浙江省环大罗山联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省环大罗山联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Fe：56Cu：64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于含氧酸盐的是A.KCl B. C. D.【答案】B【解析】A．KCl不含氧元素，属于无氧酸盐，不符合题意；B．Na2CO3含有碳酸根（），是含氧酸盐，符合题意；C．H2SO4是酸，不是盐，不符合题意；D．CH3OH是醇类有机物，不是盐，不符合题意；答案选B。2.下列物质既能导电又属于电解质的是A.盐酸 B.氢氧化钠固体 C.石墨 D.熔融氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析。A．盐酸是混合物，能导电但不属于电解质，A不符合题意；B．氢氧化钠固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B不符合题意；C．石墨能导电，但属于单质，不是电解质，C不符合题意；D．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D符合题意；3.实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该实验有关的安全图标是A.B. C.D.【答案】B【解析】A．图标为排风标志，该实验是测试溶液导电性，不涉及有害气体或烟、雾等，A错误；B．图标为触电危险标志（含闪电和插头），导电性实验需使用电源使电流通过电解质溶液，存在触电风险，B正确；C．图标为锐器标志，氯化钠、硝酸钾溶液不需锐器操作，C错误；D．图标为热烫操作警告，该实验无需加热，D错误；4.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是A.工业上用Na2O与H2O反应制NaOHB.工业上光照H2和Cl2的混合气体制HClC.工业上用Cl2与石灰水反应制漂白粉D.工业上用饱和食盐水与NH3、CO2反应制纯碱【答案】D【解析】A．工业上通过氯碱工业电解饱和食盐水制备NaOH，故A错误；B．光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸，不能用于工业上制HCl，故B错误；C．氢氧化钙是微溶物，所以工业上通常用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，故C错误；D．工业上通常采用向饱和食盐水中通入NH3、CO2发生反应制得NaHCO3，NaHCO3受热分解得到纯碱，故D正确；答案选D。5.常温常压下，下列叙述正确的是A.的摩尔质量为17g/mol B.的气体摩尔体积是22.4L/molC.的质量为98g D.2molAl的摩尔质量为54g【答案】A【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，OH⁻的摩尔质量为17g/mol，故A正确；B．标准状况下，气体摩尔体积22.4L/mol，常温常压下CO2的摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5mol的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故C错误；D．摩尔质量与物质的量无关，2molAl的质量为54g，Al的摩尔质量仍为27g/mol，故D错误；选A。6.下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是A.少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B.如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸C.用剩的白磷不能放回原试剂瓶D.钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚【答案】C【解析】A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。此操作正确，符合实验室安全规范；B．碱液沾到皮肤时，立即用大量水冲洗后涂1%硼酸，硼酸用于中和碱性物质，操作正确；C．用剩的白磷必须放回原试剂瓶，因其易燃且需隔绝空气保存，选项描述“不能放回”错误；D．钠燃烧剧烈可能迸溅，避免近距离俯视以防危险，操作正确；答案选C。7.下列实验装置及操作能达到实验目的的是A．验证的氧化性B．证明Na能与反应，且C．除中的HCl气体D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．该装置中将通入燃烧，只能说明二者可以发生反应。不对反应产物进行检测就不能确定和的化合价变化情况，因此也不能验证的氧化性，A错误；B．Na位于煤油层和水层之间，说明Na密度大于煤油。通过观察反应过程中水层的现象，可以证明Na是否能与水反应，B正确。C．会和饱和NaOH溶液反应生成，不能用饱和NaOH溶液除去中的HCl气体，C错误；D．外层试管直接受热，内层试管间接受热，外层试管温度比内层温度更高。因此，将固体置于外层试管，不能说明本身的热稳定性强于。要验证热稳定性，应该将置于外层试管，将置于内层试管，D错误；故答案选B。8.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：，该反应的氧化剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．ClO-中Cl的化合价从+1降至-1，被还原，是氧化剂，A正确；B．Fe3+的化合价从+3升至+6，被氧化，是还原剂，B错误；C．Cl-是ClO-被还原后的产物，属于还原产物，C错误；D．是Fe3+被氧化后的产物，属于氧化产物，D错误；故选A。9.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A.在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热D.铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜【答案】B【解析】A．呼吸面具中加入Na2O2是因为其与CO2和H2O反应生成O2，而非吸收有毒气体，A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用或工业用途，B正确；C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠溶于水吸热，不能简单类比，C错误；D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出铜，D错误；故选B。