2026年湖北化学学业水平合格性考试考点清单

第第页2026年湖北化学学业水平合格性考试考点一、物质分类与基本概念物质分类：纯净物（单一组分：O₂、NaCl、H₂O）；混合物（多组分：空气、海水、溶液）；酸：电离出的阳离子全部为H⁺的化合物（例：HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH）；碱：电离出的阴离子全部为OH⁻的化合物（例：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O）；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物（例：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl）；氧化物分三类：酸性氧化物（CO₂、SO₂，与碱生成盐和水）、碱性氧化物（Na₂O、CaO、CuO，与酸生成盐和水）、不成盐氧化物（CO、NO，不与酸碱反应）。分散系：溶液、胶体、浊液本质区别是分散质粒子直径大小；胶体特有现象为丁达尔效应。常考胶体：豆浆、牛奶、雾、云、氢氧化铁胶体、鸡蛋清溶液。电解质判断：电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（例：HCl、NaOH、NaCl、Na₂O）；非电解质：CO₂、SO₂、NH₃、蔗糖、酒精、葡萄糖；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。二、离子反应与氧化还原离子方程式书写规则：可拆：强酸、强碱、可溶性盐；不可拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、弱酸弱碱。2.离子共存：不能共存三大原因①判断是不是沉淀碱：Mg(OH)2↓(白色)、Al(OH)3↓（白色）、Cu(OH)2↓（蓝色）、Fe(OH)3↓（红褐色）盐：AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)、CaCO3↓(白色)②生成气体：CO32—+2H+=H2O+CO2、HCO3—+H+=H2O+CO2③生成H2O：OH—+H+=H2OOH—+HCO3—=H2O+CO32—④特别注意无色溶液中不存在：Fe3+、Cu2+、MnO4—常见离子检验：Cl⁻：稀硝酸+AgNO₃，白色沉淀；SO₄²⁻：稀盐酸+BaCl₂，白色沉淀；Fe³+：KSCN溶液，溶液变红；NH₄⁺：强碱加热，湿润红色石蕊试纸变蓝。4.氧化还原反应（口诀+常考物质+例题）：氧化还原必背口诀一价氢氯钾钠银：HClKNaAg

二价氧钙钡镁锌：OCaBaMgZn

三铝四硅五价磷：AlSiP

二三铁二四碳：FeC

二四六硫S都齐全升失氧，还原剂（化合价升高、失电子、被氧化/氧化反应/氧化产物、还原剂）

降得还，氧化剂（化合价降低、得电子、被还原/还原反应/还原产物、氧化剂）常考氧化剂：O₂、Cl₂、浓硫酸、硝酸、Fe³+；常考还原剂：Na、Fe、SO₂、I⁻、Fe²+。例题：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe升价失电子（作还原剂）被氧化/发生氧化反应，FeCl₂是氧化产物，HCl降价得电子（作氧化剂）被还原/发生还原反应，H₂是还原产物。三、物质的量物质的量核心公式+详解例题

1.n=NNA：n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数（例：6.02×10²³个O₂分子，n=1mol）

2.n=mM：m为质量，M为摩尔质量（例：18gH₂O，n=1mol）

3.n=VVm：仅标况（0℃、101kPa）可用，Vm=22.4L/mol（例：标况22.4LCO₂，n=1mol）

4.稀释定律：c1V1=一定物质的量浓度溶液配制（补误差分析）：仪器：托盘天平/量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；注意：容量瓶不可加热、溶解、储液；左物右码；定容视线对齐凹液面最低处。误差：俯视刻度→溶液体积偏小→浓度偏大；仰视刻度→溶液体积偏大→浓度偏小；转移溶液未洗涤烧杯玻璃棒→溶质偏少→浓度偏小。四、金属及其化合物钠及其化合物（必背考点+方程式）

1.物理性质：Na为银白色固体、质软、熔点低，密度：煤油＜Na＜水，保存在煤油中

2.必考方程式：①常温氧化：4Na+OA2=2NaA2O（白色固体）；②加热氧化：2Na+OA2=铝及其化合物（高频必考）：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均为两性（可与酸、强碱反应）；必考方程式：2Al+2NaOH+2H铁及其化合物（颜色+俗名+方程式+特性）

1.物质颜色：纯铁银白、铁粉黑色；Fe²+浅绿色、Fe³+黄色；Fe(OH)₂白色、Fe(OH)₃红褐色；Fe₂O₃红棕色，FeO、Fe₃O₄黑色

2.俗名：Fe₂O₃（铁红，铁锈主要成分）、Fe₃O₄（磁性氧化铁）

3.必考方程式：①铁燃烧：3Fe②铁与盐酸：Fe+2HCl=FeClA2+HA2↑五、非金属及其化合物核心物质性质氯气（Cl₂）：黄绿色可溶于水，HClO具有强氧化性、漂白性。

