湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是A．登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料B．登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境C．登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属D．为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏2.2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是A．年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为3dB．鞭炮药剂含疏，燃放产物中SO2是VC．糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团D．春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质3.设NAA．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0gCaCO3完全分解生成的CaOB．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1molHgS完全反应得到水银，生成的SO2分子数为D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1mol纤维素[化学式为C6H104.口服ACE抑制剂——卡托普利（Captopril）的结构如图所示，已知-SHA．其中含氧官能团只有羧基和酮羰基 B．1mol该有机物最多消耗40gNaOHC．能发生取代反应和氧化反应 D．分子中没有手性碳原子5.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IOB．加入铁粉处理工业废水中的HgC．工业上用过量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2D．用石膏改良碱性土壤（含Na2CO6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X2Y是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态TA．第一电离能：Z<W<T B．简单离子半径：Y>Z>WC．离子键百分数：ZY>W2Y37.根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体D．选择装置Ⅳ，用2Cu(OH)2⋅CuCO8.以FeSO4为原料制备颜料铵铁蓝NH下列叙述错误的是A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．Fe(CN)64-C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥9.合成NH3A．NH3的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B．在ER途径中，N2形成自由基N⋅，该过程破坏了N2中的σC．在LH途径中，AuCu3D．使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高N210.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向红色Cu2Cu2B向酸性KMnO4乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量ZnCl2氨水和ZnCl2不反D向稀硫酸中加入紫色K2该气体为氧气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11.一种在电催化剂TiO2-x作用下，还原NO3-A．膜M为阴离子交换膜B．装置工作一段时间后，b极表面pH明显升高C．a极的电极反应式为NOD．标准状况下，b极收集6.72L气体时，阴极上有0.3molNH12.近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞参数为apm,OA．钛酸钡的化学式为BaTiOB．rC．上述涉及的元素只属于周期表s区和d区D．钛酸钡晶体密度ρ=13.常温下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的NaCl、Na2CrOA．KspB．上述过程中最先生成Ag3POC．常温下，饱和AgCl溶液中cAgD．c点坐标为(-3.1514.已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)⇌4CH2A．曲线甲代表nCH2=CHCl与TC．a、b点的总物质的量之比为12:13 D．a点对应的乙组分平衡转化率为50%二、解答题15.蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。实验（一）制备蛋氨酸铜。步骤1：配制溶液。将1.9g胆矾溶于8mL水配成溶液；将2.3g蛋氨酸溶于40mL水配成热溶液。步骤2：引发反应。趁热将CuSO4溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60~70°C下搅拌。用NaOH溶液调节溶液至pH为8，在60~70步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或100°(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。(2)步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为。(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。(4)步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“100°C烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。准确称取wg产品置于碘量瓶中，加入10mL水和2mL2.0mol⋅L-1盐酸，微热溶解，加入40mL磷酸盐缓冲溶液（pH为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入V1mLc1mol⋅L已知相关信息：①蛋氨酸、I3-以物质的量之比②I3(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜Mr=360质量分数为%（用含c116.硒化镉（CdSe）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为Zn和Cd，以及少的Cu、Fe、几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子FeFeCd开始沉淀的pH1.97.07.2完全沉淀的pH3.29.09.5回答下列问题：(1)在Cu、Zn两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。(4)“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。(5)以100kg含镉质量分数为ω1的镉渣为原料，经上述流程最终得到akg纯度为ω2的CdSe。则镉的收率为%（用含a、ω1(6)CdSe晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为apm，高为bpm，Cd2+、Se2-的半径分别为cpm、dpm。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含17.H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。已知：①；②二元羧酸在P2O5作用下脱水生成酸酐；③CF3回答下列问题：(1)B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。(2)A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。(3)D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与Na2CO3溶液反应由快到慢排序为a．b．

c．

d．(4)写出F→H的化学方程式：，CF3CO2O的作用是(5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，CH3CH(OH)CHO有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有①能发生水解反应；②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4molAg；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物（其他试剂自选）。18.CO2回收和利用是实现“碳中和”I．合成燃料二甲醚。已知：①CO(g)+H②2CH③CH3OH(g)⇌(1)反应③中，决速步骤的能垒为kJ⋅(2)2CO2(g)+6H2(g)⇌Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。主反应：CH副反应：H在恒容密闭容器中，通过改变nCO2使进料比nCO2nCH4分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下CH(3)下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。A．曲线甲代表投料比为3.0 B．正反应速率：a<cC．主反应平衡常数：K(b)=K(c)>K(a) D．主反应ΔH(4)图3中，随着进料比nCO