湖南省炎德英才名校联合体2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省炎德英才名校联合体2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为Al2SiC．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu2OHD．长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保2．反应3ClA．氮气的结构式：N-N B．氯化铵的电子式：C．Cl-的结构示意图： D．用电子式表示Cl2的形成：3．设NAA．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为2B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成NA个NO2C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为2D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为34．下列说法正确的是A．将炽热铁水注入潮湿模具中冷却成型B．用棕色试剂瓶盛装浓硝酸并放置于阴凉处密封保存C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗D．盛装纯碱溶液的试剂瓶使用玻璃塞5．下列反应的离子方程式正确的是A．将等物质的量浓度的BaOH2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1：2B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：FeC．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiOD．硫化钠溶液和硝酸混合：S6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A．上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止B．装置乙可用于收集SO2气体C．将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O7．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4C．Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板D．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构8．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A用铝制品盛放浓硝酸，无明显现象浓硝酸与金属铝不反应B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是A．a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1B．常温下铝在e的浓溶液中不反应C．由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强D．a与过量的氧气反应生成d10．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法不正确的是已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。A．流程中可用Na2SO3代替SO2B．“吸收”步骤发生反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2OC．在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为防止温度过高双氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaClD．在“反应”中氧化剂和还原剂的质量比为106.5：6411．将H2S和空气的混合气体缓缓通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中充分反应，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是A．反应结束后Fe3+B．反应②的离子方程式为2FeC．转化过程中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收2molS理论上消耗标准状况下氧气的体积为22.4L12．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2g+O2gA．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成B．接触室里的催化剂常用V2O5C．SO2有毒，不能用作食品添加剂D．生成的SO3在吸收塔中用水吸收13．由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示。下列说法不正确的是A．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行B．步骤Ⅰ发生的主要反应是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Y是硅酸D．SiO2是玛瑙和水晶的主要成分14．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、填空题15．非金属元素在化工生产中扮演着重要角色，请回答下列问题。(1)许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，硅和锗都是常见的半导体材料，锗在元素周期表中的位置为，光导纤维含有的主要成分是(填化学式)，工业制取粗硅的化学方程式为。(2)谚语“雷雨发庄稼”，该过程涉及多步氮气及含氮化合物的转化反应，写出NO2与H2O反应的化学方程式：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)SO2和NOx是形成酸雨的两大污染物，酸雨的危害包括影响人体健康，使土壤、湖泊酸化，腐蚀建筑物等，酸雨的防治是一项重要课题。下列做法正确且能减少酸雨形成的是_______(填标号)。A．开发新能源 B．用电车代替油车C．将燃煤粉碎 D．燃煤中加入石灰石固硫，最终生成CaSO3(4)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是_______(填标号)。A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：②>⑦B．简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④C．①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应D．⑥与④形成的化合物可与⑤最高价氧化物对应的水化物反应三、解答题16．某研究小组利用注射器和三通阀等仪器设计的氨气的制取和喷泉实验一体化实验装置如图所示。步骤I：检查装置气密性。步骤Ⅱ：加入药品。各仪器和注射器中加入试剂或药品如图所示，注射器3中加入某稀溶液。仪器B内的短导管处放一片湿润的红色石蕊试纸。步骤Ⅲ：制取NH3调节K₁使仪器B与外界相通，调节K4使仪器A与仪器B相通，打开K2，将浓氨水注入仪器A，随后关闭K2.当仪器B中NH3已集满时，旋转K1、K4，使仪器B与外界隔绝。步骤Ⅳ：喷泉实验。调节K1使其连通注射器1和仪器B，推动注射器1的活塞，将水注入仪器B，关闭K1.然后调节K4连通仪器B和右侧烧杯，滴有酚酞的水被吸入仪器B，形成美丽的红色喷泉。步骤Ⅴ：尾气处理。调节K4使仪器B和仪器A相连，烧瓶中部分液体流入下方，打开K3，将注射器3中的稀溶液注入仪器A使氨气被完全吸收。回答下列问题：(1)仪器B的名称为。(2)关闭K2、K3，调节K1、K4使仪器A与仪器B相通且与外界隔离，抽拉注射器1，若，则说明装置气密性良好。(3)本实验将浓氨水加入氢氧化钠固体中制取氨气，写出另一种实验室制取氨气的化学方程式：。(4)步骤Ⅲ中，能证明NH3已集满的现象是。(5)步骤Ⅳ产生的喷泉呈红色的原因(结合方程式说明)。(6)步骤Ⅴ尾气处理中，注射器3中的稀溶液为(填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)。(7)若圆底烧瓶中收集到标准状况下1LNH3，则喷泉实验所得氨水的浓度为mol·L-1(17．某同学设计了如图所示装置，探究浓硫酸与木炭的反应。回答下列问题。(1)CO2分子的空间结构为(填“直线形”或“V形”)。(2)写出A中反应的化学方程式：，体现了浓硫酸(填“强氧化性”或“酸性”)的性质。(3)B中实验现象是。(4)写出B中发生反应的离子方程式：。(5)C中观察到的现象是，且D中观察到的现象是，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。18．化工生产在“三废”处理中发挥着重要的作用。一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如图所示。已知净化渣含有较多的Zn2+已知：金属性Zn>Ni。(1)Si的原子结构示意图为。(2)写出一种提高“常压浸出”速率的方法：。(3)研究加入Na2S2O8后，温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如图所示。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化、沉钴”适宜的条