湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小3．NAA．1L0.5mol⋅B．1molSO2与1C．25℃时，1L0.1D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3下列说法正确的是A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化B．S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定C．S(单斜，s)=S(正交，s)

ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多5．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A．无色透明溶液中：AlB．室温下水电离出的cH+C．AgBr悬浊液的上清液中：FeD．pH<1的溶液中：6．COCl2g⇌COg+Cl2gΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥7．以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为4HClg+O2g⇌2A．Cl2和HB．恒压条件下，混合气体密度保持不变C．恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变D．恒容条件下，混合气体颜色保持不变8．已知反应Ag+3BA．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的CB．由图②可知，p2>C．图③随着压强变化K值的变化D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于9．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C．总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应10．下列装置不能达到实验目的的是A．测定H2B．测定KI溶液的浓度C．探究温度对2NOD．制取无水MgCl2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A．装置①中阳极上有红色物质析出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：HD．装置④中，CuSO412．如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是A．右室电极处发生还原反应B．出口c收集到的物质是氯气C．电解过程中，Na+由左室移向右室D．通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小13．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小B．②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：cC．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③D．四种溶液中水电离出氢离子cH+14．常温下，向H3R溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数δ(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数A．曲线I表示R3-的分布系数随pHB．常温下H3RC．常温下Na2D．pH=7.4时：二、解答题15．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式HHClOHFCHKKa1=4.5×4.0×4.0×未知(1)0.1mol/LNaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)pH相同的①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填序号(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时cH+为(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为(5)常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是A．cH+ B．cH+cCH(6)25℃时，有cCH3COOH+cCH3COO①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka=②pH=3的溶液中，cNa++cH+16．某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3，(1)25∘C时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289(2)对于反应2NOg+O2 g⇌2NO2 g，在其他条件相同时，分别测得请比较P1、P2的大小：P1P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应ΔH0(填“>”(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2①该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0∼60 s时段，反应速率v N2O4为②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)25℃时，将0.1mol⋅L1盐酸滴入c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。17．高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为MnO2)已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为MnSO4、Fe(1)原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是。(2)加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为。(3)氧化时发生反应的离子方程式为。(4)氟化除杂是除去Ca2+和Mg2+的重要方法，某1L溶液中Ca2+和Mg2+的浓度分别为0.02mol⋅L-1、0.01mol⋅L-1，若使溶液中的Ca2+和Mg2+沉淀完全，加入的MnF2的质量至少是g(保留小数点后1位)；若溶液的H+浓度过大，将导致(5)沉锰时发生反应的离子方程式为。(6)一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料LiMn2O4获得MnO2的装置如图，则阴极电极反应式为18．CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。实验步骤：I．向C中加入20mL0.5mol⋅L-1的CuCl2溶液，继续加入0.5mol⋅II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生SO2气体，一段时间后CIII．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置B中的液体为。(2)装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)(3)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是。(4)测量CuCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol⋅L-1的K2Cr2O7(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe①滴定