九年级化学下册第十一单元化学与社会知识清单

九年级化学下册第十一单元化学与社会知识清单一、化学与能源（一）能源的分类与利用【基础】【重要】能源是人类社会赖以生存和发展的物质基础。从不同角度可以对能源进行分类。按获取方式，可分为一次能源与二次能源。一次能源是直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、太阳能、核能、地热能等。二次能源是由一次能源经过加工转化得到的能源，如电能、汽油、柴油、煤气、氢气等。按能否再生，可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能等。不可再生能源是指经过亿万年形成、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料以及核燃料。按使用历史和技术状况，可分为常规能源和新能源。常规能源是指已被人类大规模利用、技术成熟的能源，如煤、石油、天然气、水能等。新能源是指尚未被大规模利用、正在积极研究开发、有待推广的能源，如太阳能、风能、核能、氢能、生物质能、地热能、海洋能等。（二）化石燃料的综合利用【高频考点】【非常重要】化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源，也是当今世界最主要的能源和化工原料来源。1.煤：被称为“工业的粮食”，是一种由古代植物遗体埋藏在地下，经过长期复杂变化形成的黑色或棕黑色固体矿物，主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。煤的综合利用主要包括干馏、气化和液化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程，属于化学变化。干馏产物有：焦炭（用于冶金、电石等）、煤焦油（是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，可提取苯、萘、酚等重要化工原料）、粗氨水（可制氮肥）、焦炉气（主要含氢气、甲烷、一氧化碳等，可用作燃料）。煤的气化是将煤在高温下与水蒸气或氧气等反应，转化为一氧化碳、氢气等气体燃料的过程。煤的液化是在一定条件下，将煤与氢气反应，生成液体燃料（如甲醇、汽油等）或化工原料的过程。2.石油：被称为“工业的血液”，是一种由古代海洋或湖泊中的生物（主要是浮游生物）遗体在地下经过漫长复杂变化形成的粘稠液体，主要含有碳和氢两种元素，是由多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳香烃等）组成的复杂混合物。石油的炼制基于其各成分沸点的不同，通过分馏（物理变化）将其分离。主要产品及用途：石油气（常用作燃料）、汽油（用作汽车燃料）、煤油（用作航空燃料、溶剂）、柴油（用作柴油机燃料）、润滑油（用于机械润滑）、石蜡（用于制蜡烛、包装材料等）、沥青（用于铺路、建筑材料等）。为了提高汽油的产量和质量，还可以采用裂化和裂解等方法。裂化是在一定条件下，将长链烃断裂成短链烃的过程，可以获得更多轻质液体燃料（如汽油）。裂解是深度裂化，在更高温度下使长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃的过程，是获得烯烃等化工原料的重要途径。3.天然气：是一种清洁的化石燃料，主要成分是甲烷（CH₄）。天然气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。天然气广泛用于城市燃气、工业燃料和发电。此外，天然气也是重要的化工原料，可用于制取合成氨、甲醇、乙炔等。（三）新能源的开发与利用【热点】【重要】随着化石燃料的日益枯竭及其使用带来的环境问题，开发和利用清洁、高效的新能源成为必然趋势。1.氢能：被视为最理想的清洁能源之一。其优点包括：来源广泛（水）；燃烧热值高，每千克氢气燃烧放出的热量约为汽油的三倍；燃烧产物是水，无污染；可以通过多种方式制取和储存。缺点是：制取成本高（目前主要是电解水或化石燃料重整），储存和运输困难（氢气密度小，易泄漏，需高压或低温液化）。氢能的开发和利用关键在于低成本制氢技术、安全高效的储氢材料和氢燃料电池技术。氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转化为电能的装置，能量转化率高，产物只有水，是未来新能源汽车和分布式发电的重要方向。2.太阳能：取之不尽、用之不竭的清洁能源。利用方式主要包括：光热转换（如太阳能热水器、太阳能灶）、光电转换（如太阳能电池，将光能直接转化为电能）和光化学转换（如利用太阳能分解水制氢）。太阳能的优点是普遍、无害、巨大、长久。缺点是能量密度低，受天气、昼夜等因素影响大，能量储存成本较高。3.风能：利用风力带动风力机叶片旋转，将风的动能转化为机械能，再驱动发电机发电。风能是一种可再生能源，清洁无污染，建设周期短。缺点是受地域和气候影响较大，不稳定，且大型风力发电场可能对局部生态环境和鸟类产生影响。4.核能：原子核发生裂变或聚变时释放出的巨大能量。核裂变是较重的原子核（如铀235、钚239）分裂成较轻原子核的过程，同时释放出大量能量，可用于核电站发电。核聚变是较轻的原子核（如氘、氚）结合成较重原子核的过程，释放的能量比裂变更大，且产物无放射性污染，但可控核聚变的技术难度极大，目前仍在探索中（如“人造太阳”计划）。核能的优点是能量密集，燃料运输量小，发电成本低，对环境污染小（指正常运行情况下，不排放温室气体和酸性气体）。缺点是核电站建设投资大，技术要求高，需要妥善处理核废料（具有放射性），且存在潜在的安全风险（如核泄漏事故）。5.生物质能：通过绿色植物的光合作用，将太阳能转化为化学能储存在生物体内的能量。生物质能是可再生能源，来源包括农作物秸秆、林木废弃物、动物粪便、城市有机垃圾等。利用方式有：直接燃烧（供热、发电）、生物化学转化（如发酵制沼气、燃料乙醇）、热化学转化（如气化制燃气、热解制生物油）。沼气的主要成分是甲烷，由有机废弃物在厌氧条件下经微生物发酵产生，是一种清洁的农村能源。6.地热能：来源于地球内部的热量，以热水、蒸汽或干热岩等形式存在。可用于发电、供暖、温室种植、温泉洗浴等。优点是稳定可靠，清洁环保。缺点是受地域限制，开发不当可能引起地面沉降或污染地下水。7.海洋能：包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能和盐差能等，都是可再生能源。目前潮汐能和波浪能的发电技术较为成熟。（四）能源与化学电源【高频考点】【难点】化学电源是将化学能直接转化为电能的装置，在现代社会中应用极为广泛。1.原电池原理：将氧化还原反应中的电子转移通过外电路定向移动，形成电流。构成原电池的基本条件是：有活泼性不同的两个电极（或一个电极与电解质发生反应）；电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，电子流出；较不活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应，电子流入。电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。2.常见化学电源类型：（1）一次电池（不可充电）：如锌锰干电池（酸性或碱性），其中的氧化还原反应是不可逆的，放电后不能再使用。（2）二次电池（可充电电池/蓄电池）：放电时是原电池，将化学能转化为电能；充电时是电解池，将电能转化为化学能，实现电极物质的再生。常见的有铅酸蓄电池（电极分别为Pb和PbO₂，电解质为H₂SO₄）、镍氢电池、锂离子电池等。锂离子电池因其工作电压高、能量密度大、循环寿命长、自放电小、无记忆效应等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。其工作原理基于锂离子在正负极之间的嵌入和脱出。（3）燃料电池：是一种将燃料（如氢气、甲烷、甲醇）与氧化剂（如氧气）的化学能通过电极反应直接转化为电能的装置。它不是储能装置，而是发电装置。只要持续供给燃料和氧化剂，就能连续发电。氢氧燃料电池是最典型的代表，其电极反应式（以酸性电解质为例）为：负极（燃料极）：2H₂4e⁻→4H⁺；正极（氧化剂极）：O₂+4e⁻+4H⁺→2H₂O。燃料电池能量转化效率高，环境友好，是未来清洁能源利用的重要方向。3.