10.在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误；B．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C．H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，无法共存，C错误；D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，且均为无色，可以大量共存，D正确；故选D。11.某无土栽培的植物培养液成分为：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，需要KCl的物质的量为A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【答案】A【解析】根据元素守恒可知培养液成分含有浓度为0.1mol/L，，再根据Cl-守恒可知培养液成分含有，故，物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol；故答案为A。12.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是实验KCl固体不导电结论A．KCl固体中不含离子B．NaCl在通电条件下才能发生电离实验结论C．溶液是电解质D．熔融状态下和能自由移动A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．KCl固体不导电，只能说明KCl固体中不含能自由移动离子，不能说明KCl固体不含离子，A错误；B．NaCl溶液导电只能说明NaCl溶于水会产生能自由移动的离子，不能说明是在通电状态下才发生电离，B错误；C．根据分类，电解质属于纯净物中的化合物。溶液属于混合物，不是电解质，C错误；D．熔融状态NaCl能导电，说明其中含有能自由移动的离子，D正确；故答案选D。13.下列化学用语正确的是A.用食醋除去水垢中的的离子方程式：B.向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式：C.钠与水反应离子方程式：D.氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式【答案】B【解析】A．反应物中的醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，均不能拆写，反应为，A错误；B．向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡时，钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全反应生成水，离子方程式为，B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为，C错误；D．氢氧化亚铁在空气中受热分解时会被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成水，，D错误；故选B。14.下列说法正确的是A.同温同压下，CO和的密度相同B.常温常压下，和所含O原子数相等C.标准状况下，的体积约为22.4LD.质量均为48g的和分子数之比为1：1【答案】A【解析】A．同温同压下，气体密度=摩尔质量/气体摩尔体积，CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol，因此密度相同，A正确；B．44gCO２的物质的量为1mol，含2molO原子；常温常压下22.4LO２的物质的量小于1mol（因气体摩尔体积＞22.4L/mol），O原子数小于2mol，B错误；C．标准状况下H２O为液态，18gH２O体积远小于22.4L，C错误；D．48gO２的物质的量为1.5mol，O３为1mol，分子数之比为3:2，D错误；答案选A。15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是A.液态a不能用钢瓶储存和运输 B.c可能为漂白液或漂白粉的有效成分C.d的浓溶液可与固体c反应生成a D.a与水反应产生d和e【答案】A【解析】根据物质种类和氯元素化合价，a为Cl2，b含有Cl-，c含有ClO-，d是HCl，e是HClO。A．液氯可以在钢瓶中储存运输，A错误；B．漂白液或漂白粉有效成分分别为NaClO和Ca(ClO)2，B正确；C．固体c可能是Ca(ClO)2，反应方程式为，C正确；D．，D正确；故选A。16.研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是A.实验①中出现红棕色的雾B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解C.③中分散系能产生丁达尔效应D.0.1mol的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于【答案】A【解析】A．铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，故A错误；B．②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B正确；C．③中FeCl3饱和溶液滴入沸水中产生Fe(OH)3胶体，分散系能产生丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以0.1molFeCl3转化为Fe(OH)3胶体，其胶粒数目要小于0.1NA，故D正确；答案选A。17.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图示正确的是A.B. C.D.【答案】C【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；故选C。18.某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是A.①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水D.④处出现白烟说明性质活泼【答案】C【解析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；C．氯气黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；故选C。19.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是ABCD试剂a盐酸硫酸溶液蔗糖溶液试剂b溶液溶液溶液蒸馏水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；

