江苏省徐州市2025届高三二模联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2025届高三二模联考一、单选题1．制造机器人所使用的芯片的主要成分为A．合金 B．二氧化硅 C．硅 D．石墨【答案】C【解析】合金可能用于其他部件，比如外壳或连接部分，但芯片本身不是合金，A错误；二氧化硅不导电，常用于制造光导纤维，B错误；芯片的核心是集成电路，其主要材料是半导体硅，C正确；石墨虽然导电性好，但通常用于电池或润滑剂，和芯片的主要材料无关，D错误。故选C。2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是A．Ca2＋的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子C．SCN－中碳原子采取sp²杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键【答案】B【解析】Ca2＋的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，A错误；H2S中的S原子采取sp3杂化，S存在两对孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，B正确；SCN－中碳原子价层电子对数2+4+1-2-32＝2，SCN－中碳原子采取sp杂化，C错误；(NH2)2CS有2个－NH2基团，共有4个N－H键；硫脲分子中有2个C－N键；硫脲分子中有1个C＝S键，共含有7molσ键，D错误。故选B3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NH4Cl→ΔCa(OH)2NH3B．Na→O2Na2O2→SO3C．Mg(OH)2→HClMgCl2(aq)→蒸干无水D．CH3CH2Cl→ΔNaOH/H2OCH2＝【答案】A【解析】NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热反应生成NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3与氧化铜在加热条件下反应生成N2，化学方程式为2NH3+3CuO=Δ3Cu+N2+3H2O，A符合题意；钠在氧气中加热反应生成Na2O2，Na2O2与SO3反应生成Na2SO4，而不是Na2SO3，B不符合题意；MgCl24．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半径：r(O)>r(S)C．基态Fe2+未成对电子数为4 D【答案】C【解析】Fe的原子序数为26，Fe位于周期表中第四周期，A错误；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：r(O)<r(S)，B错误；基态Fe2+价电子轨道表示式为，未成对电子数为4，C正确；同周期从左到右，元素电负性依次增大，电负性：x(N)<x(O)，D错误。故选C5．第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：BOCH33+6Cl2=65℃BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃下列说法正确的是A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为120【答案】D【解析】Ga的原子序数为31，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N与B形成配位键，其结构式为，B错误；氮化镓熔点较高，不属于分子晶体，C错误；BCl3中心B原子的价层电子对数为3+3-3×12=3，B没有孤电子对，BCl3的空间结构为正三角形，则其键角为120℃，D正确。故选6．第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：BOCH33+6Cl2=65℃BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气【答案】C【解析】应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；制取BCl3，应该控制温度为65℃，B错误；BCl3的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；尾气中的CO和NaOH不反应，不能用NaOH溶液吸收，D错误。故选C；7．第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：BOCH33+6Cl2=65℃BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃下列化学反应表示不正确的是A．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3＋3OH－＝BO33-＋3HB．B(OCH3)3和NaH反应制备NaBH4：4NaH+BC．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH﹣＋3H2O＝2[Al(OH)4]﹣D．Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：Ga【答案】A【解析】H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－＝H2BO3-＋H2O，A错误；B(OCH3)3和NaH反应制备NaBH4，化学方程式为4NaH+BOCH33≜NaBH4+3CH3ONa，B正确；Al2O3溶于NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3＋2OH﹣＋3H2O＝2[Al(OH)4]﹣，C正确；Ga(CH3)3与8．对于反应4NH3g+5O2gA．该反应△S<0B．使用催化剂能降低反应的焓变C．其他条件不变，增nNH3nO2D．1molN－H断裂的同时有1molO－H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态【答案】D【解析】该反应后气体分子数增加，熵值增大，A错误；使用催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，B错误；其他条件不变，若n(O2)不变，增大nNH3nO2平衡正向移动，NH3的平衡转化率减小，C错误；1molN－H断裂的同时有1molO－H9．一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电解池工作时，OH—由右室通过隔膜向左室移动B．M为电解池的阳极C．N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2＋4e－＋4OH－＝CH3(CH2)6CN＋4H2OD．电路中通过2mole－时，理论上有1molCO2被还原【答案】D【解析】由图示电解池可知，M极CO2发生还原反应生成HCOO－，则M电极为阴极，N电极为阳极，OH－由左室通过隔膜向右室移动，A和B错误；N电极为阳极，阳极反应式为CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－＝CH3(CH2)6CN＋4H2O，C错误；阴极反应式为CO2＋2e－＋H2O＝HCOO－＋OH－，则电路中通过2mole－时，理论上有1molCO2被还原，D正确。故选D。