考点与考向【重要】：选择题和填空题常考查能源分类、化石燃料的综合利用产物及变化类型（物理/化学）。原电池原理是高频考点，常结合金属活动性顺序、离子移动方向、电极反应式的书写进行考查，在综合题中可能出现。新能源的特点是热点，常结合社会热点（如碳中和、新能源汽车）出题。解题步骤：分析能量转化形式；判断能源类型；对于原电池，依据“负氧化、正还原”确定电极，书写反应式时注意介质环境（酸性、碱性、中性）。易错点：混淆煤的干馏、气化、液化过程的变化本质；书写原电池电极反应式时忽略电子、电荷、原子守恒；搞不清充电放电时电极的连接方式。二、化学与材料（一）材料的分类与发展【基础】材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的物质。按化学组成和特性，材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料四大类。材料的发展经历了从天然材料（如木材、石料）到人工合成材料（如金属冶炼、陶瓷烧制），再到现代新型材料（如纳米材料、智能材料）的历程，每一次材料技术的突破都极大地推动了社会文明的进步。（二）金属材料【高频考点】【重要】金属材料包括纯金属和它们的合金，是人类使用最悠久的材料之一。1.纯金属：常见的纯金属如铁、铝、铜、锌、钛等。金属有许多共同的物理性质：有光泽、有延展性、易导电、易导热等。化学性质上，金属原子易失去最外层电子变成阳离子，因此具有还原性。金属活动性顺序反映了金属在水溶液中失去电子的难易程度，顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。2.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物。合金的形成通常使其性能优于纯金属。一般地，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，抗腐蚀性能可能更好。常见的合金：（1）铁合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。钢又可分为碳素钢（主要含Fe和C）和合金钢（在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn、W等合金元素，以改善性能，如不锈钢（含Cr）抗腐蚀，锰钢耐磨）。（2）铝合金：密度小、强度高、耐腐蚀，广泛用于航空航天、汽车制造、建筑门窗等领域。（3）铜合金：青铜（CuSn合金，耐腐蚀、耐磨，用于制造工艺品、轴承等）、黄铜（CuZn合金，强度高、可塑性好，用于制造阀门、管件等）。（4）钛和钛合金：被誉为“21世纪的金属”，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能极强（尤其是对海水）等优点，广泛用于航空航天（如制造飞机发动机、机身）、船舶、化工和医疗器械（如人造骨骼）等领域。3.金属的腐蚀与防护【难点】【高频考点】：金属的腐蚀主要是金属与周围接触到的物质（如O₂、水、CO₂、SO₂等）发生化学反应而损耗的过程。其中，铁生锈是最常见的例子，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种形式，当不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会形成无数微小的原电池，活泼金属作为负极被氧化腐蚀。例如，钢铁在潮湿空气中表面形成水膜，铁作负极被氧化，碳作正极，氧气在正极得电子被还原。防止金属腐蚀的方法很多，主要有：改善金属内部结构（如制成合金）、覆盖保护层（如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、形成致密氧化膜（如铝的阳极氧化））、电化学保护法（如牺牲阳极的阴极保护法（将更活泼的金属与被保护金属连接，活泼金属作负极被消耗）和外加电流的阴极保护法（将被保护金属与电源负极相连））、改变环境（如保持干燥、除去溶解氧）等。（三）无机非金属材料【重要】传统无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃和水泥，都是以硅酸盐为主要成分的材料，因此也称为硅酸盐材料。