湖南省天壹名校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省天壹名校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料2．下列化学用语表述不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的C．CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJD．钢铁中性环境下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应：O3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCNB．含有Al3+的溶液中：K+、HCO3-C．pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、D．由水电离出的cH+=1.0×10-13mol⋅4．设NAA．1L0.5molB．1LpH=1的H2SO4C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中将氨液化分离B．夏天打开可乐瓶盖产生气泡C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2D．由H2(g)、6．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是A．除去CuCl2溶液中的FeCl3可加入B．Na2SO3C．工业上可利用TiCl4水解制备D．利用热的饱和Na27．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是A．图1探究固体表面积对反应速率的影响B．图2铁制品表面镀铜C．图3制备无水MgClD．图4用NaOH溶液滴定HCl待测液8．化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是A．图甲为电解熔融NaCl原理图B．图乙代表HI分子的有效碰撞C．图丙表示溶液中醋酸分子的电离D．图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程9．25℃时，0.1mol/L序号①②③④⑤溶液NaClCHNaClONaHCONapH7.07.010.38.311.6A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：cB．酸性的相对强弱：HClOC．由水电离产生的cH+：①D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c10．对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂11．下列相关实验能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢。验证固体接触面积对化学反应速率的影响C比较Mg(OH)2和向10mL1mol/D测定NaHC2用pH计测定NaHC2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是A．则M接电源的正极B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）D．丙中原理用于工业制备镁单质13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应B．图2中Fe2+C．图2总反应的原子利用率为100D．图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变14．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是A．b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应B．O2—向a极移动C．正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OD．标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA二、填空题15．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFHClOHNHHNO电离常数6.8×4.7×K1.8×5.6×(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为。(离子浓度如Na+的浓度以cNa+表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为(3)NH4F溶液显(填酸性，碱性或中性(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理。(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/①表示NH3⋅H2O浓度变化的曲线是(②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中cNH4+:cNH3⋅三、解答题16．绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰，碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：ⅰ．CH4(g)+Hⅱ．CO(g)+H(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡常数的表达式为K=；反应(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和HC．CO的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化(3)恒定压强为P0MPa时，将nCH4:n①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是(填字母)②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是(填标号)A．550~600℃

B．650~700℃

C③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2(用相应化学方程式表示即可)。Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO(4)电极B是极，生成水煤气的电极反应式为。17．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3，SiO2和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取已知：①常温下，NiSO4易溶于水，Ni(OH)2②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：沉淀物NiFeFeAlMg开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全时的pHc=1.0×9.09.63.24.711.1回答下列问题：(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是，“滤渣1”的成分(填化学式)。(2)“滤液1”中加入H2O2的作用是((3)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是(4)“滤液1”中是否存在Fe3+，可用(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2+的浓度为mol/L(6)操作Ⅴ是：蒸发浓缩，、过滤、洗涤。18．KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000mol/(1)KMnO4酸性溶液与H2C2O(2)酸性高锰酸钾溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入0.1000mol/LKMnO4溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为A．

B．

C．

D．(3)①滴定终点的现象为