浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测试题一、单选题1．在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是A．Ca(OH)2 B．CaSO4⋅2H2O C．2CaSO【答案】B【解析】Ca(OH)2是熟石灰，主要成分是氢氧化钙，不是石膏，A错误；CaSO4⋅2H2O是石膏的正确化学式，含有两个结晶水，B正确；2CaSO4⋅H2O是熟石膏，C2．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物【答案】D【解析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物，但发烟硫酸含有H2SO4和SO3的混合物，并非单一酸类化合物，故A错误；碱是能电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而发烟硫酸不能电离出OH-，且含有SO₃，不属于碱，故B错误；盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根组成，发烟硫酸中无金属阳离子，也无铵根离子，不属于盐，故C错误；发烟硫酸是H₂SO₄和SO₃按一定比例组成的混合物，其中SO₃溶解在H₂SO₄中，在空气中会"发烟"，发烟硫酸由于含有游离的3．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖【答案】C【解析】漂精粉主要成分是次氯酸钙，但为混合物，不符合电解质必须是纯净物的定义，故A错误；钡餐主要成分是硫酸钡，为混合物，且硫酸钡难溶于水，几乎不导电，不符合电解质定义，故B错误；液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确；蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误。故选C。4．下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A． B． C． D．【答案】D【解析】胶头滴管用于定容时精确加入蒸馏水至刻度线，是配制过程中的重要仪器，A不符合题意；配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶，B不符合题意；分析天平用于精确称量固体试剂的质量，保证浓度的准确性，C不符合题意；配制一定物质的量浓度的溶液不需用到坩埚，D符合题意。故选D。5．单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1【答案】A【解析】摩尔质量定义为每摩尔物质的质量，摩尔质量(M)=质量(m)÷物质的量(n)，公式为M=mn，质量的单位为克（g），物质的量的单位为摩尔（mol），因此摩尔质量的单位为g·mol⁻¹，故选6．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性【答案】B【解析】不锈钢含有铬等元素，表面形成致密氧化膜，具有很强的抗腐蚀性，广泛用于医疗器械和餐具，故A正确；铝的氧化膜（Al2O3）为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，故B错误；储氢合金通过吸附H2并形成金属氢化物储存氢气，描述符合实际，故C正确；小苏打(NaHCO₃)受热分解产生CO₂，使糕点蓬松形成气孔体现其受热时的不稳定性，故7．小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是A．排风B．腐蚀C．热烫D．护目镜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】表示实验室的排风系统，在制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；表示该水池可供洗手，说明与图标不符，B错误；热烫图标表示加热装置，提醒要防止烫伤，C正确；护目镜图标表示需要进行眼部防护，提醒实验人员佩戴护目镜，D正确。故答案为B。8．下列含有非极性共价键的离子化合物是A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢【答案】C【解析】氢氧化钠是离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意；硫化钾为离子化合物，由K⁺和S²⁻构成，但S²⁻中无共价键，B不符合题意；过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，其O22-中存在O-O非极性共价键，C符合题意；H₂O₂是共价化合物，不是离子化合物，分子内存在O-O非极性键，但不符合"离子化合物"的要求。D不符合题意。故选9．当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液【答案】C【解析】墨水通常是一种胶体分散系，能形成丁达尔效应，A不符合题意；豆浆是蛋白质等大分子形成的胶体，能形成丁达尔效应，B不符合题意；蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，不能形成丁达尔效应，C符合题意；淀粉溶液为胶体，能形成丁达尔效应，D不符合题意；故选C。10．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反应中氧化产物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4【答案】D【解析】H2SeO3为反应物，故A选项错误；Cl

