湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试试题一、单选题1．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是选项酸盐碱性氧化物混合物电解质AHClNaClAl胆矾NHBHNOCaCOMgOKAl(SOCOCNaHSOKIONa氢氧化铁胶体液氯DCHKMnOCuO碘酒HA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，KAlSO42⋅12HNaHSO4是酸式盐不是酸；Na2OCH₃COOH是弱酸；KMnO4属于盐；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；H2O是弱电解质，2．下列化学用语表述错误的是A．中子数为10的氧原子：8B．37ClC．NaCl溶液中的水合离子：D．用电子式表示MgCl2的形成过程：【答案】C【解析】中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为：818O，37Cl-中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，O带负电荷、H带正电荷，根据异种电荷相吸，形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误；在形成MgCl2时，镁失去电子，氯得到电子，形成离子键，得到离子化合物MgCl2，可表示为：，D正确。3．下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3～5%的NaHCO3溶液冲洗C实验中未用完的金属钠放回原试剂瓶D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布或石棉布盖灭A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】水蒸气烫伤后立即用大量冷水冲洗处理，可有效降温，减少组织损伤，之后再涂抹烫伤药膏，A正确；浓硫酸溅到皮肤时，应先用抹布轻轻的拭去浓硫酸，然后用大量清水冲洗，再使用3～5%的NaHCO3溶液中和残留酸液，若直接涂抹NaHCO3溶液，可能因浓硫酸遇水放热而加重烫伤，金属钠性质活泼，与氧气、水等均能反应，需隔绝空气保存在煤油中，未用完的钠应放回原瓶以防止接触空气引发危险，C正确；酒精着火时，不能用水灭火，因为酒精密度低，会浮于水面继续燃烧，水流会扩散火势，应用湿抹布或石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全规范，D正确。4．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：S+2KNO3A．1mol⋅L-1KNO3溶液中B．反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为NC．每有NA个S原子参与反应时，生成14gD．反应消耗36gC，转移的电子数目为12【答案】D【解析】根据n=cV，1mol⋅L-1KNO3溶液体积不知，不能计算K+数目，A错误；根据n=VVm，反应生成67.2LCO2，未明确是否为标准状态，Vm不确定，S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，每有NA个即1molS原子参与反应时生成1mol氮气，生成1mol×28g/mol=28g氮气，C错误；S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中C失电子化合价升高做还原剂，S、KNO3得电子做氧化剂，C~12e-,36gC的物质的量为36g12g/mol=3mol，电子转移12mol,转移的电子数目为12NA，D5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)2ZnCOBCaH2用作野外生氢剂CaHC《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜CuD绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr6FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】高温时C的氧化产物为CO，用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌发生的反应为ZnCO3+2C高温CaH2有强还原性，与H2O发生归中反应生成CaOH2和H曾青主要成分为CuSO4，还原性：Fe>Cu，Fe能置换出Cu，其方程式为Cu2++Fe=FeFe2+有还原性，Cr2O72-6．已知酸性：HCl>H2A．CO32-+2C．CO2+H【答案】D【解析】酸性：HCl>H2CO3，过量的盐酸和碳酸钠溶液反应可生成CO2HClO为弱酸，与NaOH发生中和反应生成盐和水，离子方程式为HClO+OH-碳酸是二元弱酸，二氧化碳可与正盐碳酸钠反应生成酸式盐碳酸氢钠，离子方程式为CO2+H酸性：HClO>HCO3-，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成HCO37．NaNO2是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食A．还原性：维生素C<FeB．将NaNO2和NaCl固体分别投入盐酸酸化的FeClC．NaNO2D．NaNO2【答案】A【解析】误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，Fe2+化合价升高失电子体现还原性；误食NaNO2后可服用维生素C解毒，将Fe3+还原为Fe2+，维生素CNaNO2具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的FeCl2溶液，而NaCl不能，BNaNO2中N元素为+3价，既能失电子化合价升高又能得电子化合价降低，既有氧化性又有还原性，C正确；NaNO2属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，D正确8．下列实验能够达到相应目的的是A．观察钠的燃烧B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．制备氢氧化铁胶体D．除去Cl2中的HCl气体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】钠燃烧或使表面皿破损，Na的燃烧应在坩埚中进行，A错误；碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在温度较低的小试管中，B正确；氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，C错误；氯气和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D错误。9．《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是A．分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化B．实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的Cl2，依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的C．认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备FeSO4，既可以基于物质类别从Fe与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计Fe与CuSOD．预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。