2026年新高考化学真题试卷与答案

2026年新高考化学真题试卷与答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进一步进入细菌内部，难以将细菌彻底杀死，所以D错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，A正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B正确；加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而变性失活，所以能杀死流感病毒，C正确。2.下列化学用语表示正确的是（）A.丙烯的结构简式：C₃H₆B.中子数为18的氯原子：₁₇³⁵ClC.氢氧化钠的电子式：D.乙醇的球棍模型：答案：B。丙烯的结构简式为CH₃CH=CH₂，C₃H₆是丙烯的分子式，A错误；中子数为18的氯原子，质量数为17+18=35，可表示为₁₇³⁵Cl，B正确；氢氧化钠是离子化合物，电子式为，C错误；是乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误。3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2NₐB.2L0.5mol·L⁻¹亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2NₐC.标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NₐD.46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3Nₐ答案：D。1molFeI₂中Fe²⁺和I⁻都能被氯气氧化，1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3Nₐ，A错误；亚硫酸是弱酸，部分电离，2L0.5mol·L⁻¹亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数小于2Nₐ，B错误；标准状况下，己烷是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含“NO₂”的物质的量为1mol，含有的原子总数为3Nₐ，D正确。4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻、H⁺B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻C.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、I⁻D.0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、ClO⁻、OH⁻答案：B。MnO₄⁻在溶液中显紫红色，不符合无色透明溶液的要求，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻在碱性溶液中能大量共存，B正确；Fe³⁺与SCN⁻会发生络合反应，Fe³⁺能氧化I⁻，不能大量共存，C错误；Ca²⁺、Ba²⁺与SO₃²⁻会反应生成沉淀，ClO⁻能氧化SO₃²⁻，不能大量共存，D错误。5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂答案：C。乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离互不相溶的液体，A错误；NO能与空气中的氧气反应，不能用向上排空气法收集，应该用排水法收集，B错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释，C正确；将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl，但得到的Cl₂中还含有水蒸气，不是纯净的Cl₂，D错误。6.已知反应：2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，将0.4molNO和0.4molH₂充入2L的密闭容器中，反应达到平衡时，N₂的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是（）A.该反应的平衡常数K=1B.升高温度，平衡常数K增大C.平衡时，NO的转化率为50%D.平衡时，v正(H₂)=2v逆(N₂)答案：C。起始时，c(NO)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(H₂)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，平衡时，c(N₂)=0.1mol÷2L=0.05mol/L。根据化学方程式可知，平衡时c(NO)=0.2mol/L2×0.05mol/L=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L2×0.05mol/L=0.1mol/L，c(H₂O)=2×0.05mol/L=0.1mol/L。则平衡常数K===10，A错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B错误；NO的转化率=×100%=50%，C正确；平衡时，v正(H₂)=2v正(N₂)=2v逆(N₂)，D错误。7.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O₂x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li⁺向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li₂O₂x=2Li+(1)O₂答案：D。放电时，O₂在多孔碳材料电极处得电子发生还原反应，所以多孔碳材料电极为正极，A错误；放电时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（多孔碳材料电极），B错误；充电时，阳离子向阴极移动，锂电极为阴极，所以电解质溶液中Li⁺向锂电极区迁移，C错误；充电时，Li₂O₂x在阳极失电子生成Li和O₂，电池总反应为Li₂O₂x=2Li+(1)O₂，D正确。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案：C。W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为Na₂S₂O₃，X为O元素，Z为S元素。