B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；

C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；

D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；

故选：C。20.已知有下列四个反应：①②③④下列有关说法正确的是A.④中的氧化产物是B.根据②③可以得到还原性：C.可以发生反应D.在反应④中参加反应的和被氧化的HCl物质的量之比为1：6【答案】B【解析】A．在反应④中，中的Co从+3价被还原为+2价，HCl中的部分被氧化为，因此氧化产物是，是还原产物，A错误；B．反应②中仅氧化，生成，未氧化，说明的还原性强于；反应③中氧化，说明的还原性强于，因此还原性顺序为，B正确；C．的氧化性强于，但的还原性强于，会优先氧化，若与反应，应生成和，正确方程式为，C错误；D．反应④中，1mol得2mole-对应2molHCl被氧化为失2mole-，因此与被氧化的HCl物质的量比为1:2，D错误；故答案选B。21.为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正确的是A.取少量滤液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有B.取少量滤液，向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加剂中含有C.取少量滤液，向其中滴加少量酸性溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有D.取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含【答案】C【解析】A．滤液中可能含有Fe2+，加入氯水会将其氧化为Fe3+，导致KSCN显红色，无法确定原样品是否含Fe3+，A错误；B．过量稀盐酸已引入Cl-，AgNO3产生的白色沉淀可能来自盐酸中的Cl-，无法证明添加剂含Cl-，B错误；C．酸性KMnO4褪色可能是Cl-被氧化所致，无法确定是否含Fe2+，C正确；D．滤液含过量H+，加入会优先与H+反应，即使含Ca2+也无法生成沉淀，D错误；故选C。22.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的中子数为B.溶液中的数量为C.将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为D.含0.4molHCl的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为【答案】C【解析】A．的摩尔质量为22g/mol，18g对应物质的量为mol。每个分子含中子数=2×1+10=12，总中子数为，A错误；B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误；C．标准状况下，11.2LH2（0.5mol）含1mol原子，5.6LO2（0.25mol）含0.5mol原子，总原子数为1.5NA，混合后原子数不变，C正确；D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.4mol，则转移电子数小于0.2NA，D错误；故选C。23.和亚氯酸钠都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是A.工业上将制成固体，便于贮存和运输B.吸收器中生成的离子方程式为：C.生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险D.参加反应的和的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】、和硫酸反应生成，在碱性环境下，加30%H2O2吸收，发生反应2ClO2+H2O2+2OH−=2+O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作可得；A．高浓度

ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将

ClO2制成

NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；B．根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH−=2+O2↑+2H2O，B正确；C．高浓度

ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向

ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，C正确；D．NaClO3→

ClO2，Cl元素化合价降低1价，，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒，参加反应的NaClO3和的物质的量之比为2:1，D不正确；答案选D。24.已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，若某温度下，反应后，则溶液中为A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2【答案】C【解析】根据题意，反应后

。设

，则

；根据氧化还原反应中电子转移守恒，设

，氯元素的化合价变化如下：中的氯元素化合价从0价到-1价，获得1e-，总获得

。中的氯元素化合价从0价到+1价，失去1e-，总失去

。中的氯元素化合价从0价到+5价，失去5e⁻，总失去

。根据电子转移守恒：，解得x=3mol。

即

，故选C。25.下列实验操作或结论有不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量出现气泡与的反应有中间物质生成B用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色X溶液中含有钾元素C取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色容易被氧化D取和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入和出现白色沉淀盐酸有剩余A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．与水反应生成，加入催化分解产生，现象与结论一致，A正确；B．焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，说明溶液含钾元素，结论正确，B正确；C．与NaOH反应生成，在空气中继续被氧化成，其被氧化为的现象与结论一致，C正确；D．MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为，反应后的溶液中一定含有Cl−

