2025-2026学年人教版高三化学一轮复习+2.1电解质及其电离++知识清单

电解质及其电离(1)研究对象：化合物(2)分类标准：本身电离导电的是电解质，不能电离导电的是非电解质1、电解质(3)导电条件：①水溶液；②熔融状态(4)常见类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(5)判断思路：纯净物→化合物→酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(1)非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等2、非电解质常见类别(2)部分氢化物：NH3等(3)绝大多数有机物：乙醇、淀粉、甲烷等（除去有机酸）【注意】(1)电解质≠导电，电解质需在一定条件下导电。如氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导电；熔融氯化钠是电解质，熔融氯化钠导电；氯化钠溶液不是电解质，氯化钠溶液能导电。(1)金属单质及其合金(2)能导电(2)部分非金属单质，如石墨(3)绝大多数溶液，除乙醇、淀粉等绝大多数有机物溶液(4)熔融状态下的金属化合物与铵盐，除AlCl3等共价化合物(3)电解质是自身电离出阴、阳离子导电。CO2、SO2、NH3等溶液导电，但它们是非电解质。3、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离平衡不存在存在微粒种类阳离子、阴离子、水分子弱电解质分子、阳离子、阴离子、水分子举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③绝大多数盐：NaCl、KNO3、BaSO4、CH3COONH4、CH3COONa等①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HBr、H3PO4、HClO、HF、H2C2O4、H2SiO3②弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2③水④极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等⑤两性氢氧化物：Al(OH)3注意事项①电解质的强弱与电离程度有关，与溶解程度无关。如BaSO4是强电解质，难溶于水；CH3COOH是弱电解质，易溶于水。②熔融状态是否导电是区分离子化合物和共价化合物的一种方法。离子化合物熔融状态下导电，如熔融NaCl导电；共价化合物熔融状态不导电，如液态硫酸、硝酸等不导电。4、下列哪些方法能证明醋酸是弱电解质(1)醋酸溶液中存在醋酸分子()(2)醋酸溶液能使石蕊溶液变红()(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=4()(4)常温下，对pH=4的CH3COOH溶液稀释10倍，pH<5()(5)将醋酸加入到Na2CO3溶液中，有气泡产生()(6)0.1mol/L醋酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱()(7)将Zn粒放入0.1mol/L醋酸溶液中，产生气泡速率较慢()(8)常温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液pH>7()(9)将一定量的CH3COONa固体放入pH=4的CH3COOH溶液中，pH>3()5、稀释过程中的一些变化问题(1)室温下，稀释一元弱酸HA溶液，下列呈减小趋势的是()A、水的电离程度B、C、溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积D、c(A-).c(HA)(2)室温下，加水稀释0.1mol/L的H2C2O4溶液，下列说法正确的是A、溶液中n(OH-)与n(H+)保持不变B、溶液中水电离的c(OH-)与c(H+)保持不变C、c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变D、c(OH-)增大1\21\2c(HC2O4-)\c(H2C2O4)(3)室温下，将0.1mol/L的NH3.H2O溶液加水稀释，下列说法中正确的是()A、c(NH4+)/c(NH3.H2O)的值减小B、OH-的物质的量减小C、c(NH4+).c(OH-)/c(NH3.H2O)的值减小D、NH4+的浓度减小(4)室温下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列各量始终保持增大趋势的是()A、c(H+)B、c(CH3COOH)C、c(H+)/c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)/c(CH3COO-)(5)室温下，对0.1mol/L的HF(HF的电离放热)溶液加水稀释，下列各量逐渐减小的是()A、c(F-)B、c(F-)/c(HF)C、KaD、c(HF)/{c(F-).c(H+)}【参考答案】4、(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√5、(1)BD(2)D(3)D(4)C(5)A(1)溶液中自由移动离子的浓度：离子浓度越大，导电性一般越强6、溶液的导电性(2)离子所带电荷数：一般离子所带电荷数越多，导电性越强(3)注意：溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然关系【经典图像】(1)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O滴加后溶液中无自由移动的离子滴加前溶液中自由移动的离子离子方程式—拆：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H滴加后溶液中无自由移动的离子滴加前溶液中自由移动的离子故滴加硫酸过程中，a点前，随着硫酸的加入，因为溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；a点为两者恰好反应完全的点，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电性接近于0；a点后因为硫酸过量，H2SO4=SO42-+2H+，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强。(2)向AgNO3溶液中加入氯化钠固体化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式—拆：Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+Na++NO3-滴加后溶液中自由移动的离子滴加前溶液中自由移动的离子滴加后溶液中自由移动的离子滴加前溶液中自由移动的离子该加入过程中，溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，故溶液导电性基本不变。(3)向醋酸中加入氢氧化钠溶液化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O滴加后溶液中自由移动的离子增多滴加前溶液中自由移动的离子很少离子方程式—拆：CH3COOH+Na++OH-=CH3COO-+Na++H2O滴加后溶液中自由移动的离子增多滴加前溶液中自由移动的离子很少b点之前，醋酸是弱电解质，溶液中自由移动的离子很少，随着NaOH溶液的加入，生成CH3COONa强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强；b点之后，NaOH溶液对体系造成稀释，离子浓度减小，导电性减弱。【练】将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.b→d反应的离子方程式为H++OH-=H2OB.d点溶液中，Na+与SO42−C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性【参考答案】A7、电离(条件：溶于水或熔融状态，结果：产生自由移动的阴、阳离子。注意：电离不需要通电！)NaCl固体在水溶液中的电离NaCl固体在水溶液中的电离注意：①阴、阳离子的相对大小；②水合离子中氢原子的朝向水溶液熔融水溶液熔融状态8、电离方程式的书写：(1)强电解质用“=”连接。强电解质：六强酸、四强碱、绝大多数盐(2)弱电解质用“”连接。弱电解质：弱酸、弱碱、水①多元弱酸分步电离，分步书写；②多元弱碱，分步电离，一步书写(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式盐“强中有弱”，即NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-(4)从电离的角度定义：酸：电离时产生的阳离