非金属性O>N，所以X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（N）的强，A正确；Y（Na⁺）和X（O²⁻）的电子层结构相同，都有2个电子层，电子数都是10，B正确；Y与Z形成的化合物为Na₂S，其水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；Z（S）与X（O）都属于第ⅥA族，Z（S）与Y（Na）都属于第三周期，D正确。9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：B。乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，褪色原因不同，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物不同，B正确；乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，二者官能团不同，C错误；苯能燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误。10.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁=483.6kJ·mol⁻¹；②H₂(g)+S(g)=H₂S(g)ΔH₂=20.1kJ·mol⁻¹。下列判断正确的是（）A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB.1molH₂S(g)分解吸收热量20.1kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫，ΔH₂将增大答案：D。1mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8kJ，生成液态水放出的热量更多，A错误；H₂(g)+S(g)=H₂S(g)ΔH₂=20.1kJ·mol⁻¹，则1molH₂S(g)分解生成H₂(g)和S(g)吸收热量20.1kJ，但没有说明S的状态，B错误；由①②可知，氢气与氧气反应放出的热量更多，说明水的能量更低，水的热稳定性大于硫化氢，C错误；固态硫变为气态硫需要吸收热量，若反应②中改用固态硫，放出的热量减少，ΔH₂将增大，D正确。11.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)=1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的体积分数减小D.C的浓度减小答案：A。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，相当于增大压强。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A正确，B错误；平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，C错误；再充入A、B、C，虽然平衡移动，但C的浓度增大，D错误。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O答案：D。A项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，A错误；向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子方程式为CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，B错误；向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水，以碳酸氢钠为标准书写离子方程式，HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，D正确。13.某同学设计的微型实验装置验证SO₂的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）A.a棉球褪色，说明SO₂具有氧化性B.b棉球褪色，说明SO₂具有酸性氧化物的性质C.c棉球蓝色褪去，说明SO₂具有还原性D.可以使用浓硫酸干燥SO₂答案：C。a棉球褪色，是因为SO₂具有漂白性，A错误；b棉球褪色，是因为SO₂与NaOH反应，说明SO₂具有酸性氧化物的性质，但褪色不是酸性氧化物的典型体现，B错误；c棉球蓝色褪去，是因为SO₂将I₂还原为I⁻，说明SO₂具有还原性，C正确；浓硫酸与SO₂不反应，可以使用浓硫酸干燥SO₂，但这不是通过该实验得出的结论，D错误。14.某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是（）A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)=1∶1D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂答案：C。步骤Ⅰ中，加入过量盐酸，Al₂O₃、Fe₂O₃能与盐酸反应，SiO₂、Cu不与盐酸反应，减少的3g固体可能是SiO₂，也可能是Cu和SiO₂的混合物，A错误；步骤Ⅱ中，加入过量氢氧化钠溶液，SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，质量减少的物质可能是SiO₂，也可能是SiO₂和部分未反应的Al₂O₃（如果有），B错误；设Fe₂O₃的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol。Fe₂O₃与盐酸反应生成Fe³⁺，Fe³⁺与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，根据质量变化可知，160x+64y64y/2=6.4，解得x=y=0.025，所以m(Fe₂O₃)∶m(Cu)=(0.025×160)∶(0.025×64)=1∶1，C正确；根据步骤Ⅰ、Ⅱ不能确定混合物X中是否含有Al₂O₃，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是______。（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：i.2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂Oii.……写出ii的离子方程式：______。（3）过程Ⅱ中，过滤得到的滤渣主要成分除PbSO₄外，还有______。（4）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式是______。（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅳ中，为提高PbO的溶解速率，可采取的措施有______（写出两条）。②结合上述溶解度曲线，过程Ⅳ的操作是将粗PbO溶解在一定量______（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO产品。