出现白色物质（合理即可）②

4..CaOH2CO2CaCO3H2O

（5）会生成氨气，污染环境（合理即可）

（6）安全（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

实验1的现象为：温度降至19.5C，实验2的现象为：温度降至3.1C，所以：不能代替Na2CO310H2O；

【小问2详解】

106

5.72gNaCO10HO完全分解生成NaCO的质量为：5.72g100%2.12g；

23223106180

【小问