1.陶瓷：以粘土等天然硅酸盐为主要原料，经过粉碎、成型、高温烧结而成。具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀、绝缘性好等优点，广泛用于生活器皿、建筑卫生洁具、电气绝缘体等。2.玻璃：普通玻璃（钠玻璃）的主要原料是纯碱（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和石英砂（SiO₂），在高温下发生复杂的物理化学变化，主要反应为：SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑，SiO₂+CaCO₃→CaSiO₃+CO₂↑。玻璃不是晶体，通常称为玻璃态物质，没有固定的熔沸点。通过加入某些金属氧化物或盐类可以制得彩色玻璃（如加Co₂O₃得蓝色玻璃，加Cu₂O得红色玻璃）。特种玻璃如钢化玻璃（强度高，破碎后成钝角小颗粒）、光学玻璃、微晶玻璃等有更特殊的用途。3.水泥：以粘土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在回转窑中高温煅烧得到熟料，再加入适量石膏调节硬化速度，磨细而成。水泥具有水硬性，与水混合后能在空气中和水中逐渐硬化，广泛用于建筑、桥梁、水利等工程。4.新型无机非金属材料【热点】：如高温结构陶瓷（氮化硅Si₃N₄陶瓷、碳化硅SiC陶瓷等，具有耐高温、高强度、超硬、耐腐蚀等特性，用于发动机部件、切削刀具）、压电陶瓷（用于传感器、点火器）、生物陶瓷（与生物体有良好相容性，用于人造骨骼、牙齿）、光导纤维（主要成分SiO₂，用于光纤通信，传输信息量大、速度快、抗干扰）等。（四）有机高分子材料【高频考点】【重要】有机高分子材料是以有机高分子化合物（通常指相对分子质量高达10⁴～10⁶的化合物）为主要成分的材料。它们可以是天然的（如天然橡胶、棉花、羊毛、蚕丝、天然纤维），但更多的是人工合成的。1.三大合成材料：通常指合成塑料、合成橡胶和合成纤维。（1）合成塑料：主要成分是合成树脂，有时需加入添加剂（如增塑剂、稳定剂、填料等）。塑料根据受热时的行为可分为热塑性塑料（受热软化，可反，如聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯（PP）、聚苯乙烯（PS）等）和热固性塑料（受热时软化成型，但冷却后固化，再受热不熔化，如酚醛树脂（电木）、脲醛塑料等）。聚乙烯（由乙烯加聚而成：nCH₂=CH₂→[CH₂CH₂]ₙ）是用途最广的塑料之一。塑料具有质轻、绝缘、耐腐蚀、易加工等优点，但同时也带来了“白色污染”问题。（2）合成橡胶：以石油、天然气为原料，通过人工合成方法制得的高弹性高分子材料。如丁苯橡胶（由1,3丁二烯和苯乙烯共聚而成）、顺丁橡胶（由1,3丁二烯聚合而成）、氯丁橡胶等。合成橡胶常具有优于天然橡胶的某些性能，如耐油、耐高温、耐老化等，广泛用于轮胎、胶管、密封件等。（3）合成纤维：以石油、天然气、煤等为原料，经化学合成和机械加工制得的纤维。如涤纶（聚酯纤维，强度高、弹性好）、锦纶（尼龙，耐磨性好）、腈纶（人造羊毛，蓬松、保暖）等。合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易霉蛀等优点，广泛用于服装、装饰、工业用品。2.有机高分子的合成反应【难点】：（1）加聚反应：不饱和单体通过加成反应相互结合生成高分子化合物的反应。特点是生成高分子时没有小分子副产物。如乙烯、丙烯、氯乙烯、苯乙烯、四氟乙烯等的聚合。（2）缩聚反应：单体间通过失去小分子（如水、氨、氯化氢等）而相互结合生成高分子化合物的反应。特点是生成高分子同时有小分子副产物。如酚醛树脂的合成（苯酚与甲醛缩聚）、聚酯（如涤纶）的合成、聚酰胺（如尼龙）的合成。3.新型有机高分子材料【热点】：如功能高分子材料（具有特殊的光、电、磁、化学、生物等功能，如导电高分子、感光高分子、高吸水性树脂（用于纸尿裤、保水剂）、高分子药物等）、复合材料（见下文）、可降解塑料（在特定环境条件下，其化学结构发生显著变化，最终完全降解为对环境无害的物质，如二氧化碳、水等，是解决“白色污染”的重要途径之一）。