江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测一、单选题1．下列物质中，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．FeC．75%乙醇溶液 D．稀硝酸【答案】B【解析】CuSO4溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误；FeOH3胶体能产生丁达尔效应，B正确；75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D2．反应HCl+A．NaCl晶体中含离子键 B．H2OC．中子数为10的氧原子：10O D．Cl【答案】A【解析】NaCl是典型的离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成晶体，A正确；H2O是共价化合物，电子式：，B错误；氧的质子数为8，中子数为10时，质量数为18：18O，C错误；Cl-的最外层为8个电子，离子结构示意图：故选A。3．煤炭中含硫元素，燃烧时会产生SO2气体。下列选项所述措施不能减少SOA．以风能、太阳能代替燃煤B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫C．增加烟囱高度，将含SO2D．用足量石灰乳吸收含SO2【答案】C【解析】以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确；通过化学反应将SO₂转化为固体硫酸钙，减少二氧化硫排放，B正确；增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误；通过化学反应吸收SO₂，减少尾气中的SO₂含量，D正确。故答案选C。4．Mg在CO2中点燃时发生反应：2A．CO2是还原剂 B．MgC．该反应为置换反应 D．消耗22.4LCO2时转移【答案】C【解析】在反应2Mg+CO2点燃2MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析；CO2中C由+4价降至0价是氧化剂剂，A错误；Mg由0价升至+2价被氧化，B错误；该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确；未说明是否为标准状况，且每molCO₂反应转移4mol电子，D错误。故选5．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．食盐：NaCl用作食品调味剂 B．烧碱：NaOH具有可燃性C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：CuSO4【答案】B【解析】食盐（NaCl）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确；烧碱（NaOH）的“烧”指强腐蚀性（而非可燃性），能使蛋白质等有机物变性，如同“烧”伤，并非指其具有可燃性。NaOH本身不可燃，B错误；硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确；五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）晶体呈蓝色，故俗称为蓝矾，D正确。故选B。6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4B．Na能与水反应，可用作高压钠灯C．MgO不溶于水，可用作耐高温材料D．Na2O2吸收H2O【答案】D【解析】NH4HCO3用作氮肥，是因为其含有植物可吸收的氮元素，与其受热易分解的性质无直接对应关系，A错误；钠可用作高压钠灯，是因为钠蒸气在通电时发出强烈的黄光，穿透力强，与其能和水反应的化学性质无关，B错误；MgO熔点高，可用作耐高温材料，C错误；Na2O2吸收H2O、7．用浓硫酸配制500mLA．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶B．配制所得H2SO4溶液中C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高【答案】A【解析】浓硫酸稀释是强烈的放热过程，会导致溶液温度升高、体积膨胀。必须冷却至室温后再转移至容量瓶，否则定容后溶液冷却，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏高，A正确；H2SO4为二元强酸，H+的物质的量浓度为0.200mol⋅L-1，8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．H2→点燃C．NaCl溶液→CO【答案】A【解析】氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；电解氯化钠溶液，得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到金属钠。工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，B错误；二氧化碳与氯化钠不反应，工业上采用氨碱法（侯氏制碱法）制备碳酸氢钠，需要先通入氨气。C错误；FeS2与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误。故选A阅读下列资料，完成下面9~10题：F、Cl、Br为ⅦA族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有HF、NaF等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中Br-被氧化生成Br2，Br2再用SO9．下列说法正确的是A．非金属性：Cl>F BC．35Cl、37Cl【答案】B【解析】同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：Cl<F，A错误；同周期元素由左到右原子半径减小，故原子半径：rNa>rF，B正确；35Cl、37Cl10．下列化学反应表示正确的是A．Cl2和Na反应：B．Cl2和NaOH反应：C．SO2水溶液吸收生成的Br2D．浓盐酸与MnO2制取Cl2【答案】D【解析】氯气与钠反应生成氯化钠，化学方程式应遵循原子守恒，正确写法为：NaCl：Cl2+2Na点燃2NaCl，A错误；氯气与氢氧化钠溶液发生的是歧化反应Cl2和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B错误；二氧化硫与溴水反应时，SO₂被Br₂氧化成SO₄²11．实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验HC．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验【答案】C【解析】甲中无加热装置，炭与浓硫酸常温不反应，无法发生反应，A错误；检验H2O需用无水硫酸铜（变蓝），无水CaCl2仅作干燥剂（吸水，无明显现象），不能检验水，B错误；SO2能使品红溶液褪色，装置丙为洗气瓶（长进短出，气体充分接触品红），可检验SO2，C正确；CO2与NaOH反应无明显现象，且未除尽SO2（SO2也与NaOH12．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHC向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2具有漂白性D常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象铁未与浓硫酸发生反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，若原溶液含Ag⁺，则该溶液中不一定含有SO42-，A不正确；向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为NH3，则该溶液中一定含有NH4+，B正确；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，使酚酞褪色。