2026年江苏扬州市中考化学真题（原卷版）

扬州市2026年初中毕业升学考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将

本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填

写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人

是否相符。

4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需

改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑

色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Al27S32Cu64Zn65

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。

1.AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时

优先考虑一些因素。下列不．属．于．合成时需优先考虑的因素是

A.成本较低B.产率较高C.绿色环保D.步骤繁杂

催化剂

2.工业制备的方法为。X的化学式是

4224

A.CClCBS.+3ClCCl+XC.D.

3.将S2少Cl2量的下列物质加入适量S水2C中l，所得混合物属于溶液SC的l2是SCl3

A.碳酸钠B.泥土C.粉笔灰D.植物油

4.草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

5.牛皮糖配料中含麦芽糖（）。下列关于麦芽糖的说法正确的是

A.由碳、氢、氧三种元素组C成12H22O11B.由碳原子和水分子构成

C.氢元素的质量分数最大D.碳、氧元素质量比为12∶11

6.扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自

由开合。下列说法不．正．确．的是

A.青铜属于合金B.灯座内清水可降低灯油的着火点

C.灯罩可调节进入的空气量D.烟气进入水中后，固体粉尘会被去除

7.CH在O中燃烧生成CO和HO，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不

4222点O燃2．

CH4→CO2

能．实现的是

稀硫酸

A.B.溶液

△

234

CuOH2CO→CuOCuO稀盐→酸CuSO

C.CuSO4溶液D.溶液

Zn

阅读下列材料，→完C成u下面小题。Cu→CuCl2

中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有H、

O、N、S、Na等元素。煤制气可得、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分

子）等产品。COH2

8.下列属于金属元素的是

A.OB.NC.NaD.S

高温

9.煤制气的主要反应为，该反应的类型是

22

A.化合反应C+BH.分O解反应CO+HC.置换反应D.复分解反应

10.下列说法正确的是

A.煤是单质B.汽油是纯净物

C.煤转化为汽油是物理变化D.将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题

11.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无．关．的是

A．进行实验需要佩B．实验中用到或产C．实验中用到明火，D．实验结束离开

戴护目镜，保护眼睛生有害气体，应开启要正确使用火源前，需用肥皂等清洗

通风双手

A.AB.BC.CD.D

12.氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.氖的原子核内有20个质子B.氖的元素符号为Ne