（五）复合材料【重要】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观尺度上组成的具有新性能的材料。通常由基体材料（如树脂、金属、陶瓷）和增强材料（如纤维、颗粒、晶须）复合而成。复合材料不仅能保持各组分材料性能的优点，而且往往能产生单一材料所不具备的优异性能。例如，钢筋混凝土（钢筋增强混凝土的抗拉强度）、玻璃钢（玻璃纤维增强塑料，质轻而硬、强度高，用于制造船体、汽车外壳、储罐等）、碳纤维增强复合材料（强度比钢大，密度比铝小，耐高温、耐疲劳，用于航空航天、高档体育用品（如羽毛球拍、自行车架））。（六）考点与考向【重要】：本部分常以选择题、填空题形式考查材料的分类、性质和用途。合金的特点、金属腐蚀的条件和防护方法是高频考点。三大合成材料的区别、加聚和缩聚反应的判断也是常见考查点。新型材料（如形状记忆合金、纳米材料、光导纤维、碳纤维复合材料等）常作为信息题背景。解题步骤：明确材料类别，回忆其典型性质和用途；根据金属活动性顺序或生锈条件判断腐蚀可能性；分析高分子合成反应中是否有小分子生成来判断加聚或缩聚。易错点：混淆合金与纯金属的性能差异；记不清常见塑料的受热行为（热塑性与热固性）；不能准确判断高分子化合物的单体；忽略复合材料中基体和增强材料的作用。三、化学与健康（一）人体中的化学元素【基础】【重要】人体是由各种化学元素组成的。按含量高低，可分为常量元素（含量超过0.01%）和微量元素。常量元素有O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等11种，它们构成人体组织（如骨骼、肌肉）和体液（如血液、细胞外液），维持生命活动。微量元素虽然含量极少，但对维持生命活动也至关重要。某些必需微量元素摄入不足或过量都会导致疾病。例如，缺铁（Fe）会引起缺铁性贫血；缺碘（I）会引起甲状腺肿大（大脖子病），儿童缺碘会影响智力发育；缺锌（Zn）会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良；缺氟（F）易产生龋齿，但氟过量又会引起氟斑牙和氟骨病；缺硒（Se）可能引起表皮角质化和癌症；缺钙（Ca，虽为常量元素但易缺乏）儿童患佝偻病，中老年人患骨质疏松。（二）生命的基础物质——营养素【高频考点】【非常重要】食物中的六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。1.蛋白质【高频考点】：是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。蛋白质在体内代谢：在酶的作用下，蛋白质水解成氨基酸，氨基酸被吸收后，再重新合成人体所需的蛋白质。一部分氨基酸被氧化分解，释放能量，生成尿素、CO₂和H₂O。蛋白质的结构被破坏（如高温、重金属盐、紫外线、甲醛等作用）会发生变性，失去生理活性。蛋白质遇浓硝酸变黄（蛋白质颜色反应，可用于检验）。富含蛋白质的食物有：鱼、肉、蛋、奶、大豆及其制品。2.糖类【高频考点】：由C、H、O三种元素组成，是人类主要的供能物质（机体所需能量的60%～70%来自糖类）。常见的糖类：葡萄糖（C₆H₁₂O₆，可不经消化直接被人体吸收，在体内缓慢氧化提供能量：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁，主要存在于甘蔗、甜菜中）、淀粉（(C₆H₁₀O₅)ₙ，主要存在于谷物、薯类中，在人体内经酶的作用，最终水解为葡萄糖）、纤维素（也属于糖类，是细胞壁的主要成分，虽然不能被人体消化吸收，但能促进肠道蠕动，有助于消化）。富含糖类的食物有：米、面、薯类、水果等。3.油脂【基础】：由C、H、O三种元素组成，是重要的供能物质（每克油脂在体内氧化放出的热量比糖类和蛋白质高一倍多），也是储能物质。油脂在人体内代谢：在酶的作用下水解为甘油和脂肪酸，然后再被氧化分解提供能量，或重新合成脂肪储存在皮下和内脏周围。油脂还能溶解维生素（A、D、E、K），促进其吸收。富含油脂的食物有：植物油（液态，如花生油、豆油）、动物脂肪（固态，如猪油、牛油）。4.