而不是SO2具有漂白性，C不正确；常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，这是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成的钝化膜阻止铁与浓硫酸的进一步反应，13．常温下，为探究Na2CO3实验1：用pH计测得浓度均为0.1mol⋅L-1Na2CO3、实验2：向5mL0.1mol实验3：向0.05mol⋅L-1MnSO4溶液中逐滴滴入等体积下列说法不正确的是A．实验1中Na2B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡C．实验3发生反应的离子方程式为：MnD．实验3中为避免产生MnOH2沉淀，不宜使用【答案】B【解析】实验1中，0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH为12，大于NaHCO₃溶液的pH（9），说明Na₂CO₃溶液的碱性更强，因为CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻，A正确；实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-，B错误；实验3生成MnCO3沉淀，同时放出CO2，离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；二、填空题14．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素①~⑦中，原子半径最大的是(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是。(3)元素④在周期表中的位置是。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。(4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：。【答案】(1)NaHClO(2)共价键(3)第二周期ⅥA族NaOH(4)【解析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4（2）元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。（3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。元素⑤(Na)与⑥(Mg)的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)₂。由于金属性Na>Mg，所以碱性NaOH>Mg(OH)₂。（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成可参与大气循环的CO₂和N₂，反应的化学方程式为2CO+2NO一定条件2CO215．Cl2、ClO2、(1)Cl2可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用Cl2将苦卤中的Br-氧化成Br2，再用热空气将①Cl2氧化苦卤中Br-时发生反应的离子方程式是②使用热空气吹出Br2是利用了Br2的性质(填物理性质(2)ClO2可将污水中S2-氧化为S而除去，自身被还原为ClO2-或Cl-。ClO2-、Cl-①ClO2-也能将S2-氧化为S，同时生成Cl-。该反应所需的pH为。(填“pH<②用ClO2去除一定量S2-时，pH不宜过大的原因是(3)制备K2氧化向FeNO33溶液中分别加入NaClO、NaOH转化向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到K2①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。②K2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中Mn2+反应生成FeOH3和MnO2。用K2FeO4处理一定量的含当K2FeO4的用量超过20mg时，随着K2FeO4的用量增大，MnA．Mn被K2B．K2C．K2【答案】(1)Cl2+2Br(2)pH<apH过大，(3)FeA【解析】（1）①Cl2氧化苦卤中Br-生成Br2和Cl②利用热空气将Br₂从溶液中吹出，是利用了溴单质易挥发（或低沸点）的物理性质；（2）①ClO2-也能将S2-氧化为S，同时生成Cl-，则Cl-的选择性要高，而ClO2-选择性要为0，意味着ClO₂⁻能将S²⁻氧化为S，自身几乎全部被还原为②用ClO2去除一定量S2-时，pH不宜过大的原因是2ClO2+2OH-（3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-②Mn被K2FeO4氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；K2FeO4用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；16．NaI⋅2已知：1.水合肼(N2H2.NaI⋅2H2O晶体易被(1)“碱浸”时发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3(2)“还原”时，N2H4⋅H2O①该反应温度需控制在60∼70℃左右，温度不宜过高的原因是。②“还原”时，发生反应的化学方程式是。(3)“还原”后的溶液含有NaI，获得NaI⋅2H2O晶体还需进行请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于80℃减压蒸发浓缩，，获得NaI⋅2H2O晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和NaI溶液在25℃时析出NaI⋅2H(4)测定所得NaI⋅2H2O(摩尔质量为186g⋅mol-1)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取1.000g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入CuSO4溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000mol计算该晶体的纯度[纯度=mNaI⋅2【答案】(1)分液漏斗或滴液漏斗(2)温度过高，水合肼分解2(3)冷却至25℃结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥(4)93.00%【解析】（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。（2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在60~70℃左右，温度不宜过高的原因是反应物之一水合肼（N₂H₄·H₂O）受热易分解，温度过高会使其分解，降低利用率，影响反应。②“还原”时，N2H4·H2O与NaIO3反应生成NaI和N（3）“还原”后的溶液含有NaI，获得NaI·2H2O晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于80℃减压蒸发浓缩，减压可降低沸点，防止温度过高导致产物分解或氧化，冷却至25℃结晶、过滤、洗涤（4）该过程消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L×0.02517．天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫(1)天然气燃烧时会产生SO2，SO2任意排放可能造成的环境问题是(写出一种(2)工业上可用氨脱硫法脱除SO2，用氨水将SO2转化为NH42SO3，再氧化为NH42SO(3)用“钠碱”法脱除SO2①用含NaOH和Na2SO3的吸收液脱除SO2②反应后的吸收液中主要含NaHSO3“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、Na2SO3，另一个区域生成H2SO4。