C.氖的原子核外有18个电子D.氖的相对原子质量为10

13.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨具有导电性，可用作电池的电极

B.活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质

C.碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D.甲烷是无色气体，可用作燃料

14.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是

A.氢气B.氯化钠

C.液态氧D.晶体硅

阅读下列材料，完成下面小题。

石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：，温度升高，得到

石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。CaO+H2O=CaOH2

15.实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是

A.高温煅烧石灰石B.检验CO2

C.生石灰与水反应D.测定石灰水pH

16.下列物质属于盐的是

A.CaB.CaOC.CaOH2D.CaCO3

17.下列说法正确的是

A.石灰石易与水反应B.CaO与水反应时吸收热量

过滤石灰乳可得到溶液易溶于水

C.CaOH2D.CaOH2

18.、NaCl、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是

KNO3Li2SO4

A.60℃时，的溶解度为

B.60℃时，三KN种O物3质的溶解度1大06小 g关系：

C.升高温度，NaCl和的溶解度变化�K趋N势O3不同>�NaCl>�Li2SO4

D.降低温度，能从Li2其SO热4饱和溶液中结晶析出

19.下列实验方L案i2S及O现4象不．能．达到实验目的的是

选

实验目的实验方案及现象

项

A除去粗盐中的泥沙将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体

在100mL量筒中将水和酒精

B验证分子之间有空隙

50 mL50 mL

混合，混合后的体积小于100mL

C除去中的水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

H2

向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH

D判断盐酸已与NaOH反应

溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色

A.AB.BC.CD.D

20.H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除

率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。

已知：的去除率去除后水样中的质量；、不与反应。

X去除前水样中的质量MNX

X

=1−X×100%

下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是

A.M对该反应无催化效果

B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同

C.上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好

D.其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大

二、非选择题：共5题，共60分。

21.扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。

（1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。

①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可

再生能源的是______。

②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是______（填字母）。

A．用电机将水从低处抽至高处

B．用电解装置使水分解

C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化

（2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。

①用沙子（主要成分是SiO2）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，

硅元素的质量分数______（填“减小”“不变”或“增大”）。

②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）

______d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力______（填“增强”或“减弱”）。

③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO2杂质，超纯水还需

进一步除去其中溶解的气体单质是______（填化学式）。

（3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。

①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。

为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为______。

室温下，取两种冷却液

各100mL，分别注入

步骤1

两只相同的烧杯中，分

别插入温度计

将两只烧杯同时放入

步骤260℃恒温水浴中，记录

数据

待冷却液的温度达到

步骤3

60℃时，记录数据

②冷却液应具备的化学性质有______（写2点）。

22.二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。

（1）“碳捕集”是指将CO2从工业生产、能源利用或大气中分离出来。

①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“的”，含义为每立方米气

−3

1μg⋅mH2

体中含。体积浓度如“的CO2”，含义为______。

−1

1 μgH2386μL⋅L

②某区域大气中CO2浓度三年的变化如图1所示。该区域大气中CO2浓度的变化趋势为______。

③对煤燃烧产生的CO2进行捕集时，相比于通入空气，通入O2与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因

是______。

（2）“碳输送”是将捕集的CO2运送到利用或封存场地。

①气态CO2可通过适度加压并______的措施转化为液态，以管道输送。

②固态CO2（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐______（填物质状态变化名

称），保持较低温度。

（3）“碳利用”是将捕集的CO2资源化利用。

①以CO2和NH3为原料可制备尿素[]，同时生成H2O。理论上，参与该反应的CO2和NH3的质

CONH22

量比为______。

②以CO2和为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元

2

素的比例为_H_____（用分数表示）。

（4）“碳封存”可将捕集的CO2注入地下深部卤水层，CO2会与H2O反应生成______（填化学式），最

终可转化为碳酸盐固体。

（5）在CO2产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO2的产生，这种方法常被称为“末端治理”。

下列措施属于末端治理的是（填字母）。

A.用水力等清洁能源替代燃煤发电

B.燃煤废气经吸收处理后再排放

C.用电动汽车逐步取代燃油汽车

23.铜锌合金在工业上有着重要的用途。

Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。

（1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过

量的是______。

Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。

（2）合金中的硫元素以S、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与O2反应转化为SO2。写出

Cu2S

与O2反应生成和SO2的化学方程式：______。保持反应温度、O2流速不变，为使合金中含硫

22

物Cu质S充分反应，可采C取u的O措施有______（写2点）。

（3）生成的气体经冷却后，用H2O2溶液吸收，其中的SO2全部转化为H2SO4。吸收前气体需冷却，原因

是______。

（4）①取合金样品进行实验，测得最终生成H2SO4的质量为。计算样品中硫元素的

−4

质量分数__1_.0_0_0_（ g写出计算过程）。4.9×10 g

②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原

因是______。

Ⅲ利用CuCl2溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶

液中腐蚀小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率腐蚀前样品质量腐蚀后样品质量）。

24样品表面积小时

−

（5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充=完整测定其腐×蚀24速率的实验操作：取合金样品，称其质量，

______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。

24.从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。

（1）人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是______。

（2）我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……

土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是______。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈

______态（填物质状态）。

（3）京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在

文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气

流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。

修建遮雨棚，能够减缓

观点1

腐蚀

修建遮雨棚，会加速腐

观点2

蚀

请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释______。

（4）超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe3O4。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为（用

−5

2×10 m

表示）、（用表示），分别置于含足量O2的容器中，对其进行加热至燃烧，测得

−6

容Fe器−内1固体质量2的×增10加与 m温度的变Fe化−关2系如图所示。

①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是______（填字母）。

A．ab段B．bc段C．ac段

②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是______（填“”或“”）。

③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大Fe，−并1写出判F断e的−依2据：______。

25.、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。

Al2O3

（1）将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属

23

表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。AlO

①写出该反应的化学方程式：______。

②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。

A．无机金属材料B．无机非金属材料C．复合材料

（2）属于氧化物，属于氮化物。的名称为______。Al易与O2反应转化为。采用铝粉

Al2O3AlNAlNAl2O3

与N2反应的方法制备较为困难，原因是______。

AlN

（3）铝粉与N2反应制得的纯度不高。以（沸点为190℃）与NH3为原料，在700℃反应生成

3

和HCl。该方法制得的A纯lN度较高，原因是A_lC_l____。