10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成Na能与乙醇发生置换反应C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化Fe²＋能发生水解D向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象乙炔具有还原性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】Na2CO3溶液中存在CO32-水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使其溶液呈碱性，含酚酞的Na2CO3溶液呈红色，向其中加入少量BaCl2固体，Ba2+与CO32-反应生成白色BaCO3沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，则通过观察溶液颜色变化可以探究Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；向95%的乙醇溶液中加入足量Na，Na11．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子B．可用银氨溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH【答案】B【解析】连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误；X含有醛基，X能发生银镜反应、Y不含有醛基，Y不能发生银镜反应，故可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，B正确；Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，C错误；酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1∶1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，D错误。故选B。12．室温下，用含少量Cu2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2＋)＝2.5：1，控制溶液pH＝7.下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-B．“过滤1”所得滤液中：cC．“沉锰”时发生反应：Mn2＋＋HCO3-＝MnCO3↓＋D．“过滤2”所得滤液中：c(NH4+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(HS【答案】B【解析】NH4HCO3溶液中，根据元素守恒可得，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO₃)，A错误；“过滤1”所得滤液是CuS的饱和溶液，而无MnS沉淀，则c(Cu2＋)c(S2－)＝Ksp(CuS)，而c(Mn2＋)c(S2－)＜Ksp(MnS)，则cCu2+cMn2-=cCu2+cS2-cMn2-cS2->KspCuSKspMnS，B正确；“沉锰”时发生反应Mn2＋＋2HCO3-＝MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，C错误；“过滤2”所得滤液中，pH＝7，根据电荷守恒可得，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(SO42-)＋c(OH－)，c(H＋)13．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：2CO在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(CH4)＝n始(CO2)下列说法不正确的是A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数K=C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中nCO【答案】B【解析】体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)＝n始(CO2)＝1mol，则n(C)＝2mol，n(H)＝4mol。625℃时，n(H2O)＝0.5mol，n(CH4)＝0.15mol，则n(H2)＝12(4mol－0.5mol×2－0.15mol×4)＝1.2mol，n(C)＝2mol－0.5mol－0.5mol－0.15mol＝0.85mol。而曲线a中，某气体的物质的量为0.5mol，曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化，A正确；625℃，n(H2O)＝0.5mol，n(CO)＝n(CO2)＝0.5mol，n(H2)＝1.2mol，设容器的容积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数K＝c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)＝0.5V×0.5V0.5V×1.2V＝512，B不正确；C．500~600℃，随着温度升高，反应二、解答题14．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)＝3×10－3、Ka2(H2SeO3)＝5×10－8.(1)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO32-的离子方程式为；当双氧水用量从80mL·L－1增加到120mL·L－¹时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是

。(2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3①“除银”过程中的加料方式为。②写出Ag2Se发生反应的化学方程式：。(3)“沉汞”过程中，溶液pH＝7时存在的主要阴离子有。(4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O；I2＋2S2O32-＝2I－＋S4计算灰硒产品中Se的质量分数为。(5)Cu2－xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。①1molCu2－xSe转化为NayCu2－xSe时转移电子的物质的量为mol。②NayCu2－xSe中Cu＋与Cu2＋的个数比为。【答案】(1)Se＋2OH－＋2H2O2＝3H2O＋SeO32-H2O2被(2)向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸Ag2Se＋3NaClO＋2HCl＝H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl(3)SeO32-、HSeO3(4)98.75%(5)0.255∶1【解析】酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)中加入NaOH、H2O2，Se、HgSe和少量Ag2Se被氧化为SeO32-以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH（1）“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为SeO32-，离子方程式为Se＋2OH－＋2H2O2＝3H2O＋SeO32-；H2O2具有氧化性，SeO32-依然具有还原性，则当H2O2用量从80mL·L-1增加到120mL·L-1时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