【答案】B【解析】物质的组成和性质都是对物质进行分类常用的依据，运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化，A正确；实验室通过二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，其中含有氯化氢和水蒸气，先通过盛有饱和氯化钠溶液除去氯化氢、再通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，B错误；制备硫酸亚铁，既可以设计Fe与硫酸或盐溶液反应获得，也可以设计Fe与硫酸铜反应获得，C正确；锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应体现还原性，根据元素周期律，同主族元素原子结构相似，化学性质也相似，因此铷也有还原性，能与水反应，D正确。10．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．沸点：X2Z>X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．简单离子半径：Q>M>Z>YD．简单氢化物的稳定性：Z>Y【答案】C【解析】已知X原子半径最小，X为H元素；M是短周期中金属性最强的元素，M为Na元素；Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素；Z与Y、Q相邻，且五种主族元素原子序数依次增大，Z为O元素，Y为N元素，Q为S元素；X2Z为H2O，X2Q为H2S，H2O分子间存在氢键，使物质的沸点升高，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2O>H2S，A正确；M为Na元素、Q为S元素，Na与S可以形成Na2S和Na2S2，B正确；电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，Z为O元素，Y为N元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，简单氢化物的稳定性H2O>NH3，D正确。11．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性Fe3已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列说法正确的是A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2FeC．“氧化”后的溶液中Fe2+和Fe3+D．“加热沉铁”时也可在空气中进行【答案】B【解析】铁锈的成分为氧化铁，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误；“碱洗”后“酸溶”生成硫酸亚铁溶液，加入次氯酸钠溶液“氧化”时将一部分亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:2，“加热沉铁”产生氢氧化亚铁、氢氧化铁，不可在空气中进行，防止氢氧化亚铁被氧化，D错误。12．纯净的液氨(液态NH3)A．NH3B．NH3的电子式为：C．钠和液氨反应的方程式：NHD．加入钠后液氨的导电能力增强【答案】D【解析】NH3是N原子和H原子通过公用电子对形成的共价化合物，ANH3中N原子最外层为5个电子，与3个H形成3对共用电子对，还有一堆孤电子对，其电子式为：，B错误；由图示可知，Na和液氨反应时Na失电子形成Na+，产生的无色气泡应为氢元素得电子产生的氢气，根据得失电子守恒：2Na~H2，再结合原子守恒，反应的化学方程式为2NH3+2Na液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，D正确。13．下列实验结论不正确的是选项实验操作与现象实验结论A向FeCl2溶液中滴加NaOHFeOHBMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强C向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>SD用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成FeOH2白色沉淀，白色沉淀与氧气反应被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色FeOH3Mg(OH)2属于碱，只溶于盐酸，不与NaOH溶液反应；而Al(OH)3是两性氢氧化物，既与盐酸又与NaOH将溴水滴入Na2S溶液中发生氧化还原反应，S2-被Br2氧化生成淡黄色的S，Br2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化性：Br2>S，C使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，但该溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如NaHSO4溶液，属于盐溶液，但呈酸性，D错误。14．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液(含0.01molKI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是ClC．由①②可知，还原性：Cl-<I【答案】D【解析】①向KI溶液中滴加84消毒液，溶液立即变棕黄色，是因为NaClO将I-氧化为I2，NaClO作氧化剂，表现氧化性，A③向盐酸中滴加84消毒液，产生黄绿色气体，是因为在酸性条件下，Cl-与ClO-反应生成氯气，在①中，NaClO将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，则I-为还原剂，Cl-为还原产物，还原性：还原剂>还原产物，所以还原性②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象，可知，中性条件下ClO-不能将Cl-氧化为Cl2，由③可知，在酸性条件下，ClO-转化为HClO，HClO将Cl-氧化为Cl二、解答题15．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。(1)⑨元素在周期表中的位置是。(2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：。(3)元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是。(4)元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式。(5)下列说法正确的是_____。A．⑨、⑩、⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是⑪B．⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高C．④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦D．取⑥元素的单质0.4mol，与100ml1mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1g氢气(6)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出BeOH2与NaOH反应的化学方程式【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)离子键、(极性)共价键(4)Cu+H(5)BC(6)Be(OH)【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知⑨为S，是16号元素，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）⑥为Na，Na2O2能在呼吸面具中作供氧来源，电子式为：；Na2O2与水发生歧化反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：；（3）由元素在周期表中的位置可知，③为N，⑩为Cl，两者的简单氢化物分别为碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，两种氢化物可以反应生成离子化合物氯化铵，氨根离子和氯离子以离子键结合，1个N和4个