2.2.2+溶液的配制专题课件-2026-2027学年高一上学期化学必修一

第二单元溶液组成的定量研究高中化学必修一·专题2研究物质的基本方法学习目标123认识物质的量在化学定量研究中的重要作用能从定量角度描述和分析物质及其变化能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成温故知新物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，常用单位为mol·L-1表达式：在实验室中，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？知识梳理cB=nBV溶质物质的量溶液体积的标定nB=mBM---------mol/L托盘天平0.1g固体nB量筒0.1mL浓溶液容量瓶=cBV电子天平0.0001g实验仪器知识梳理（一）配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶(1)结构与规格④用途①结构②标志③规格温度容积刻度线50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口玻璃塞知识梳理(2)注意事项1.使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100mL容量瓶。2.选择容量瓶应遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。3.使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。4.使用前要检验容量瓶是否漏水。检漏：加蒸馏水到标线附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°再来一次。若没有水渗出说明瓶塞不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。5.定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。知识梳理知识梳理（二）配制过程知识梳理（二）配制过程配制

100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液为例1.计算m(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V溶液×M(Na2CO3)=0.100mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g知识梳理（二）配制过程2.称量注意事项：1.过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称2.物体的质量=砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值（左物右码M左=M右+M游）3.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量4.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）称量5.砝码若生锈，结果偏小；砝码若磨损，结果偏大用托盘天平（精确度为0.1g）准确称取固体1.1g知识梳理（二）配制过程将固体转移到烧杯中，取适量的蒸馏水溶解，冷却到室温3.溶解将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到适当容积的容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。4.转移知识梳理（二）配制过程缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。5.定容6.装瓶将溶液转移至试剂瓶中，并贴好浓度标签（容量瓶不能作为盛装溶液的仪器）知识梳理（二）配制过程①计算②称量③溶解冷却⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶④转移知识梳理思考题：1.玻璃棒在整个实验过程中有哪些作用搅拌促进溶解，引流。2.摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗不需要3.定容时加水超过刻度线如何处理倒掉，洗净容量瓶重新配置。4.将烧杯的溶液注入容量瓶后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶使溶质全部转移至容量瓶，保证所配溶液浓度的准确性。知识梳理（三）误差分析其他条件不变：cB=nBV误差的分析方法=mBMBV(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。知识梳理（三）误差分析过程可能引起误差的操作因变量CB/(mol∙L-1）mV称量称量所用的砝码有残缺（油污）将样品放在右盘、砝码放在左盘称量（用了游码）称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量减小（增大）不变减小减小不变不变偏小（偏大）偏小偏小

知识梳理（三）误差分析

过程可能引起误差的操作因变量CB/(mol∙L-1）mV量取用量筒量取浓溶液时，仰视读数用量筒量取浓溶液时，俯视读数溶解搅拌时部分液体溅出增大减小不变不变偏大偏小减小不变偏小知识梳理（三）误差分析

过程可能引起误差的操作因变量CB/(mol∙L-1）mV转移转移前容量瓶中有少量水未冷却到室温就注入容量瓶定容向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出不变不变无影响不变减小偏大减小不变偏小知识梳理（三）误差分析

过程可能引起误差的操作因变量CB/(mol∙L-1）mV洗涤将量筒洗涤了2~3次未洗涤烧杯和玻璃棒增大不变偏大减小不变偏小知识梳理（三）误差分析

过程可能引起误差的操作因变量CB/(mol∙L-1）mV定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线减小不变偏小不变增大偏小不变增大偏小不变减小偏大应用体验①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面②定容时俯视刻度线③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤容量瓶内有少量水⑥称量4.0gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时