湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用【答案】B【解析】利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，A正确；明矾净水的原理是明矾在水中电离出的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，B错误；水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-，增大c(CO2．下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】外加电源的阴极保护法是将海水中的钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，钢铁水闸作阴极而被保护，所以可减缓水闸被腐蚀，A正确；用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，B正确；物质能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.5kJ/mol，可知等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，即石墨比金刚石稳定，C正确；合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，只是逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致平衡逆向移动，D错误。3．NAA．1L0.5mol⋅B．1molSO2与1C．25℃时，1L0.1D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子【答案】C【解析】A．Al2SO43溶液中Al3+B．SO2与O2的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数小于C．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，1L0.1D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，D错误；故选C。4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3下列说法正确的是A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化B．S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定C．S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多【答案】C【解析】单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转化为正交硫的过程是化学变化，A错误；由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，ΔH3<0，B错误；物质能量越低越稳定，S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3＜0，正交硫能量更低，比单斜硫更稳定，C正确；单斜硫的能量高于正交硫，等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热多，D错误。5．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A．无色透明溶液中：AlB．室温下水电离出的cH+C．AgBr悬浊液的上清液中：FeD．pH<1的溶液中：【答案】D【解析】Al3+与CO32-会发生完全双水解产生氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，A错误；室温下水电离出的cH+=10-13mol/L，其溶液pH=1或13，为强酸性或强碱性溶液，HCO3-均不能大量存在，B错误；KspAgI<K6．COCl2g⇌COg+Cl2gΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】B【解析】反应COCl2g⇌COg+Cl2gΔH>0是气体体积减小的吸热反应。①升温，平衡正移，COCl2转化率提高；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆移，COCl2转化率降低；④减压，平衡正移，COCl2转化率提高；⑤增加7．以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为4HClg+O2g⇌2A．Cl2和HB．恒压条件下，混合气体密度保持不变C．恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变D．恒容条件下，混合气体颜色保持不变【答案】A【解析】此反应过程中是在容器中冲入的反应物，氯气和水蒸气均为产物，且化学计量数相等，其浓度在任意时刻均相等，不能通过Cl2和H2Og浓度相等判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；混合气体的质量保持不变，正反应为气体分子数减小的反应，在恒压、恒温条件下，随反应进行体系体积逐渐减小，混合气体密度也一直在变，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；混合气体的质量保持不变，正反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量一直在变，当其保持不变时反应达到平衡状态，C8．已知反应Ag+3BA．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的CB．由图②可知，p2>C．图③随着压强变化K值的变化D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于【答案】C【解析】对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误；当温度为T1时，压强p2比p1先达到平衡状态，则p1<p2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，与图像相符；当压强为p2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1>T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，与图像相符；则p2>p1，T1>T2，B错误；平衡常数K只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，C正确；该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，9．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C．总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】从图1可看出该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；催化剂只能降低反应活化能，不能改变焓变，B错误；从图2可知总反应中有氧气参与反应，反应方程式应为：4NH3+4NO+O2=催化剂4N2+6H2O，C错误；从图2可知过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+、过程Ⅱ中NO转化为N2、过程10．下列装置不能达到实验目的的是A．测定H2B．测定KI溶液的浓度C．探究温度对2NOD．制取无水MgCl2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】过氧化氢分解生成氧气，通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定H2O2分解速率，A正确；溴水具有氧化性，需装在酸式滴定管中，且溴单质氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，不能判断反应终点，B错误；N2O4（无色）11．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A．装置①中阳极上有红色物质析出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：HD．装置④中，CuSO4【答案】C【解析】装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，阴极上有红色物质析出，A错误；在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极，镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误；装置③构成氢氧燃料电池，若电解液为KOH溶液，通入燃料H2的电极a为负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确；装置④进行金属铜的精炼，粗铜作阳极，阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；精铜作阴极，阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu，电解一段时间后，阳极溶解的铜的质量会少于和阴极析出的铜的质量，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误。12．如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是A．右室电极处发生还原反应B．出口c收集到的物质是氯气C．电解过程中，Na+由左室移向右室D．通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小【答案】D【解析】装置的右侧连接电源负极，应为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，发生还原反应，A正确；左侧电极与电源正极相连，该极为阳极，溶液中的氯离子生成氯气，则c收集到的物质是氯气，B正确；电解池中阳离子向阴极移动，则Na+由左室移向右室，C正确；右室为阴极室，b口通入含少量NaOH的溶液，水得电子发生还原反应产生H2，同时生成OH-，通电一段时间后，OH-浓度增大，D错误。