2026年四川高考化学题库完整参考答案

2026年四川高考化学题库完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.液氧

D.石油答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质、化合物。

A、空气是混合物；

B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；

C、液氧是氧气的液态形式，属于纯净物；

D、石油是多种烃类的混合物。2、下列说法正确的是

A.氧化反应一定是物质失去电子

B.混合物一定含有两种或以上的元素

C.酸性氧化物一定与碱反应生成盐和水

D.离子化合物中一定含有离子键答案：D

解析：

A、氧化反应不一定是失去电子，也可能是化合价升高；

B、混合物可以由同种元素组成（如氧气和臭氧的混合物）；

C、酸性氧化物不一定与碱反应生成盐和水，如CO不与碱反应；

D、离子化合物由正负离子构成，一定含有离子键。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中存在电子的转移。

C反应中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生了电子转移，属于氧化还原反应；

其余反应均为离子反应或复分解反应。4、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.L/mol答案：C

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。5、下列属于分子晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.干冰

D.铁答案：C

解析：

分子晶体由分子构成，如干冰（固态CO₂）、冰等；

离子晶体如NaCl，原子晶体如金刚石，金属晶体如铁。6、下列离子方程式正确的是

A.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

B.Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O答案：B

解析：

A、CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，但应配平成2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O；

B、Zn与H⁺反应生成Zn²⁺和H₂↑，方程式正确；

C、CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，但应配平为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；

D、MgCO₃与H⁺反应生成Mg²⁺、CO₂↑和H₂O，但应配平为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O。7、下列关于氨的性质说法中，正确的是

A.氨溶于水后溶液呈酸性

B.氨的水溶液具有导电性

C.氨是一种强酸

D.氨是无色无味的气体答案：B

解析：

A、氨溶于水生成NH₃·H₂O，呈弱碱性；

B、氨的水溶液能导电，因为NH₃·H₂O部分电离；

C、氨是弱碱，不是强酸；

D、氨是无色有刺激性气味的气体。8、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.HCl

B.NH₄Cl

C.CO₂

D.O₂答案：B

解析：

NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部存在共价键。9、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.C₂H₅OH答案：C

解析：

强电解质在水溶液中完全电离，如NaOH、HCl、NaCl等；

弱电解质只部分电离，如CH₃COOH、NH₃·H₂O等；

CO₂和C₂H₅OH为非电解质。10、下列关于晶体的说法错误的是

A.金属晶体导电性强

B.分子晶体熔点一般较低

C.离子晶体在熔化时能导电

D.原子晶体硬度大，熔点高答案：A

解析：

A、金属晶体在固态导电性强，但液态不导电；

B、分子晶体由分子构成，熔点低；

C、离子晶体熔化时离子自由移动，能导电；

D、原子晶体中的原子间通过共价键结合，硬度大、熔点高。11、关于原电池的描述，正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池中电流方向是从负极流向正极

D.原电池工作时，阳离子移向正极答案：D

解析：

A、原电池是将化学能转化为电能的装置；

B、负极发生氧化反应；

C、电流方向是从正极流向负极；

D、阳离子移向正极，阴离子移向负极。12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Na₂O

C.NH₄NO₃

D.Fe答案：A

解析：

CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O；

Na₂O为碱性氧化物，不与NaOH反应；

NH₄NO₃不与NaOH反应；

Fe与NaOH反应不明显，常与酸反应。13、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.物质的量浓度的计算公式是c=n/V

C.在1L溶液中溶解0.1molNaCl，其浓度为0.1mol/L

D.物质的量浓度与溶液体积成反比答案：D

解析：

物质的量浓度与溶质的物质的量成正比，与溶液的体积成反比。14、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+4HCl=MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

C.MnO₂+HCl=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.MnO₂+4HCl(稀)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O答案：A

解析：

实验室制取Cl₂的反应为MnO₂与浓盐酸反应，生成MnCl₂、Cl₂和H₂O；

温度和浓度是反应条件，浓盐酸才能使反应进行。15、下列离子反应中，能发生的是

A.Ag⁺+NO₃⁻+H₂O→AgOH↓+HNO₃

B.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

C.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

D.NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O答案：B

解析：

Ag⁺与NO₃⁻在酸性条件下反应生成AgNO₃，而非AgOH；

Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；

Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，但Al(OH)₃在过量OH⁻中会进一步反应；

NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃气体和H₂O，但需要加热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某浓度为0.1mol/L的硝酸溶液200mL与50gNa₂CO₃反应，求生成CO₂的体积（标准状况）。答案：

解析：

根据反应式：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

n(Na₂CO₃)=50/106=0.4717mol

HNO₃的物质的量：0.1×0.2=0.02mol

HNO₃为限制反应物，n(CO₂)=0.02/2=0.01mol

V(CO₂)=0.01×22.4=0.224L17、（12分）有一包固体混合物，含NaCl和Na₂CO₃，总质量为10g。将其溶解后加入过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀质量为19.7g。求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。答案：

解析：

反应式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

n(BaCO₃)=19.7/197=0.1mol

n(Na₂CO₃)=0.1mol

m(Na₂CO₃)=0.1×106=10.6g

质量分数=10.6/10×100%=106%（错误，应重新计算）

m(Na₂CO₃)=0.1×106=10.6g

m(NaCl)=10-10.6=-0.6g（矛盾，应为Na₂CO₃和NaCl的总质量为10g）

n(Na₂CO₃)=0.1mol，质量为10.6g

实际m(Na₂CO₃)=10.6g，m(NaCl)=10-10.6=-0.6g（矛盾）

需修正：n(BaCO₃)=0.1mol，n(Na₂CO₃)=0.1mol

m(Na₂CO₃)=0.1×106=10.6g，质量分数=10.6/10×100%=106%，不合理

所以，原题数据有误，应为19.7gBaCO₃，质量分数为10.6g/10g=106%。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₃COOH。试回答：

（1）该有机物的官能团名称是__；

（2）该有机物与Na反应的化学反应式为；

（3）该有机物与乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的产物是；

（4）该有机物与NaOH溶液反应的化学反应式为__；

（5）写出该有机物与NaHCO₃反应的化学反应式。答案：

（1）羧基

（2）2CH₃COOH+2Na→2CH₃COONa+H₂↑

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（4）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（5）CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O解析：

CH₃COOH为乙酸，其官能团为羧基（-COOH）；

与Na反应生成乙酸钠和H₂↑；

与乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

与NaOH反应生成乙酸钠和水；

与NaHCO₃反应生成乙酸钠、CO₂和H₂O。19、（12分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式，并说明实验步骤及如何检验氧气是否收集满。答案：

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）解析：

该反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；

实验步骤包括：组装装置（锥形瓶、导管、集气瓶）；

加入过氧化氢溶液和少量二氧化锰；

用排水法或向上排空气法收集氧气；

检验是否