的化合价从

Cl₂中的0价

降低到

HCl中的-1价，因此

Cl₂被还原，故B选项错误；HCl是还原产物，故C选项错误；Se

的化合价从

H₂SeO₃中的+4价

升高到

H₂SeO₄中的+6价，因此

H₂SeO₃被氧化，其对应的产物

H₂SeO₄是氧化产物，故D选项正确。故选D。11．在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是A．SO42-、Na+、ClO-、K+ B．NH4+、CH3COO-、BaC．Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．CO32-、K+、【答案】B【解析】能使打磨过的铝片产生H2的溶液，可能呈酸性（含大量H+）或碱性（含大量OH-）。酸性条件下ClO-与H+结合成弱电解质HClO，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故A错误；酸性条件下CH3COO-与H+结合成CH3COOH，碱性条件下NH₄⁺会与OH⁻反应生成NH₃·H₂O；Mg²⁺会形成Mg(OH)₂沉淀，不能共存，符合“一定不能”，故B正确；碱性条件下Cu2+与OH-结合成Cu(OH)2，酸性条件下可共存，不符合“一定不能”，故C错误；酸性条件下CO32-、S2-与12．下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的HCOC．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2【答案】B【解析】该反应确实产生副产物NH₄Cl。同时，后续煅烧NaHCO₃制取Na₂CO₃时会产生CO₂，此部分CO₂可以回收并重新通入系统中循环使用，故A正确；正确的操作顺序是先向饱和食盐水中通入足量的氨气，再通后续吸收相对难溶于水的二氧化入二氧化碳。原因是氨气在水中的溶解度极大，先通氨气能使溶液呈碱性，有利于碳，从而生成高浓度的HCO₃⁻，促使NaHCO₃结晶析出，故B错误；操作a为蒸发结晶，需在蒸发皿中进行，故C正确；二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，则说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2，故D正确；故答案为B。13．下列说法错误的是A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料C．稀有气体分子中不含有化学键D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素【答案】B【解析】元素原子的核外电子排布，特别是最外层电子排布，随着原子序数的递增呈现周期性变化，这直接导致了元素性质（如原子半径、化合价、金属性等）的周期性变化，这是元素周期律的本质，故A正确；金属元素和非金属元素之间并没有一条绝对的界限，而是存在一个渐变的过渡区域，半导体材料（如硅、锗）正位于金属与非金属分界线附近，故B错误；稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确；例如Cu（IB族）最外层1个电子，氦（0族）最外层2个电子，铁（Ⅷ族）最外层2个电子，均符合描述，故D正确。故选B。14．小高在使用下列实验装置时，不正确的是A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性【答案】C【解析】碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为2NaHCO₃

→

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生的CO₂气体能使澄清石灰水变浑浊。图①装置A处加热，B处石灰水变浑浊，可以证明NaHCO₃分解，故A正确；铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气可被点燃，故B正确；碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为2NaHCO₃

→​

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生的CO₂气体能使澄清石灰水变浑浊。图①装置A处加热，B处石灰水变浑浊，可以证明NaHCO₃分解，故C错误；铜与浓硫酸加热产生硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性和酸性，使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红，故D正确。故答案为C。15．关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确；1774年法国化学家拉瓦锡通过精确的定量实验，提出了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，是化学史上的一场革命，B正确；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，D正确。故答案为：C。16．下列说法正确的是A．金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中B．对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧C．在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸D．在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水【答案】D【解析】金属锂的密度（0.534g/cm³）小于煤油（约0.8g/cm³），会浮在煤油表面，无法沉入煤油中隔绝空气，因此不能保存在煤油中，故A错误；容量瓶洗净后，若立即将磨口玻璃塞塞紧，瓶口与瓶塞之间残留的水分可能使两者粘连，不易打开。正确的做法是倒置晾干或用滤纸吸干水，故B错误；浓硫酸在常温下与铁或铝发生钝化反应（生成致密氧化膜阻止进一步反应），但题目中“均不反应”的表述不严谨（实际发生了钝化反应），故C错误；标准状况下（0℃），三氧化硫为无色固态晶体，易升华、易溶于水，故D错误。故选D。17．物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是A．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品B．铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气C．氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌D．钾钠合金的导热性好，可用作导热介质【答案】A【解析】铝被广泛用于制作制品，主要是因为其密度小、延展性好、易加工，并且表面能形成致密的氧化铝保护膜而耐腐蚀。其“金属性强”（易失电子）是化学性质，与这些物理和材料学上的用途无直接因果关系，A错误；铁能与盐酸反应生成氢气，说明其具有还原性，性质与用途对应正确，B正确；氯气通过强氧化性生成HClO实现消毒杀菌，性质与用途对应正确，C正确；钾钠合金在常温下为液态，具有良好的导热性，因此可用作核反应堆的导热剂，性质与用途对应，D正确。故选A。18．下列化学反应与方程式相符的是A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2HC．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-【答案】D【解析】Fe3+与I-的反应方程式中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；“少量硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液”，意味着氢氧化钡过量。硫酸氢钠（NaHSO₄）在水中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄²⁻。当Ba(OH)₂过量时，H⁺和SO₄²⁻会分别与OH⁻和Ba²⁺以1:1的比例反应，正确方程式应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；氨水为弱碱，不能写成OH-形式，正确离子方程式为Al3+19．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78g过氧化钠含有的离子数为4NAB．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NAC．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA【答案】C【解析】过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量为78g/mol，78g即1mol。每个Na2O2含有2个Na+和1个O22-，共3个离子，因此离子总数为3NA，A错误；标准状况下（0℃），三氧化硫（SO₃）是固态，不是气体。因此不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，11.2LSO3的分子数远小于0.5NA，B错误；23gNa为1mol，钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2）时，每个Na原子失去1个电子，1molNa转移1mol电子，即NA，C正确；1L0.1mol/LNaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的数目之和为0.2NA。但溶液中的“微粒”还包括大量的水分子（H₂O），其总数远大于0.2NA。D错误。故选20．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是A．由图可求得，原混合物的质量为14.8gB．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况)C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×1000mL50mLg=5.3g，m(NaHCO3)=2.5×10-3×84×1000mL50mLg=4.2g，故m总=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=5.3g+4.2g=9.5g，A错误。加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，n总=2×2.5×10-3mol=5×10-3mol，完全反应放出5×10-3molCO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B错误。根据题图可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，C正确。加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)=故答案选C。21．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O【答案】A【解析】Fe₃O₄可看作是FeO·Fe₂O₃，其中铁元素的化合价有+2和+3价。Fe₃Cl₈（若存在）中氯为-1价，则铁的平均化合价为+8/3价，同样可视为由+2价铁和+3价铁的氯化物组成，故可改写成FeCl₂·2FeCl₃，类比合理，故A正确；碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，类比错误，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，但SO₂中的S为+4价，处于中间价态，与浓硫酸不反应，故可用浓硫酸干燥。而H₂S中的S为-2价，具有强还原性，会被浓硫酸氧化生成硫单质或SO₂，因此不能用浓硫酸干燥，类比错误，故C错误；Na燃烧因氧气浓度有不同产物，但K比Na活泼，K燃烧产物更复杂，且主要生成更稳定的K2O2等，不是只有K2O2和22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物【答案】A【解析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；Y+为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成Y+后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y（Na），其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为Na，Z为S。W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如Na2CO3或者NaHCO3，其水溶液均因CO₃²⁻/HCO₃⁻的水解而呈碱性，而非酸性，故A错误；Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确；W（C）有金刚石、石墨等同素异形体，X（O）有O2、O3，Z（S）有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确；O与C可形成CO、CO₂；O与Na可形成Na₂O、Na₂O₂；O与S可形成SO₂、SO₃。确实与每种元素均可形成至少2种二元化合物，23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成【答案】B【解析】工业废水中加入铁粉，发生反应：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，过滤后的滤液A为FeSO4，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生反应Fe＋H2SO4=FeSO4操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确；试剂C只能用稀硫酸，不能是稀盐酸，用盐酸会引入杂质Cl-，B错误；溶液A中金属阳离子是Fe2+，验证Fe2+一般先滴加KSCN溶液，溶液不变红，然后加入氯水或H2O2，溶液变红，证明原溶液A中有Fe2+存在，C正确；溶液D中含有溶质为FeSO4和H2SO4故答案为：B。24．高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。A．用FeOH3制备0.1molKB．在碱性条件下，氧化性：ClOC．过程①②③均发生了化学变化D．作水处理剂时，K2【答案】D【解析】用FeOH3制备0.1molK2FeO4，铁元素由+3价升高为+6，每生成1molK₂FeO₄转移3mol电子。因此，生成0.1molK₂FeO₄时，转移的电子数为

