1.1　第2课时+分散系及其分类+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第一节物质及其变化第2课时分散系及其分类1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲？4.铁盐为什么能净水？提出问题核心问题：

分析日常现象，阅读教材，做实验，梳理分散系的概念、胶体的定义和性质。1.概念与组成(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成

的混合物。注意：分散系都是混合物而不是纯净物。溶液乳浊液悬浊液解决问题一、分散系(2)组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。CuSO4溶液蒸馏水+CuSO4晶体分散质分散剂分散系完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。分散系分散质分散剂烟_______________________雾、云_______________________碘酒_________________食盐水__________________有色玻璃_______________________微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)思考12.分散系的分类及其依据(1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)常见分散系溶液：如盐酸、食盐水等胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等浊液：如泥水、油水混合物等

01nm

100nm溶液胶体浊液分散质粒子直径（本质区别）(1nm=10-9m

=10-7cm)

悬浊液乳浊液(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。(2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，纳米材料是胶体吗？不是胶体，胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质。思考2比较溶液、胶体、浊液三种分散系的分散质粒子大小。说出你的实验方案。[提供：滤纸（约100nm）、半透膜（约1nm）]知识补充：常见半透膜鸡蛋壳膜、动物膀胱膜、牛羊肠衣、羊皮纸等两张滤纸对比的现象两张半透膜对比的现象结论溶液胶体泥水方案设计：探究讨论以硫酸铜溶液、氯化钠溶液、淀粉胶体、泥水为例方案实施：实验现象：静置一段时间取溶液半透膜外（左）（右）变浑浊（左）未变蓝（右）总结1：浊液粒子不可以通过滤纸，胶体粒子和溶液粒子可以通过滤纸。总结2：胶体粒子不可以通过半透膜，溶液粒子可以通过半透膜。

粒子直径大小：浊液>

胶体>

溶液。结论：粒子直径大小

浊液>

胶体>

溶液实验结论：

溶液中的分散质微粒是直径小于1nm(10-9m)的分子或离子，而悬浊液、乳浊液中分散质微粒是分子的集合体或离子的集合体(分别呈固态或液态)，其微粒直径大于100nm。根据图示判断：胶体中的分散质微粒能否通过滤纸？能透过滤纸。过滤渗析半透膜思考3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径<1nm1~100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或单个高分子大量分子聚成的固体颗粒大量分子聚成的液滴外部特点

均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层性质能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能归纳总结1.判断正误(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(2)“冰水混合物”是一种分散系(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(4)分散系可以是固态、液态或气态(5)油水混合物属于乳浊液××√√×应用体验2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定√烟云烟水晶有色玻璃稀牛奶、稀豆浆1.胶体的树状分类胶体液溶胶固溶胶气溶胶根据分散剂的状态不同分散剂是液体如豆浆、稀牛奶等分散剂是固体如云、烟等分散剂是气体如烟水晶、有色玻璃等二、胶体知识补充：常见的胶体雾、河、湖、池塘中的水、血液、、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。2.氢氧化铁胶体的制备(1)实验操作(2)反应原理FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl注意：(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液，不能用碱溶液和氯化铁溶液制备；

(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下：①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，

继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。(1)上述三种分散系分别属于

、

、

，它们的本质区别是

。

(2)②中反应的化学方程式：

。溶液胶体浊液分散质粒子的直径大小FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl思考4(3)向②中滴加稀硫酸现象____________________________________________________。

(4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间转化属于

(填“物理”或“化学”)变化。先出现红褐色沉淀，后沉淀慢慢消失，溶液呈棕黄色物理3.胶体的性质——丁达尔效应（重点）光通过不同分散系微观情况丁达尔效应：当一束光通过胶体溶液，能形成光亮的通路。注意：区分胶体与溶液的物理方法，但不是本质区别。生活中的丁达尔效应——“当丁达尔效应出现时，光就有了形状”树林云层灰尘路灯（手电、车灯）电影院晚会三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径<1nm1~100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或单个高分子大量分子聚成的固体颗粒大量分子聚成的液滴外部特点

均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层性质能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应否是否归纳总结胶体的性质——介稳性（了解）溶液胶体浊液观察对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。上层澄清下层有沉淀澄清、均一澄清、均一不澄清、不均一补充知识最稳定较稳定最不稳定胶体的微观分析——介稳性分析观察图片，从微观粒子角度，你能解读到哪些信息？尝试从胶体粒子带电情况，解释、推测胶体的稳定性？注意：胶体粒子带电，同一胶体粒子带相同电荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。补充知识总结：一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的；Fe(OH)3胶粒表面带正电荷。带正电的胶粒：金属氢氧化物、金属氧化物带负电的胶粒：非金属硫化物、非金属氧化物、土壤胶粒不带电的胶粒：淀粉胶粒补充知识胶体的微观分析——介稳性分析强调：胶粒带电荷，胶体不带电。胶体的性质——聚沉（稳定性的破坏）胶体的聚沉方法：1.加热、搅拌；2.加入酸、碱、盐；3.加入带相反电荷的胶体粒子；从胶体的介稳性尝试解释配制Fe(OH)3胶体时，不能过度加热、搅拌和使用自来水的原因？补充知识现象解释：a.长江三角洲的形成b.加卤水（含MgCl2等）点豆腐c.钢笔换不同牌子墨水容易堵一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的，因而粒子表面积较大。胶体的性质——聚沉应用（净水）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl从微观角度尝试解释说明铁盐的净水原理：胶体粒子表面积较大，具有物理吸附作用。补充知识分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径<1nm1~100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或单个高分子大量分子聚成的固体颗粒大量分子聚成的液滴外部特点

均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层性质稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应否是否三种分散系的比较归纳总结三、价值观念微观粒子决定宏观性质

胶体知识解释生活现象

技术应用

科学精神：观察→猜想→实验→结论一、概念结论1、分散系定义2、组成：分散质+分散剂3、分类依据（本质）4、胶体性质5、胶体制备二、思想方法

分类法、

比较法、

实验探究法、

模型认知、

归纳推理反思提升1.“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸C.不能与盐酸反应