湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试试题一、单选题1．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是选项酸盐碱性氧化物混合物电解质AHClNaClAl胆矾NHBHNOCaCOMgOKAl(SOCOCNaHSOKIONa氢氧化铁胶体液氯DCHKMnOCuO碘酒HA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．下列化学用语表述错误的是A．中子数为10的氧原子：8B．37ClC．NaCl溶液中的水合离子：D．用电子式表示MgCl2的形成过程：3．下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3～5%的NaHCO3溶液冲洗C实验中未用完的金属钠放回原试剂瓶D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布或石棉布盖灭A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：S+2KNO3A．1mol⋅L-1KNO3溶液中B．反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为NC．每有NA个S原子参与反应时，生成14gD．反应消耗36gC，转移的电子数目为125．下列过程中，对应的反应方程式错误的是A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)2ZnCOBCaH2用作野外生氢剂CaHC《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜CuD绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr6FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．已知酸性：HCl>H2A．CO32-+2C．CO2+H7．NaNO2是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食A．还原性：维生素C<FeB．将NaNO2和NaCl固体分别投入盐酸酸化的FeClC．NaNO2D．NaNO28．下列实验能够达到相应目的的是A．观察钠的燃烧B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．制备氢氧化铁胶体D．除去Cl2中的HCl气体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是A．分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化B．实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的Cl2，依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的C．认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备FeSO4，既可以基于物质类别从Fe与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计Fe与CuSOD．预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。10．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．沸点：X2Z>X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．简单离子半径：Q>M>Z>YD．简单氢化物的稳定性：Z>Y11．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性Fe3已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列说法正确的是A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2FeC．“氧化”后的溶液中Fe2+和Fe3+D．“加热沉铁”时也可在空气中进行12．纯净的液氨(液态NH3)A．NH3B．NH3的电子式为：C．钠和液氨反应的方程式：NHD．加入钠后液氨的导电能力增强13．下列实验结论不正确的是选项实验操作与现象实验结论A向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉FeOHBMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强C向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>SD用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液(含0.01molKI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是ClC．由①②可知，还原性：Cl-<I二、解答题15．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。(1)⑨元素在周期表中的位置是。(2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：。(3)元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是。(4)元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式。(5)下列说法正确的是_____。A．⑨、⑩、⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是⑪B．⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高C．④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦D．取⑥元素的单质0.4mol，与100ml1mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1g氢气(6)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出BeOH2与NaOH反应的化学方程式16．为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下：(1)从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是。(2)A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为、。(3)过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有。(4)Fe2+容易被氧化成Fe3+，要检验滤液2中是否含有Fe3+所用的试剂名称是(5)请写出滤液1中通入过量CO2的离子方程式(6)实验室用所得胆矾晶体配置450mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量CuSO4⋅5H217．二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备并收集ClO已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO(1)锥形瓶中反应的离子方程式为。(2)装置C中盛放的是，而装置F中盛放的是。(3)装置D中制备ClO2反应的化学反应方程式为，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是(4)装置E的目的是。Ⅱ．某研究团队利用ClO2溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)(5)研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的ClO2溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中SO2含量越高，NO的脱除率越大，可能的原因是已知：ORP值越大，氧化能力越强。(6)ClO2溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中SO2与NO的物质的量之比为2：1，ClO2溶液对SO2的去除率为100%，对NO的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的SO42-、NO18．探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用【理论预测】(1)KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：【实验验证】实验装置及过程序号现象A当加入5滴酸性KMnO4B继续加入15滴酸性KMnO4C继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B资料：ⅰ、I2可被氧化为IO3-(ⅱ、Mn2+近乎无色；MnO(2)经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴(3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到(4)C的体系中未检测到I2和Mn①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是②