是（2）①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸，防止发生副反应；②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为Ag2Se＋3NaClO＋2HCl＝H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl；（3）“沉汞”时加入NaOH，H2SeO3和NaOH反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO32-可以水解，则溶液中存在SeO32-、HSeO3-，由于“除银”时还加入盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH＝7时存在的主要阴离子有Se（4）根据题意有关系式，Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2（5）①根据均摊法可知，截入1个Na＋后，晶胞中，Na＋与Se2－的个数之比为1：4，NayCu2－xSe的化学式为Na0.25Cu2－xSe，所以1molCu2－xSe转化为Na0.25Cu2－xSe时，Cu元素降低了0.25价，转移电子的物质的量为0.25mol；②由图像可知，截入1个Na＋后，晶胞NayCu2－xSe的化学式为Na0.25Cu1.5Se，设Cu＋与Cu2＋的个数分别为x、(1.5－x)，根据化合价代数和为0，有x+(1.5-x)×2=2-0.25，解得，x＝1.25，则Cu＋与Cu2＋的个数之比为1.25∶(1.5－1.25)＝5∶15．玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：Bn为；Boc为)(1)A分子中含氧官能团有羧基、醚键和。(2)写出B的结构简式：。(3)E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与FeCl3发生显色反应，且有2(5)已知：。设计以、CH3COOH、H2NCH2CH2OH、CH3COOCH3为原料制备【答案】(1)酮羰基(2)(3)(4)()(5)【解析】A与CH32SO4、NaHCO3、DMF作用生成B，B与NH2NHBoc、DMF作用生成C，逆推可知，B为；D与BrCH2CHOCH32发生取代反应生成E，E与NH2NH2、CH3OH/H2O发生取代反应生成F；F与（1）化合物A的含氧官能团名称有酮羰基、醚键、羧基；（2）B的结构简式为；（3）E为，F为，E→F（取代反应）还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。X的结构简式为；（4）D（），分子式为C9H7O3N，分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与FeCl3发生显色反应，说明产物中含有酚羟基，本身含酯基，且有2（5）催化氧化生成，发生信息所给反应生成，与H2NCH2CH2OH发生C＋F→G的反应生成，与醋酸酯化生成，合成路线为。16．焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。(1)以酸性CuSO4溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的SO42-和电解过程中产生的少量Cu＋影响镀层光亮度；②(2)控制铜电镀液pH在8－8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液过程中主要发生如下转化：CuSO具体操作：向含0.1molCuSO4的溶液中加入含molK4P2O7溶液，过滤，，再加入一定量的K4P2O7至沉淀溶解。②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能会存在少量Cu＋。需向溶液中加入H2O2充分反应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是。(3)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO＋Cu(OH)2＋OH⁻＝HCOO－＋Cu＋2H2O。补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO4溶液，，将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片，通电一段时间。(实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu片；下图所示电解池)【答案】(1)H＋与Cu2＋在阴极竞争放电生成H2，不利于Cu在镀件表面析出(2)0.05用蒸馏水洗涤沉淀至最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无沉淀调节电镀液的pH；将氧化生成的Cu2＋转化为柠檬酸铜盐(3)边搅拌边加入NaOH溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应与图示电解池中Y极相连，将铜片与X极相连，加入K6[Cu(P2O7)2]【解析】（1）电镀时，H+也可能从阴极得到电子生成H2从而影响电镀的效果；（2）①由转化关系可知，2CuSO4+K4P2O7=Cu2②柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液，则加入柠檬酸晶体可以调节电镀液的pH，将氧化生成的Cu2＋转化为柠檬酸铜盐；（3）可以利用在碱性条件下Cu(OH)2和甲醛反应在塑料片的表面生成一层铜膜，随后结合电镀的原理将塑料片当做阴极铜片当做阳极进行电镀，故边搅拌边加入NaOH溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应；与图示电解池中Y极相连，将铜片与X极相连，加入K6[Cu(P2O7)2]。17．CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。(1)DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO2饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如图所示。①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是。②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：。③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。(2)反应CO2(g)＋2CH3OH(l)⇌(CH3O)CO(1)＋H2O(1)可用于合成碳酸二甲酯。①该反应的平衡常数(pK＝－lgK)与温度的关系如图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有。(写两条)②ZrO2可作为合成反应的催化剂。(i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2－距离最近且相等的Zr4＋的数目为。(ii)ZrO2催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4＋是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：。(ⅲ)在C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用(分