13．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小B．②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：cC．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③D．四种溶液中水电离出氢离子cH+【答案】B【解析】氯化铵溶于水后电离出NH4+可以抑制氨水的电离使OH-浓度减小，NH4+还可以结合NaOH溶液中的OH-使其OH-浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；若②③两溶液恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，满足关系c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，若继续增加氢氧化钠的量，溶液依然呈碱性，但氢氧根离子浓度会大于醋酸根离子浓度，可能会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，B错误；氢氧化钠溶液稀释10倍，其pH变化1，氨水稀释过程中会继续电离出OH-，稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②＞7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④＜7，则四种溶液的pH：①>②>④>③，C正确；酸和碱都会抑制水的电离，①②中水电离出氢离子cH+=14．常温下，向H3R溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数δ(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数A．曲线I表示R3-的分布系数随pHB．常温下H3RC．常温下Na2D．pH=7.4时：【答案】C【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I线为δ(H3R)，曲线Ⅱ为δ(H2R-)；随着NaOH溶液的不断加入，δ(H3R)不断减小，δ(H2R-)不断增大再减小，δ(HR2-)不断增大再关系小，δ(R3-)增大，故曲线Ⅱ表示δ(H2R-)，曲线Ⅲ表示δ(HR2-)，曲线Ⅳ线表示δ(R3-)，A错误；常温下H3R的二级电离常数Ka2=cHR2-cH+cH2R-，在第二个交叉点，cH2R-=cHR2-，故Ka2=cHR二、解答题15．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式HHClOHFCHKKa1=4.5×4.0×4.0×未知(1)0.1mol/LNaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)pH相同的①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填序号(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时cH+为(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为(5)常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是A．cH+ B．cH+cCH(6)25℃时，有cCH3COOH+cCH3COO①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka=②pH=3的溶液中，cNa++cH+【答案】(1)c(2)③>①>②(3)2×(4)ClO(5)BD(6)1×10-4.75【解析】（1）NaF是强碱弱酸盐，溶液中F-会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是c（2）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据Ka(HF)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)可知水解程度：F-＜HCO3-＜ClO-，则常温下，pH相同的三种溶液（3）HClO⇌H++ClO-，溶液中c(H+)≈c(ClO-)（4）根据电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka（5）CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A错误；c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)c(CH3COOO-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)=Kac(CH3COO-)，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，（6）①分析图像，W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K=c(CH3COO-②溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，两式相加可得：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L。16．某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3，(1)25∘C时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289(2)对于反应2NOg+O2 g⇌2NO2 g，在其他条件相同时，分别测得请比较P1、P2的大小：P1P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应ΔH0(填“>”(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2①该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0∼60 s时段，反应速率v N2O4为②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)25℃时，将0.1mol⋅L1盐酸滴入c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。【答案】(1)4NH3(2)<<(3)>0.001mol-L-1⋅s-1(4)c【解析】（1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和6mol液态水时放热1289kJ，其热化学方程式是4NH3(g)+5O2(g)催化剂Δ4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol（2）增大压强，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡正向移动，NO平衡转化率增大，所以P1<P2；升高温度，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，该反应ΔH<0；（3）①随温度升高，混合气体的颜色变深，N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡正向移动，该反应的ΔH>0；100℃时，在0~60s时段，N2O4的浓度降低0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为0.06mol/L60s=0.001mol·L-1·s-1；该温度下反应达到平衡时，c（NO2）=0.120mol/L，c（N2O4）=0.04mol/L②正反应气体体积增大，反应达平衡后，将反应容器容积缩小，压强增大，平衡向逆反应方向移动；（4）c点为20 mL0.1mol⋅L1盐酸与20 mL0.1 mol⋅L-117．高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为MnO2)已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为MnSO4、Fe(1)原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是。(2)加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为。(3)氧化时发生反应的离子方程式为。(4)氟化除杂是除去Ca2+和Mg2+的重要方法，某1L溶液中Ca2+和Mg2+的浓度分别为0.02mol⋅L-1、0.01mol⋅L-1，若使溶液中的Ca2+和Mg2+沉淀完全，加入的MnF2的质量至少是g(保留小数点后1位)；若溶液的H+浓度过大，将导致(5)沉锰时发生反应的离子方程式为。(6)一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料LiMn2O4获得MnO2的装置如图，则阴极电极反应式为【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底(2)SiO2、(3)MnO(4)4.2H+与F-结合形成弱电解质HF，使CaF2、MgF2的溶解平衡右移或H+与F-结合形成弱电解质HF，(5)Mn(6)LiMn【解析】（1）焙烧前球磨的目的是增大接触面积，提高焙烧效率；（2）高硫锰矿与软锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3、（3）浸出液加入二氧化锰，Fe2+被氧化Fe3+，离子方程式为（4）由K值可知，氟化镁溶解度较氟化钙大，镁离子完全沉淀，则cF-=KspMgF2cMg2+=9×10-910-5mol/L=0.03mol/L，则加入的MnF2至少为(0.02+0.01+0.03÷2)mol/L×1L=0.045mol，质量至少是4.2g；H+与F-结合形成弱电解质HF，使CaF（5）氟化除杂后溶液中含Mn2+，加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，离子方程式为：Mn（6）电解池中阴极发生得电子的还原反应。装置中LiMn2O4在酸性条件下生成Mn2+、18．CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。实验步骤：I．