方程式：ClA2硫、氮核心气体（补全高频方程式）：SO₂：无色易溶、酸性氧化物，可逆漂白品红（加热复原，非永久漂白）；NO：无色难溶、不成盐氧化物；NO₂：红棕色、易溶、有毒；NH₃：无色极易溶，高中唯一碱性气体。必考方程式：SOA2+HA2O↽−−⇀HA2SO常见强酸：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性，可作酸性干燥剂；硝酸易挥发、强氧化性，浓硝酸见光易分解，需避光保存。硅及其化合物：Si为半导体，用于芯片、太阳能电池；SiO₂（水晶饰品、石英），用于光导纤维、玻璃。经典实验实验室制备氯气反应原理：MnOA2+4HCl(浓)=装置与作用：①发生装置：分液漏斗（装浓盐酸）+圆底烧瓶（装MnOA2），加热反应。②除杂：饱和食盐水（除去HCl杂质）→浓硫酸（干燥除水）。③收集：向上排空气法。尾气处理：用4.安全注意事项消毒液与盐酸不能混用：会生成有毒氯气，反应为：NaClO+2HCl=NaCl+ClB.实验室制备氨气反应原理：

2NH非金属性减弱，对应的酸的酸性减弱，对应的气态氢化物越不稳定从上到下原子半径增大、金属性增强，对应的碱的碱性增强

装置与注意事项：①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。②非金属性减弱，对应的酸的酸性减弱，对应的气态氢化物越不稳定从上到下原子半径增大、金属性增强，对应的碱的碱性增强

六、物质结构元素周期律IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族第一周期：H氢He氦第二周期：Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖第三周期：Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩第四周期：K钾Ca钙从左向右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，对应的碱的碱性减弱非金属性增强，对应的酸的酸性增强，对应的气态氢化物越稳定必背考点（每条都配学考常考例子）1.1～20号元素顺序必须熟记，前三周期短周期元素,原子结构示意图例：F:、Si元素位置：例Ca钙：第四周期第ⅡA族，N：注：0族稀有气体，性质不活泼2.同周期：从左到右原子半径减小、非金属性增强

举例（第三周期）：

原子半径：Na>Mg>非金属性越强：气态氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强

例：气态氢化物稳定性：HF>HCl、H23.同主族：从上到下原子半径增大、金属性增强

例:第ⅠA族：Li＜Na＜K，金属性K>Na>金属性越强：最高价氧化物水化物碱性越强,例碱性：KOH4.离子键（活泼金属+活泼非金属）：离子化合物（NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NH₄Cl，含金属/铵根）；共价键（非金属原子间）分为两类：①非极性共价键：同种非金属原子之间形成，共用电子对不偏移，例：H₂、O₂、N₂、Cl₂；②极性共价键：不同种非金属原子之间形成，共用电子对偏移，例：H₂O、CO₂、HCl、CH₄、CH₃COOH；共价化合物：只含共价键的化合物（只含非金属）；易错：NH₄Cl是离子化合物，HCl是共价化合物。8.核心公式：原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；最外层电子数决定元素化学性质。七、化学反应能量、速率、原电池常见放热：燃烧、中和、金属与酸、化合反应常见吸热反应：大多数分解反应C、CO还原金属氧化物Ba(OH)（吸热反应）（放热反应）4.化学反应速率（公式+详解例题）

1.影响因素：内因（物质本身性质，决定性因素）；外因（浓度、温度、接触面积越大、加催化剂，速率越快）

2.核心公式：①v=ΔcΔt（Δc浓度变化量，Δt反应时间）②v=ΔnV⋅Δt（Δn物质的量变化，V溶液体积）

3.例题1：反应物浓度4mol/L，2min后变为2mol/L，求反应速率

解：5.原电池（1）核心规律电子流向：负极→导线→正极阳离子移向正极电流方向：正极→导线→负极阴离子移向负极（2）学考必考经典模型：锌—铜—稀硫酸原电池总反应方程式：

Zn负极（Zn锌）反应类型：氧化反应电极反应式：Zn正极（Cu铜）反应类型：还原反应电极反应式：2（3）做题套路直接背1.先比金属活泼性，更活泼的做负极2.金属活动性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au八、必修二有机化学基础定义+有机物完整考点（补全遗漏）：有机物：含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐等少数无机物外）；烃：仅由C、H两种元素组成的有机物（最简单：甲烷）；小分子有机物：相对分子质量小；高分子有机物：相对分子质量上万。

同分异构体新增高频实例：乙醇(C₂H₅OH)与二甲醚(CH₃OCH₃)、乙酸(CH₃COOH)与甲酸甲酯(HCOOCH₃)；有机鉴别：乙烯使溴水/酸性高锰酸钾褪色；乙醇与钠产气；乙酸使石蕊变红、与碳酸盐产气；淀粉遇碘变蓝。

油脂分类：植物油（液态、不饱和）、动物脂肪（固态、饱和），均为小分子、可水解、非高分子。

1.甲烷CH₄（烷烃，小分子）：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水；无官能团，正四面体结构；反应：①燃烧：CHA4+2OA2→点燃COA2+2HA2O；②光照取代：CHA4+ClA2→光照CHA3Cl+HCl九、化学实验与化学与生活过滤（固