，加入AgNO3和HNO3出现白色沉淀，只能证明溶液中有Cl−

，不能证明盐酸有剩余，且加入的试剂顺序应该是先加HNO3再加AgNO3，D错误；故答案选D。二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.完成下列问题。（1）的名称为___________。（2）在水中的电离方程式___________。（3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式___________。（4）25℃，101kPa下的气体摩尔体积___________标准状况下的气体摩尔体积(填“>”、“<”或=)。请说明理由：___________。【答案】（1）过氧化钠（2）（3）（4）>温度升高，气体分子间距变大，体积膨胀【解析】【小问1】属于过氧化物，名称为过氧化钠；【小问2】硫酸铵是电解质，在溶液中能电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：；【小问3】用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：；【小问4】气体体积的大小主要受温度、压强和气体的物质的量等因素的影响，标准状况是指0℃，101kPa，与标准状况相比，25℃，101kPa下，温度升高，1mol气体的分子间距变大，体积膨胀，所以25℃，101kPa下的气体摩尔体积大于标准状况下的气体摩尔体积。27.实验室需用配制的溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[摩尔质量]配制，回答下列问题：（1）计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为___________g(结果保留一位小数)。（2）定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理___________。（3）配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。（4）下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。A.摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低B.洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低C.定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高D.硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高（5）开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为___________。(填“直接使用”或“必须烘干”)【答案】（1）19.6（2）重新配制（3）500mL容量瓶（4）AD（5）直接使用【解析】实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶计算溶质质量；再围绕溶液配制的“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容”步骤，分析仪器选择、操作误差及异常情况处理。【小问1】需用500mL容量瓶，溶质物质的量为，晶体质量为，故答案为：19.6；【小问2】定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏低且无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制；【小问3】配制500mL溶液，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；【小问4】A．摇匀后容量瓶内壁附着溶液是正常现象，浓度无偏差，A错误；B．洗涤次数过少导致溶质损失，浓度偏低，B正确；C．俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D．晶体被氧化（），溶质实际有效浓度降低，D错误；故答案选AD；【小问5】容量瓶内少量蒸馏水残留不影响溶液浓度（定容时还需加水），可直接使用，故答案为：直接使用。28.在如下图所示的物质转化关系中(部分生成物和反应条件未列出)，A、B、D、I是单质，A为紫红色固体，B为黄绿色气体，E是常见的无色液体，H是一种具有磁性的物质，请回答下列问题。（1）写出的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。（2）写出的离子方程式___________。（3）加入以下哪些物质可以实现F到G的阳离子的转化___________。A. B. C.Cu D.HCl（4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式：，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，若反应中转移电子的物质的量为1.8mol，则处理的的物质的量为___________。（5）某小组模拟上述工业废水处理过程，往溶液中加入足量的绿矾，处理后的溶液中存在阳离子有___________(除、和外)，请设计实验方案验证___________。【答案】（1）（2）（3）AB（4）1：60.3mol（5）、取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明存在；另取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明存在【解析】根据题意，A为紫红色固体，应为Cu；B为黄绿色气体，应为Cl2；E是常见的无色液体，应为H2O；H具有磁性，应为Fe3O4；D是单质，能与H2O反应生成Fe3O4和H2，应为Fe；I是H2O与Fe反应的产物，应为H2；I（H2）与Cl2（B）反应生成HCl（J），HCl（J）可与Fe3O4（H）反应生成FeCl2（F）和FeCl3（G）；D（Fe）可将FeCl3（G）还原为FeCl2（F），M应为Cl2，可将FeCl2（F）氧化为FeCl3（G）；C是Cl2（B）与Cu（A）反应的产物，应为CuCl2。故A：Cu；B：Cl2；C：CuCl2；D：Fe；E：H2O；F：FeCl2；G：FeCl3；H：Fe3O4；I：H2；J：HCl；M：Cl2。【小问1】在该反应中，Fe被氧化，H2O被还原。3molFe失去8mol电子，4molH2O获得8mol电子。用单线桥表示为：

；【小问2】Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，离子方程式为：；【小问3】F（FeCl2）到G（FeCl3）的转化需要将Fe2+氧化为Fe3+。需要加入强氧化剂，Cl2和H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，而Cu和HCl无法将Fe2+氧化为Fe3+，故选AB；【小问4】在反应

中：氧化剂是

，还原剂是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；每消耗1mol

，转移6mol电子。若转移1.8mol电子，则消耗

的物质的量为：；【小问5】在溶液中加入足量绿矾（FeSO4·7H2O），发生反应：，由于绿矾足量，Fe2+过量，溶液中除、和外，还存在Fe2+和Fe3+。需要证明溶液中有Fe2+和Fe3+，实验方案为取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明存在；另取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明存在。29.二氯化二硫(，其中S元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题：（1）写出A中制取氯气的化学方程式___________。（2）装置接口从左到右的顺序为___________，a→__→___→___→___→b→c→j→k→d→e(填小写字母)。（3）仪器m的名称是___________，所装碱石灰的作用是___________。（4）反应开始前，打开，通一段时间，原因是___________。（5）证明实验中有生成的现象是___________。（6）写出与水反应的化学方程式___________。【答案】（1）（2）h、i、f、g；（3）(球形)干燥管吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置；（4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应（5