维生素【重要】：种类很多，多数不能在人体内合成，需从食物中摄取。它们不参与构成人体细胞，也不提供能量，但对调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康有重要作用。例如，缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C（又称抗坏血酸）会引起坏血病；缺乏维生素D会影响钙的吸收，儿童患佝偻病，成人患骨质软化症。维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，在酸性环境中稳定，在高温或碱性条件下易被破坏，因此烹饪蔬菜时要避免长时间高温加热。新鲜蔬菜和水果富含维生素C。5.无机盐和水：见前。（三）化学与食品安全【热点】【重要】食品安全关系到人体健康。化学物质在食品生产、加工、储存等环节扮演着重要角色，但也可能带来风险。1.食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。常见的有：防腐剂（如苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐，防止食品腐败变质）、抗氧化剂（如维生素C、茶多酚，防止食品氧化变色变味）、着色剂（如胡萝卜素、柠檬黄、苋菜红，赋予或改善食品色泽）、甜味剂（如蔗糖、甜蜜素、阿斯巴甜，赋予食品甜味）、增稠剂（如明胶、果胶、羧甲基纤维素钠）、膨松剂（如碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵，使食品松软）等。食品添加剂的使用必须严格遵守国家标准，在规定范围和规定用量内使用是安全的，滥用或超量使用可能危害健康。2.有害物质：一些化学物质在食品中出现会对人体健康造成危害。例如，霉变食物中产生的黄曲霉毒素（强致癌物）；腌制食品中可能产生的亚硝酸盐（过量可致癌）；烧烤、油炸食品中产生的苯并芘（强致癌物）；用工业用甲醛（福尔马林）浸泡水产品使其外观鲜亮（甲醛对人体有害，严禁用于食品）；用工业染料（如苏丹红）给食品染色；农药、兽药残留；重金属污染（如铅、镉、汞、砷等）等。3.合理膳食：保证各种营养素的均衡摄入，避免偏食、挑食。关注食品安全，不食用过期、变质、含有害物质的食品。（四）化学与药物【重要】许多药物都是化学物质，用于预防、治疗疾病。1.常见药物：阿司匹林（乙酰水杨酸）是解热镇痛药；青霉素是抗生素，能杀死某些细菌，但使用前需进行皮试以防止过敏反应；氢氧化铝[Al(OH)₃]、碳酸氢钠（NaHCO₃）等可用于治疗胃酸过多（原理是中和胃酸）；含碘元素的药物（如碘化钾）可用于预防甲状腺肿大。2.毒品危害：毒品（如海洛因、冰毒、摇头丸、大麻等）是指会使人产生依赖性的麻醉药品和精神药品。毒品对个人健康（损害神经系统、免疫系统等）、家庭幸福和社会稳定造成极大危害。青少年应树立正确的人生观，远离毒品，不吸烟，不酗酒，增强自我保护意识。（五）考点与考向【重要】：本部分常以选择题、填空题或简答题形式考查。六大营养素的种类、功能、缺乏症是高频考点，常与生活实际联系。蛋白质的变性、维生素C的性质、微量元素与人体健康的关系也常出现。食品安全问题是社会热点，常结合具体案例考查对添加剂的正确认识和对有害物质的辨别。解题步骤：根据症状判断缺乏的营养素或元素；分析物质变化是否涉及蛋白质变性；运用化学知识解释生活中的健康问题。易错点：混淆糖类、油脂的供能关系；记不清某些微量元素缺乏的典型症状；对食品添加剂的认识存在误区（认为所有添加剂都有害）；不能正确书写葡萄糖氧化的化学方程式。四、化学与环境（一）环境问题概述【基础】【重要】环境问题是随着人类经济活动和社会发展而产生的，与化学密切相关。主要的环境问题包括大气污染、水污染、土壤污染、固体废弃物污染以及全球性环境问题（如温室效应、酸雨、臭氧层空洞）等。（二）大气污染与防治【高频考点】【非常重要】大气污染物主要来自化石燃料的燃烧、工业废气、汽车尾气等。1.主要大气污染物及其危害：（1）颗粒物（可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5）：是形成雾霾天气的主要原因，能长时间悬浮于空气中，被吸入人体后易引发呼吸系统疾病。