H以共价键形成氨根离子，氯化铵中既含有离子键又含(极性)共价键；（4）由元素在周期表中的位置可知，①为H，④为O，按原子个数比1：1形成的化合物是H2O2，具有强氧化性，在稀硫酸存在时，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，离子方程式为：Cu+H2（5）⑨为S、⑩为Cl、⑪为Br，其中非金属性最强的是Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的是⑩，A错误；⑤为F，简单氢化物氟化氢中存在分子间氢键，沸点较高，⑩为Cl，简单氢化物氯化氢中不存在分子间氢键，沸点较低，B正确；电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，离子半径越大，氧离子和镁离子都是两个电子层，氯离子是3个电子层，则④为O、⑦为Mg、⑩为Cl三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦，C正确；⑥为Na，Na是活泼金属，能与水或酸反应生成氢气，0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误；（6）铍与铝的性质相似，氢氧化铝可以和氢氧化钠反应，则BeOH2也可以和氢氧化钠反应，方程式为：16．为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下：(1)从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是。(2)A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为、。(3)过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有。(4)Fe2+容易被氧化成Fe3+，要检验滤液2中是否含有Fe3+所用的试剂名称是(5)请写出滤液1中通入过量CO2的离子方程式(6)实验室用所得胆矾晶体配置450mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量CuSO4⋅5H2【答案】(1)Fe(2)AlCl3(3)漏斗、玻璃棒(4)硫氰化钾溶液(5)[Al(OH)(6)500mL容量瓶25.0【解析】由流程可知，合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液1和滤渣1，铝能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜不能和氢氧化钠溶液反应，所以滤液1中含有四羟基合铝酸钠和过量的氢氧化钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝，加入稀盐酸生成氯化铝，A溶液为氯化铝；滤渣1中含有Fe、Cu，向滤渣1中加入试剂B，过滤得到滤液2和滤渣2，滤液2最后变成绿矾，可以推测试剂B是H2SO4，滤液2中含硫酸亚铁和过量的稀硫酸，滤渣2中含有铜，铜和稀硫酸、O2反应得到硫酸铜溶液，经一系列操作后得胆矾晶体，据此分析；（1）结合分析，从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是Fe、Cu；（2）由分析可知，A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为AlCl3、H（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；（4）Fe3+遇硫氰化钾会变红，检验滤液2中是否含有Fe（5）结合分析可知，滤液1中含有四羟基合铝酸钠和过量的氢氧化钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：[Al(OH)4（6）配制450mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，没有450mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶；用托盘天平称量CuSO4⋅517．二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备并收集ClO已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO(1)锥形瓶中反应的离子方程式为。(2)装置C中盛放的是，而装置F中盛放的是。(3)装置D中制备ClO2反应的化学反应方程式为，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是(4)装置E的目的是。Ⅱ．某研究团队利用ClO2溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)(5)研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的ClO2溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中SO2含量越高，NO的脱除率越大，可能的原因是已知：ORP值越大，氧化能力越强。(6)ClO2溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中SO2与NO的物质的量之比为2：1，ClO2溶液对SO2的去除率为100%，对NO的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的SO42-、NO【答案】(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H(2)无水CaCl2碱石灰(3)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl稀释ClO2防止爆炸(4)冷凝并收集ClO2(5)还原性的SO2溶于水生成H2SO3，与ClO2发生氧化还原反应使溶液呈酸性，烟气中SO2含量越高，溶液的pH下降越快，pH值下降，ORP值增大，ClO2氧化能力越强，有利于NO(6)20：5：11【解析】（1）装置A中用浓盐酸与高锰酸钾制备氯气，离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）A中制备的氯气中含有挥发出的HCl，通过B中饱和食盐水除去，装置C中固体为无水CaCl2，干燥氯气，因为二氧化氯极易溶于水，装置F需要防止空气中的水蒸气进入装置，还要吸收多余的氯气，所以用碱石灰；（3）装置D中氯气通入到次氯酸钠中反应制得二氧化氯气体，方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；高浓度的ClO2（4）ClO2的沸点为11℃，易液化，冰水浴使其冷凝收集ClO2；（5）还原性的SO2溶于水生成H2SO3，与ClO2发生氧化还原反应：5SO2​+2ClO2​+6H2​O=5SO42-​+2Cl−+12H+，烟气中SO2含量越高，溶液的pH下降越快，根据题意可知，pH越小ORP值越大，ClO2的氧化能越强，越有利于与NO（6）烟气中SO2与NO的物质的量之比为2:1，且ClO2溶液对SO2的去除率为100%，对NO的去除率为50%，即生成SO42-与NO3-的物质的量之比为2×100%:1×50%=4:1，根据电子守恒：SO2​~2e-~SO42-，NO~2e-~NO3-，4molS与1molN共失电子为11mole-，即ClO2中Cl元素得电子也应为11mole-，即产生Cl-为18．探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用【理论预测】(1)KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：【实验验证】实验装置及过程序号现象A当加入5滴酸性KMnO4B继续加入15滴酸性KMnO4C继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B资料：ⅰ、I2可被氧化为IO3-(ⅱ、Mn2+近乎无色；MnO(2)经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。检验I2：取A