0.3mol，A错误；根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为K2FeO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ClO-＞FeO42-，B错误；过程①②发生了化学变化，③是Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体发生聚沉，这是一个物理变化过程，25．下列实验方案设计或结论不正确的是实验操作现象结论A向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2>Br2B用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素C用pH传感器测定新制氯水的pH新制氯水pH逐渐降低HClO分解时产生了H+D向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Y溶液中含有Cl-A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】KBrO3中含BrO3-，Cl2无法直接氧化BrO3-生成Br2，实验现象与结论矛盾，故A错误；焰色试验显示黄色火焰，说明含Na元素，观察K⁺的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄光的干扰，未用钴玻璃观察，故不能确定是否含K⁺，故B正确；新制氯水中含HClO，HClO不稳定，逐渐分解生成HCl（强酸）和O₂，溶液中H⁺浓度增加，导致pH逐渐降低，结论描述合理，故C正确；先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO二、填空题26．请按照下列要求回答问题：(1)写出芒硝的化学式。(2)用电子式表示MgBr2的形成过程。(3)写出水分子的结构式，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为。【答案】(1)Na2SO4·10H2O(2)(3)H-O-H3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2【解析】（1）芒硝是十水合硫酸钠的俗称，是一种含结晶水的硫酸盐矿物。芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。（3）水分子（H₂O）中，氧原子分别与两个氢原子通过共价键结合，键角约为104.5°，水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2。三、解答题27．回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L(1)报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。(2)若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。(3)用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。(4)图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀【答案】(1)物质的量的浓度(2)81.0(3)9.9(4)①不可以用量筒溶解CD【解析】（1）物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其国际单位是mol/m³，化学上常用mol/L或mmol/L（毫摩尔每升）；（2）小高血液中葡萄糖的含量是4.50mmol×（3）均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了m=cV（（4）i．其中操作有错误的是①，①量筒是精密量器，溶解应在烧杯中进行；ii．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，A不选；称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，B不选；定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，C选；将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，D选；故选CD。28．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：(1)元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为。(2)写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式。(3)某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：。(4)元素的金属性比较：②③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为，该反应不可以用下列装置中的(填序号)。a．铅制容器b．聚四氟乙烯容器c．全玻(磨口)容器【答案】(1)Ne(2)(3)离子键(4)＞CaF2+【解析】根据周期表可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为S，⑤为Cl，⑥为F，⑦为Ne，⑧为H，⑨为N。（1）化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。（2）⑤⑧⑨三种元素分别为Cl、H、N。它们组成的离子化合物是氯化铵（NH₄Cl）。其电子式中，铵根离子（NH₄⁺）需加方括号并标正电荷，氮与氢之间为共价键，电子式为。（3）NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。（4）

②和③分别是Mg和Al。位于同周期的金属元素，从左到右金属性减弱，故金属性：Mg

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Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为CaF2+H2SO4浓29．碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可