答案：（1）Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O（2）2Fe³⁺+Pb+SO₄²⁻=2Fe²⁺+PbSO₄（3）炭黑（4）PbSO₄+2NaOH=PbO+Na₂SO₄+H₂O（5）①升高温度、搅拌、增大NaOH溶液浓度等；②35%解析：（1）根据题意，Pb和PbO₂在Fe²⁺催化下与H₂SO₄反应生成PbSO₄和H₂O，化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。（2）i中生成Fe³⁺，要实现催化循环，Fe³⁺应与Pb反应生成Fe²⁺和PbSO₄，离子方程式为2Fe³⁺+Pb+SO₄²⁻=2Fe²⁺+PbSO₄。（3）含铅废料中炭黑不与硫酸反应，所以过滤得到的滤渣主要成分除PbSO₄外，还有炭黑。（4）过程Ⅲ中，PbSO₄与NaOH反应生成PbO、Na₂SO₄和H₂O，化学方程式为PbSO₄+2NaOH=PbO+Na₂SO₄+H₂O。（5）①提高PbO的溶解速率的措施有升高温度、搅拌、增大NaOH溶液浓度等。②由溶解度曲线可知，在110℃时，35%的NaOH溶液中PbO的溶解度较大，所以将粗PbO溶解在35%的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO产品。16.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）已知：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH₁=116kJ·mol⁻¹2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH₂=196kJ·mol⁻¹则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO₂和0.4molSO₂，发生反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。①下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v正(NO₂)=v逆(SO₃)D.n(NO₂)∶n(SO₂)∶n(SO₃)∶n(NO)=1∶1∶1∶1②测得上述反应5min末达到平衡，此时容器中NO的物质的量为0.3mol，则前5min内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹，该温度下反应的平衡常数K=______。（3）用NaOH溶液吸收工业废气中的NO₂，发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃⁻)、c(NO₂⁻)、c(CH₃COO⁻)由大到小的顺序为______（已知HNO₂的电离常数Kₐ=7.1×10⁻⁴，CH₃COOH的电离常数Kₐ=1.7×10⁻⁵）。答案：（1）40（2）①BC；②0.03；9（3）c(NO₃⁻)>c(NO₂⁻)>c(CH₃COO⁻)解析：（1）根据盖斯定律，将第二个方程式减去第一个方程式再除以2可得：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)ΔH==40kJ·mol⁻¹。（2）①该反应前后气体质量和体积都不变，混合气体的密度始终不变，A不能说明反应达到平衡状态；混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B可以；v正(NO₂)=v逆(SO₃)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C可以；n(NO₂)∶n(SO₂)∶n(SO₃)∶n(NO)=1∶1∶1∶1不能说明各物质的浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D不可以。②5min末达到平衡，NO的物质的量为0.3mol，则消耗SO₂的物质的量也为0.3mol，前5min内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)==0.03mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时，c(NO₂)=c(SO₂)==0.05mol·L⁻¹，c(SO₃)=c(NO)==0.15mol·L⁻¹，该温度下反应的平衡常数K==9。（3）溶液A中，根据反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，c(NO₃⁻)=0.1mol·L⁻¹，c(NO₂⁻)=0.1mol·L⁻¹；HNO₂的电离常数Kₐ=7.1×10⁻⁴，CH₃COOH的电离常数Kₐ=1.7×10⁻⁵，说明CH₃COO⁻的水解程度大于NO₂⁻的水解程度，所以c(NO₂⁻)>c(CH₃COO⁻)，则c(NO₃⁻)>c(NO₂⁻)>c(CH₃COO⁻)。17.（15分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤后再用水洗涤，分离出有机相。步骤3：向有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。附表：相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃苯甲醛1791，2-二氯乙烷83间溴苯甲醛229（1）实验装置中冷凝管的主要作用是______，进水口为______（填“a”或“b”）。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，该物质是______。（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相的目的是______。（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是______。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止______。（6）为测定产品的纯度，可用如下方法：准确称取0.3000g产品，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，冷却，加入足量稀硝酸酸化，再加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为0.4791g。则所测产品的纯度为______（保留三位有效数字）。答案：（1）冷凝回流；b（2）无水AlCl₃（3）除去有机相中的Br₂和HCl（4）干燥有机相（5）间溴苯甲醛被氧化（6）90.0%解析：（1）冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高原料的利用率；为了使冷凝效果更好，