（2）二氧化硫（SO₂）：主要来自含硫燃料（如煤、石油）的燃烧。SO₂是形成酸雨（pH<5.6的雨水）的主要气体之一。酸雨会使土壤酸化、破坏农作物和森林、腐蚀建筑物和文物古迹。SO₂转化为酸雨的过程：2SO₂+O₂+2H₂O→2H₂SO₄（或经过SO₃再生成H₂SO₄）。（3）氮氧化物（NOx）：主要来自汽车尾气和化石燃料的高温燃烧。NOx也是形成酸雨（形成HNO₃）和光化学烟雾的主要因素。光化学烟雾是NOx和挥发性有机物（VOCs）在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应，生成有毒的蓝色烟雾（主要成分为臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等），刺激人的眼睛和呼吸系统。（4）一氧化碳（CO）：主要来自含碳燃料的不完全燃烧。CO极易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，导致人体缺氧中毒甚至死亡。（5）二氧化碳（CO₂）：虽然无毒，但它是主要的温室气体，其过量排放导致全球气候变暖，引发冰川融化、海平面上升、极端天气频发等严重后果。其他温室气体还包括甲烷（CH₄）、氟氯烃（氟利昂）、氧化亚氮（N₂O）等。（6）臭氧（O₃）：近地面的臭氧是光化学烟雾的主要成分，对人体有害。但平流层中的臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物。氟氯烃（氟利昂）等物质会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞，使到达地面的紫外线增强，增加皮肤癌和白内障的风险。2.大气污染的防治措施【高频考点】：（1）调整能源结构：开发和利用清洁能源（如太阳能、风能、氢能、核能等），减少化石燃料的使用。（2）化石燃料的清洁利用：对煤进行脱硫处理（如加入石灰石CaCO₃或生石灰CaO，在燃烧时与SO₂反应生成CaSO₃，再氧化为CaSO₄，减少SO₂排放）；改进燃烧技术，使燃料充分燃烧；使用乙醇汽油等清洁燃料。（3）汽车尾气净化：安装催化转化器，使尾气中的CO和NOx发生反应，转化为无害的N₂和CO₂，反应原理为：2CO+2NO→催化剂→2CO₂+N₂。发展公共交通，推广新能源汽车（电动汽车、氢燃料汽车）。（4）工厂废气处理：对工业废气进行回收和净化，达标排放。例如，用碱液吸收含SO₂的废气。（5）加强环境监测和管理，减少颗粒物排放（如控制扬尘、植树造林）。（三）水污染与防治【高频考点】【重要】水污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，造成水体及其周围环境的破坏。1.主要水污染物及其危害：（1）重金属污染：如汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等，来自工业废水。它们能在生物体内富集，通过食物链进入人体，危害健康（如日本的水俣病（汞中毒）、痛痛病（镉中毒））。（2）植物营养物质污染（水体富营养化）：含氮（N）、磷（P）的化合物（如生活污水、农业化肥、含磷洗涤剂）大量排入水体，使藻类等水生植物过度繁殖，形成“水华”（淡水）或“赤潮”（海水）。藻类死亡后，被微生物分解，消耗水中大量溶解氧，导致鱼类等水生动物因缺氧而死亡，水质恶化变臭。（3）有机物污染：生活污水、工业废水（如造纸、食品加工）中的有机物质，被微生物分解时消耗大量氧气。（4）其他污染物：酸、碱、盐等无机物污染，石油泄漏污染，农药污染，热污染（高温废水排入）等。2.水污染的防治措施【高频考点】：（1）工业上：推行清洁生产，减少废水产生；对工业废水进行处理，使其达标排放。常用的污水处理方法包括物理法（沉淀、过滤）、化学法（中和法、氧化还原法、混凝沉淀法）和生物法（利用微生物分解有机物）。（2）农业上：合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥，发展生态农业。（3）生活上：推广使用无磷洗涤剂，生活污水集中处理后排放，节约用水。（4）加强水资源保护立法和监管。